化工热力学第4章练习题Word文件下载.docx
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4.2偏摩尔性质
4.2.1的引入及定义
一、判断题
3.只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。
（）
9.偏摩尔体积的定义可表示为。
5.只有偏摩尔自由焓与化学位相等，所以是最有用的。
12.在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为30cm3。
二、选择题
2.下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（）。
B.
5.下列化学位μi和偏摩尔性质关系式正确的是（）。
A.B.C.D.
5.关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（）。
A.纯物质无偏摩尔量B.T，P一定，偏摩尔性质就一定
C.偏摩尔性质是强度性质D.强度性质无偏摩尔量
1.偏摩尔性质定义及物理意义。
4.2.2M与的关系
8.均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有。
7.苯
（1）和环己烷
（2）在303K，0.1013MPa下形成的溶液。
已知此条件下，，，，则溶液体积是（）cm3/mol。
A.99.68B.95.97C.96.00D.96.35
6.下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是nmol溶液性质，nM=（）。
5.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（）。
A.增加B.减小C.不变D.不一定
6.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而（）。
10．二元混合物的焓的表达式为，则（）。
三、填空题
4.二元混合物的焓的表达式为，则。
5.在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c=-20000单位均为，则，。
，
4.在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c=-20000单位均为Jmol-1，则，。
5.在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c=-20000单位均为，则，。
5.在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c=-20000单位均为J·
mol-1，则，。
mol-1，则。
mol-1，则。
9.等温等压下的二组分液体混合物的偏摩尔体积之间的关系为+=0
4.某二元混合物的中组分的偏摩尔焓可表示为，则b1与b2的关系是。
2.有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是，则a与b的关系是。
4.2.3的计算
2.有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是，其中V1，V2为纯组分的摩尔体积，a，b为常数，问所提出的模型是否有问题？
若模型改为，情况又如何？
2.有人提出用下列方程组来表示恒温、恒压下简单二元体系的偏摩尔体积
式中：
V1和V2是纯组分的摩尔体积，、只是T、P的函数。
试从热力学的角度分析这些方程是否合理？
4.3混合变量
2.二元混合物容积表达式为V=x1V1+x2V2+αx1x2，如选同温同压下符合Lewis-Randll规则的标准态就有=。
9.苯
（1）和环己烷
（2）在303K，0.1013Mpa下形成x1=0.9溶液。
此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，=89.99cm3/mol，=111.54cm3/mol，则混合体积变化=cm3/mol。
A.0.24B.0C.-0.24D.0.55
4.4逸度和逸度系数
8.纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，。
5.逸度与压力的单位是相同的。
8.理想气体的状态方程是PV=RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。
5.当时，。
6.吉氏函数与逸度系数的关系是。
12.下列方程式是成立的：
。
5.下列方程式是成立的：
9.逸度是一种热力学性质，溶液中组分i分逸度与溶液逸度的关系。
8.逸度也是一种热力学性质，溶液中组分i的分逸度与溶液逸度的关系为（）。
5、关于逸度的下列说法中不正确的是（）。
A.逸度可称为“校正压力”B.逸度可称为“有效压力”
C.逸度表达了真实气体对理想气体的偏差
D.逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为
4.关于逸度的下列说法中不正确的是（）。
A.逸度可称为“校正压力”B.逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度
D.逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT。
6.混合物中组分i的逸度的完整定义式是（）。
4.吉氏函数变化与P-V-T关系为，则的状态应该为（）。
A.T和P下纯理想气体B.T和零压的纯理想气体
C.T和单位压力的纯理想气体D.不能确定
4.由混合物的逸度的表达式知，的状态为（）
A.系统温度，P=1的纯组分i的理想气体状态
B.系统温度，系统压力的纯组分i的理想气体状态
C.系统温度，P=1，的纯组分i
D.系统温度，系统压力，系统组成的温度的理想混合物
A.系统温度，p=1的纯组分i的理想气体状态
B.系统温度，系统压力的纯组分
C.系统温度，p=1，的纯组分i
10.一定T、p的二元等物质的量混合物的，，则混合物的逸度系数为（）。
A.B.C.D.
7.二元气体混合物的摩尔分数y1=0.2，在一定的T，P下，，则此时混合物的逸度系数为。
7.二组分气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定温度、压力下，，，则此时混合物的逸度系数为。
7.设有一含20%（摩尔分数）A，35%B和45%C的三元气体混合物。
已知在体系压力6079.5kPa及348.2K下混合物中组分A，B和C的逸度系数分别为0.7，0.6和0.9，试计算该混合物的逸度系数。
5.二元气体混合物的和，则=。
7.等温等压下的二组分液体混合物的逸度系数之间的关系，按Gibbs-Duhem方程
+=0。
4.用状态方程EOS可以计算压缩因子z、等性质。
四、计算题
4-8.用PR方程计算2026.5kPa和344.05K的下列丙烯
（1）－异丁烷
（2）体系的摩尔体积、组分逸度和总逸度。
（1）的液相；
（2）的气相（设）。
4-9.常压下的三元气体混合物的，求等摩尔混合物的、、
4-10.三元混合物的各组分摩尔分数分别0.25，0.3和0.45，在6.585MPa和348K下的各组分的逸度系数分别是0.72，0.65和0.91，求混合物的逸度。
4-13.已知40℃和7.09MPa下，二元混合物的，求
（1）时的、；
（2）、。
7-1.二元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T、p下，，试计算混合物的逸度系数。
4.5理想溶液
9.理想气体混合物就是一种理想溶液。
10.由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成理想溶液。
13.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。
9.理想气体有f=P，而理想溶液有。
9.对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。
11.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。
5.符合Lewis-Randall定则的溶液为理想溶液。
11.理想溶液在全浓度范围之内，每个组分均遵守Lewis-Randall定则。
11.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
10.二元溶液的Henry常数只与T、P有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry常数则与T、p、组成都有关。
5.以Henry定律为基准和以Lewis-Randall规则为基准定义的活度选用的逸度标准态不同，因此相应的活度和活度系数值会发生相应的变化，但是逸度值不变。
6.下列方程式是成立的：
（a）；
（b）。
10.对于理想溶液的某一容量性质M，则。
7.对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。
11.温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。
11.温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。
8.对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焓的混合性质变化等于0。
9.理想溶液中所有组分的活度系数为零。
7.理想溶液中溶液的超额自由焓，所以组分的活度系数。
7.理想溶液各组分的活度系数和活度为1。
6.二元非理想极稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守（）。
A.Henry定律和Lewis--Randll规则.B.Lewis--Randll规则和Henry定律.
C.拉乌尔规则和Lewis--Randll规则.D.Lewis--Randll规则和拉乌尔规则.
6.二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分和溶剂组分分别遵守（）
A.Henry规则和Henry规则B.Henry规则和Lewis-Randll规则
C.Lewis-Randll规则和Lewis-Randll规则D.均不适合
6.关于Henry规则，下列说法正确的是（）C
A.适用于溶剂组分B.仅适用于溶质组分
C.适用于稀溶液的溶质组分D.适用于稀溶液的溶剂
6.关于Lewis-Randll规则，下列说法正确的是（）
7.关于理想溶液，以下说法不正确的是（）。
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
B.符合Lewis-R
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