推荐专题08+酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和PH图像对点练习高考化学解题方法技巧Word格式文档下载.docx

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2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·

L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。

A.相同温度下，电离常数K（HX）：

a＞b

B.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C.常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：

a＜b

D.lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

【答案】C

•c（OH-）：

a＜b，选项C正确；

D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。

答案选C。

3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·

L-1的HClO2和1mol·

L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2-）>

c（MnO4-）

B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：

pH=1g

C.常温下，浓度均为0.1mol·

L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：

NaMnO4>

NaClO2

D.稀释前分别用1mol·

L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：

HMnO4＞HClO2

【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·

L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；

同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：

HMnO4溶液：

c（H+）=c（MnO4-）;

HClO2溶液：

c（H+）=c（ClO2-）+c（HClO2）；

根据上述等式看出溶液中c（ClO2-）<

c（MnO4-）；

A错误；

酸性：

HClO2<

HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>

7，NaMnO4溶液不水解显中性；

C错误；

两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·

L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；

根据图像可知：

因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；

C正确；

正确答案选C。

4．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A.常温下：

Ka（HB）>

Ka（HC）

B.HC的电离度：

a点<

b点

C.当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D.当lg=5时，HA溶液的pH为7

【答案】D

5．（贵州省思南中学2017-2018学年高二上学期期末）浓度均为0.10mol·

L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。

A.MOH为弱碱，ROH为强碱

B.ROH的电离程度：

a点大于b点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D.当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

6．（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：

p=-lg]。

下列叙述不正确的是

A.Ka（HA）的数量级为10-5

B.滴加NaOH溶液过程中，保持不变

C.m点所示溶液中：

c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+）

D.n点所示溶液中：

c（Na+）=c（A-）+c（HA）

所示溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），由A分析可知，m点时c（A-）=c（HA），则c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+），故C正确；

D.n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时示溶液中：

c（Na+）＜c（A-）+c（HA）故D错误。

答案选D。

7．（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:

P[c（A-）/c（HA）]=-1g[c（A-）/c（HA）]】。

下列叙述不正确的是

B.滴加NaOH溶液过程中，c（A-）/[c（HA）×

c（OH-）]保持不变

C.m点所示溶液中:

D.n点所示溶液中:

【解析】A.Ka（HA）=，根据图像，P[c（A-）/c（HA）]=-1g[c（A-）/c（HA）]=0时，=1，pH=4.76，即Ka（HA）=10-4.76，数量级为10-5，故A正确；

B.滴加NaOH溶液过程中，==，温度不变，HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变，因此保持不变，故B正确；

C.m点所示溶液中=1，根据电荷守恒:

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（H+）=c（A-）+c（OH-）-c（Na+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+），故C正确；

D.n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c（Na+）＜c（A-）+c（HA），故D错误；

故选D。

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8．（广东省深圳市高级中学2017-2018学年高二上学期期中）在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。

A.a、b两点的溶液中：

c（X-）＞c（Y-）

B.相同温度下，电离常数K（HX）：

d＞a

C.溶液中水的的电离程度：

d＞c＞b＞a

D.lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c（X-）/c（Y-）增大

由大到小的顺序为dca=b，溶液中水的电离程度：

dca=b，错误；

D项，当lgV/V0=2时，微热两种溶液，由于HY为强酸，c（Y-）不变，HX为弱酸，升高温度促进HX的电离，c（X-）增大，则c（X-）/c（Y-）增大，正确；

9．（2018届山东省淄博市部分学校高三12月摸底）常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。

则下列叙述中正确的是

A.稀释前，c（HA）=10c（HB）

B.在M点两种溶液中水的电离程度相同

C.pH=a的0.1mol·

L-1HB溶液与pH=b0.01mol·

L-1HB溶液相比，a+1<

b

D.加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c（H+）/c（HB）减小，溶液的酸性减弱

则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c（H+）/c（HB）增大，故D错误；

故选B。

10．（2018届广西钦州市高三上学期第一次质量检测）常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

B.常温下HY的电离常数为1.0×

10-4

C.溶液中水的电离程度：

a点大于b点

D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：

【解析】A．图象中1.0mol/L的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故A错误；

B.1.0mol/LHY溶液PH=2，c（H）=10-2mol/L，结合定量平衡常数K==≈1×

10-4，故B正确；

C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY，溶液中水的电离程度：

a点小于b点，故C错误；

D．a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY分别稀释相同的倍数后所得溶液，两溶液中n（HX）=n（HY），则中和时消耗的NaOH溶液体积相同，故D错误；

答案为B。

11．（2018届湖北省部分重点中学高三联考）体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A.XOH是弱碱

B.pH=10的两种溶液中的c（X+）：

XOH大于X2CO3

C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×

10-10.2

D.当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）增大，D错误；

12．（2018届化学高考总复习专题八课时跟踪训练）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

A.稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：

A＝10B

B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L

C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同

D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。

13．（2018届化学高考总复习专题八课时跟踪训练）浓度均为0.10mol·

L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

b点大于a点

D.当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）/c（R＋）增大

D、根据A知，碱性MOH>

ROH，当lg＝2时，由于ROH是弱电解质，升温促进其电离，所以c（M＋）/c（R＋）减小，错误，选D。

14．（2018届四川省绵阳市高中第三次诊断）常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

D.c点溶液中：

c（Na+）>

c（Y-）>

c（HY）>

c（H+）>

c（OH-）

【解析】A．根据图像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；

B．根据图像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L