离子方程式的书写练习题终审稿Word格式.docx

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Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：

CH3COO—+NH4++H2O?

=CH3COOH+?

NH3·

H2O?

D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O3.下列反应的离子方程式错误的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2O+SO2==NH4++HSO3-

C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+CO32－

D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO4.下列离子方程式错误的是（）

A.等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-

B.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

CFeCl3溶液中通入H2S气体：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.FeCl3溶液中加入过量氨水：

Fe3++3NH3·

H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+5.下了离子方程式不正确的是（）

A硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B.把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－

C.氟气通入氯化钠溶液中：

F2+2Cl-=2F-+Cl2

D偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

6.下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2?

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O?

二：

书写下列离子方程式：

（1）Cl2通入NaOH溶液中：

（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：

（3）Al2O3与NaOH溶液：

（4）Fe3O4溶于硝酸：

（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：

（6）小苏打与醋酸反应：

（7）3mL0.4mol/L的Ba（OH）2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：

8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：

（9）CuSO4中通H2S：

（10）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出这两步反应的离子方程

I：

_____________________________________________________;

II：

_________________________________________________;

答案?

一：

选择题：

123456acaccb

1.2OH－＋CI2=ClO－＋CI－＋H2O?

2.Cu2＋＋S2－=CuS↓

3.Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2?

↑＋5H2O?

或：

3Fe3O4＋28H＋

+NO3－=9Fe3＋

＋NO↑＋14H2O?

5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－

6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－

＋CO2?

↑＋H2O?

7.OH－＋H3PO4=H2PO4－

＋H2O?

8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

9.Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋?

10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－

=BaSO4?

↓＋2H2O?

ⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。

应为：

Fe+2H+====Fe2++H2↑。

⑵原则

如Na+H2O====Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。

2Na+2H2O====2Na++2OH-

+H2↑。

⑶原则

如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。

2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。

⑷固定组成原则

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：

2这一定组成。

2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。

看拆分正误

⑴能拆分的物质

如Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。

HCO3-+H+====CO2↑+H2O。

可见：

能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：

向中加入过量盐酸。

错误：

CO32-+2H+=CO2+H2O

原因：

CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu（OH）2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：

CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：

向溶液中加入溶液。

该反应不能发生．

CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

SO42-+Ca2+=CaSO4

说明：

微溶物作物，较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、不拆

例3：

向溶液中加入过量。

Al3++3OH-=Al（OH）3

氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3+3NH4+

四、氧化物不拆

例4：

将氧化钠加入水中。

O2-+H2O=2OH-

Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

Na2O+H2O=2Na++2OH-

五、弱酸的不拆

例5：

向溶液中加入稀盐酸。

2H++CO32-=CO2+H2O

原因．HCO3-是弱酸H2CO3的，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

HCO3-+H+=CO2+H2O

注意：

对于强酸的，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO4形式，在中不拆开，仍写成HSO4&

not;

。

六、固相反应不拆

例6：

将固体与氢氧化钙固体混合加热。

NH4++OH-=NH3+H2O

写离子反应的前提是在中或下进行的反应，与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（方程式）

七、不拆

蔗糖、等大多数是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

易错分析

概述

①所有和一律写化学式，初学者易忽略只有且易电离的电解质用表示，往往将许多不可溶的拆开，导致错误。

这里必须清楚，像、等活泼或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像，属于可溶的，但是有时（例如向饱和中通）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的如要拆成钠离子、和离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；

酸式盐如氢钠则拆成钠离子和离子（碳酸、、等的酸式盐皆属此类）。

④、、氧化物、、沉淀、气体都不能拆。

33种易误拆而不能拆的物质

BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3

FeS,CuS，Fe（OH）3,Cu（OH）2,

Al（OH）3,Mg（OH）2，NH3·

H2O，AgCl,

AgBr,AgI，CH3COOH,HF,

HClO,H2CO3,H2S,H2SO3

MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,

Na2O,Na2O298%浓硫酸石灰乳Ca（OH）2

不能拆的酸式弱酸根离子有：

HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,

HPO42-

当Ca（OH）2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆

判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：

一色，二性，三特殊，四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2-等不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性

⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

⑵“NO3-+H+”组合具有强，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生而不能大量共存

⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴

如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等

⑵

如Fe3+与I-,NO3-（H+）与Fe2+,MnO4-（H+）与Br-等

⑶相互促进的

如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等

⑷

如Fe3+与SCN-等。

5.看符号是否齐全

看“=”“<

==>

”（可逆符号）“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。