化工热力学第4章练习题Word文件下载.docx

1、4.2偏摩尔性质4.2.1的引入及定义一、判断题3. 只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。（ ）9. 偏摩尔体积的定义可表示为。5. 只有偏摩尔自由焓与化学位相等，所以是最有用的。12. 在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为30 cm3。二、选择题2. 下列偏摩尔自由焓表达式中，错误的为（ ）。 B. 5. 下列化学位i和偏摩尔性质关系式正确的是（ ）。A. B. C. D. 5. 关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（ ）。A. 纯物质无偏摩尔量 B. T，P一定，偏摩尔性质就一定C. 偏摩尔性质是强度性质 D. 强度性质无偏摩尔量 1.

2、 偏摩尔性质定义及物理意义。4.2.2M与的关系8. 均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有。7. 苯（1）和环己烷（2）在303 K，0.1013 MPa下形成的溶液。已知此条件下，则溶液体积是（ ）cm3/mol。A. 99.68 B. 95.97 C. 96.00 D. 96.356. 下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中，正确的是nmol溶液性质，nM=（ ）。5. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（ ）。A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定6. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的

3、减小而减小，则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而（ ）。10二元混合物的焓的表达式为，则（ ）。三、填空题4. 二元混合物的焓的表达式为，则 。5. 在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c= -20000 单位均为，则 ， 。，4. 在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c=-20000 单位均为J mol-1，则 ， 。5. 在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c= -20000单位均为，则 ， 。5. 在一定T，P下，二元混合物的焓为其中，a=15000，b=20000，c=-20000单位均

4、为Jmol-1，则 ， 。mol-1，则 。mol-1，则 。9. 等温等压下的二组分液体混合物的偏摩尔体积之间的关系为+ =0 4. 某二元混合物的中组分的偏摩尔焓可表示为，则b1与b2的关系是 。2. 有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是，则a与b的关系是 。4.2.3的计算2. 有人提出了一定温度下二元液体混合物的偏摩尔体积的模型是，其中V1，V2为纯组分的摩尔体积，a，b为常数，问所提出的模型是否有问题？若模型改为，情况又如何？2. 有人提出用下列方程组来表示恒温、恒压下简单二元体系的偏摩尔体积式中：V1和V2是纯组分的摩尔体积，、 只是T、P的函数。试从热力学的角度

5、分析这些方程是否合理？4.3混合变量2. 二元混合物容积表达式为V=x1V1+x2V2+x1x2，如选同温同压下符合Lewis-Randll规则的标准态就有= 。9. 苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成x1=0.9溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol， =89.99cm3/mol， =111.54cm3/mol，则混合体积变化= cm3/mol。A. 0.24 B. 0 C. -0.24 D. 0.554.4逸度和逸度系数8. 纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，。5. 逸度与压力的单位是相同的。8. 理想气体的状态方程是PV=

6、RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。5. 当时，。6. 吉氏函数与逸度系数的关系是。12. 下列方程式是成立的：。5. 下列方程式是成立的：9. 逸度是一种热力学性质，溶液中组分i分逸度与溶液逸度的关系。8. 逸度也是一种热力学性质，溶液中组分i的分逸度与溶液逸度的关系为（ ）。5、关于逸度的下列说法中不正确的是（ ）。A. 逸度可称为“校正压力” B. 逸度可称为“有效压力”C. 逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 D. 逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为4. 关于逸度的下列说法中不正确的是（ ）。A. 逸度可称为“校正压力” B. 逸度就是物质从系统中逃逸趋势

7、的量度 D. 逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。6. 混合物中组分i的逸度的完整定义式是（ ）。4. 吉氏函数变化与P-V-T关系为，则的状态应该为（ ）。A. T和P下纯理想气体 B. T和零压的纯理想气体 C. T和单位压力的纯理想气体 D. 不能确定 4. 由混合物的逸度的表达式知，的状态为（ ）A. 系统温度，P=1的纯组分i的理想气体状态B. 系统温度，系统压力的纯组分i的理想气体状态C. 系统温度，P=1，的纯组分iD. 系统温度，系统压力，系统组成的温度的理想混合物A. 系统温度，p=1的纯组分i的理想气体状态B. 系统温度，系统压力的纯组分C. 系统温度，

8、p=1，的纯组分i10. 一定T、p的二元等物质的量混合物的，则混合物的逸度系数为（ ）。 A. B. C. D. 7. 二元气体混合物的摩尔分数y1=0.2，在一定的T，P下，则此时混合物的逸度系数为 。7. 二组分气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定温度、压力下，则此时混合物的逸度系数为 。7. 设有一含20%（摩尔分数）A，35%B和45%C的三元气体混合物。已知在体系压力6079.5kPa及348.2K下混合物中组分A，B和C的逸度系数分别为0.7，0.6和0.9，试计算该混合物的逸度系数 。5. 二元气体混合物的和，则= 。7. 等温等压下的二组分液体混合物的逸度系数之间的关系，

9、按Gibbs-Duhem方程+ =0。4. 用状态方程EOS可以计算压缩因子z 、 等性质。四、计算题4-8. 用PR方程计算2026.5kPa和344.05K的下列丙烯（1）异丁烷（2）体系的摩尔体积、组分逸度和总逸度。（1）的液相；（2）的气相（设）。4-9. 常压下的三元气体混合物的，求等摩尔混合物的、4-10. 三元混合物的各组分摩尔分数分别0.25，0.3和0.45，在6.585 MPa 和348 K下的各组分的逸度系数分别是0.72，0.65和0.91，求混合物的逸度。4-13. 已知40和7.09MPa下，二元混合物的，求 （1）时的、；（2）、。7-1. 二元气体混合物的摩尔分

10、数y1=0.3，在一定的T、p下，试计算混合物的逸度系数。4.5理想溶液9. 理想气体混合物就是一种理想溶液。10. 由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成理想溶液。13. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。9. 理想气体有f=P，而理想溶液有。9. 对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。11. 符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。5. 符合Lewis-Randall定则的溶液为理想溶液。11. 理想溶液在全浓度范围之

11、内，每个组分均遵守Lewis-Randall定则。11. 理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。10. 二元溶液的Henry常数只与T、P有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry常数则与T、p、组成都有关。5. 以Henry定律为基准和以Lewis-Randall规则为基准定义的活度选用的逸度标准态不同，因此相应的活度和活度系数值会发生相应的变化，但是逸度值不变。6. 下列方程式是成立的：（a）；（b）。10. 对于理想溶液的某一容量性质M，则。7. 对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。11. 温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力

12、、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。11. 温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。8. 对于由纯物质形成理想溶液时，体积和焓的混合性质变化等于0。9. 理想溶液中所有组分的活度系数为零。7. 理想溶液中溶液的超额自由焓，所以组分的活度系数。7. 理想溶液各组分的活度系数和活度为1。6. 二元非理想极稀溶液，其溶质和溶剂分别遵守 （ ）。A. Henry定律和Lewis-Randll规则. B. Lewis-Randll规则和Henry定律.C. 拉乌尔规则和Lewis-Randll规则. D.

13、Lewis-Randll规则和拉乌尔规则.6. 二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分和溶剂组分分别遵守（ ）A. Henry规则和Henry规则 B. Henry规则和Lewis-Randll规则C. Lewis-Randll规则和Lewis-Randll规则 D. 均不适合6. 关于Henry规则，下列说法正确的是（ ）CA. 适用于溶剂组分 B. 仅适用于溶质组分C. 适用于稀溶液的溶质组分 D. 适用于稀溶液的溶剂6. 关于Lewis-Randll规则，下列说法正确的是（ ）7. 关于理想溶液，以下说法不正确的是（ ）。A. 理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。B. 符合Lewis-R