浙教版九年级科学化学综合实验探究题汇总Word文件下载.docx
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（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）
5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”或
无影响”）
6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有检验此物质应在和之间加___
（假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂
3．某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置质不参加反应）。
H2C2O4浓硫酸COCO2H2O
查阅资料：
草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一组同学说：
从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先加热（填
A或D）处的酒精灯，实验结束时先熄灭（填A或D）处的酒精灯。
（2）第二组同学说：
用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中B装置的作用为；
E装置的作用为；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。
（3）第三组同学说：
用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。
他们的测定方法是：
称取氧化铁样品10g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质
量为57.6g。
则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。
（4）第四小组的同学说：
利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁的质量分数的方法，即先称量氧化铁样品
的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。
但按此方法实际测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是
4．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为
【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：
；
（2）装置③的作用是：
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为
1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。
但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；
（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：
称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再
将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体
11.7g。
则该样品的纯度为
5．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：
①A．装置内未见有浑浊出现；
②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；
最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6g
356.8g
反应后
158.4g
359.0g
则该气体的成分为：
请回答下列问题：
数）。
7．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁
夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；
③准确称得B克纯碱样品放入容器b中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。
试回答：
1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
2）步骤⑥的目的是，装置A中试剂可选用
3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
4）E装置的作用是；
5）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。
你认为缺少的步骤是。
增加这步骤的目的是。
蒸馏水溶解，得到试样
溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
为止，写出反应的化学方程式；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次
303.3g。
称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为回答下列问题：
1）装置中浓硫酸的作用是。
2）步骤⑤的目的是。
3）试样中纯碱的质量分数为。
4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是
5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是9．小明暑假里去北京旅游，发现他所住宾馆的电热水壶里有很多水垢。
水壶的水烧开后，水面还漂着一层白色的东西。
他设法取了一些水垢，准备回校后与同学小军一起做进一步的探究。
研究课题】探究水壶底部水垢的主要成分，并通过实验测定某主要成分的含量。
查阅资料】小明通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，在加热条件下，
水垢（主要成分为碳酸盐、碱等混合物）。
同时，他还查阅到有
和，可能含有Ca（OH）2和【设计方案】
（2）小明同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水，充分搅拌后，取适量上层清液于试管中，再没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2。
（3）小军设计了如图甲所示的实验装置，测定水垢中碳酸盐的含量。
①按图甲组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量的某酸溶液。
增加的质量/g
②测量5分钟内干燥管内物质增加的质量，
（如图乙所示），从图乙看出，第3.5分钟～第5分钟，干燥管内物质
增加的质量都是16.5g，这说明。
假设该水垢只含一种碳酸盐，则该水垢中含该种碳酸盐的质量分数
4）小明觉得小军测得的该水垢中含该种碳酸盐的质量分数与实际的含量相比会偏低，为减小实验误差，你采取
的措施是
10．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的
物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。
有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物的溶解性表（20℃）
MgCO3。
设计方案】实验1：
确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。
实验步骤
实验现象
结论
在少量研碎的水垢中加入适
没有白色沉淀产生
量的蒸馏水充分搅拌，过滤，
在滤液中加入Na2CO3溶液
实验2：
确定水垢中是否含
利用下列实验装置，完成实验2探究。
其主要实验步骤如下：
称量D、E装置的总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量
为601.25g（碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
【实验讨论】
（1）加入样品前还应，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置C的作用是，
反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是，装置A的作用是，A、B装置之间
（填“需要”或“不需要”）设置干燥装置，理由是。
（2）装置B中生成气体的化学方程式为（只要求写一种），装置D中的化学方程式为
（3）装置B中生成CO2的质量为g。
通过计算说明水垢中（填序号）含MgCO3。
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定计算过程：
（已知物质的相对分子质量：
CaCO3—100MgCO3—84）
实验3：
确定水垢中是否含有Mg（OH）2。
另取质量为2.50g的水垢，加入3.65％的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸wg。
结合以上实验结论，判断
w的值满足条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2。
（请通过计算说明）
11．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。
某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以
下探究：
查阅资料一：
已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行。
在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH
大小情况：
资料二：
常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰请你参与探究并回答相关问题。
1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：
较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发
HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+CaS===CaCl2+H2S↑
H2S+CuSO4===H2SO4+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
a.制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
b.上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
c.上述装置中，B物质的名称不可能是__；
用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质
失效，测定结果__（填"
偏高"
、"
偏低"
或"
不受影响"
）；
12．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化
物。
小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请
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