离子方程式的书写练习题终审稿Word格式.docx

1、Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4C醋酸铵溶于水：CH3COO+NH4+H2O?=CH3COOH+?NH3H2O?DCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O3.下列反应的离子方程式错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-C向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32D次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4.下列离子方

2、程式错误的是（）A.等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4+H2PO4-B.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCFeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+S2-=2Fe2+SD.FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+5.下了离子方程式不正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB.把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2ICI2=I22CIC.氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2D偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+

3、4H+=Al3+2H2O6.下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2?B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O?二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：（3）Al2O3与NaOH溶液：（4）Fe3O4溶于硝酸：（5）

4、Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：（6）小苏打与醋酸反应：（7）3mL0.4mol/L的Ba（OH）2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：（9）CuSO4中通H2S：（10）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出这两步反应的离子方程I：_;II：_;答案?一：选择题：123456acaccb1.2OHCI2=ClOCIH2O?2.Cu2S2=CuS3.Al2O32OH=2AlO2H2O4.Fe3O410HNO3=3Fe3NO2?5H2O?或：3Fe3O428H+NO3=

5、9Fe3NO14H2O?5.SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO36.CH3COOHHCO3=CH3COOCO2?H2O?7.OHH3PO4=H2PO4H2O?8.2Fe22HH2O2=2Fe32H2O9.Cu2H2S=CuS2H?10.2HSO42Ba22OH=BaSO4?2H2O?.Ba2SO42=BaSO4依据四原则客观事实原则如2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+= Fe2+ H2。原则如Na + H2O=Na+ OH-+ H2，错在反应前后H原子的数目不等。2Na + 2H2O = 2Na

6、+ 2OH-+ H2。原则如Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。固定组成原则如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。看拆分正误能拆分的物质如Ca（HCO3）2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。HCO3- + H+ =CO2 + H2O

7、。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（OH）2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向溶液中加入溶液。该反应不能发生 CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。SO42-+ C

8、a2+ = CaSO4说明：微溶物作物，较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、不拆例3：向溶液中加入过量。Al3+ + 3OH-=Al（OH）3氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。O2- + H2O=2OH-Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-五、弱酸的不拆例5：向溶液中加入稀盐酸。2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因HCO3-

9、是弱酸H2CO3的，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。HCO3- + H+ = CO2 + H2O注意：对于强酸的，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在中不拆开，仍写成HSO4¬。六、固相反应不拆例6：将固体与氢氧化钙固体混合加热。NH4+ + OH- = NH3 + H2O写离子反应的前提是在中或下进行的反应，与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。2NH4Cl+Ca（OH）2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O（方程式）七、不拆蔗糖、等大多数是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆

10、开，应写分子式。易错分析概述所有和一律写化学式，初学者易忽略只有且易电离的电解质用表示，往往将许多不可溶的拆开，导致错误。这里必须清楚，像、等活泼或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。还有像，属于可溶的，但是有时（例如向饱和中通）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的如要拆成钠离子、和离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；酸式盐如氢钠则拆成钠离子和离子（碳酸、等的酸式盐皆属此类）。、氧化物、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不能拆的物质BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3FeS , CuS， Fe（OH）3, Cu（OH）2,Al（

11、OH）3, Mg（OH）2， NH3H2O， AgCl,AgBr, AgI， CH3COOH, HF,HClO, H2CO3, H2S, H2SO3MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,Na2O, Na2O2 98%浓硫酸 石灰乳Ca（OH）2不能拆的酸式弱酸根离子有：HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,HPO4 2-当Ca（OH）2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色-溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等不

12、能存在。2.二性-溶液的酸，碱性在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三种特殊情况AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+CO32-“NO3-+H+”组合具有强，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生而不能大量共存NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。4.四反应-四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等如Fe3+与I-,NO3-（H+）与Fe2+,MnO4-（H+）与Br-等相互促进的如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等如Fe3+与SCN-等。5.看符号是否齐全看“=” “”（可逆符号）“” “”及必要条件是否正确、齐全。