浙教版九年级科学化学综合实验探究题汇总Word文件下载.docx

1、（化学计量数用含 x、y 的代数式表示，且可以是分数）5）若装置中没有连接装置 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“ 偏大”或无影响” ）6）若此塑料为聚氯乙烯则生成物中会有 检验此物质应在 和 之间加 _（假设每步均完全反应，氧化铁样品中的杂3某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如下图所示实验装置 质不参加反应 ）。H 2C2O4 浓硫酸 CO CO 2 H2O查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： 通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（ 1）第一组同学说： 从实验安全和实验操作程序看， 首先要检查装置的气密性， 实验开始时先加热 （填A 或 D）处的酒精

2、灯，实验结束时先熄灭 （ 填 A 或 D）处的酒精灯。（2）第二组同学说： 用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验， 其中 B 装置的作用为 ；E 装置的作用为 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。（3）第三组同学说：用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是： 称取氧化铁样品 10g，样品与玻璃管的总质量为 60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为 57.6g。则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。（ 4）第四小组的同学说： 利用这套装置还有另一种测定样品中氧化铁的质量分数的方法， 即先称量氧化铁样品的质量，再分别称量 E 装置在反应前

3、后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际测 定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是4过碳酸钠（ Na2CO4 ）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设 计并完成了如下实验。【实验目的】 测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为【实验原理】 2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2 + O2+ 2H2O【实验装置】 【交流与讨论】 甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯 度。（ 1）装置的作用是： ；（ 2）装置的作用是：（3）称取适量样品与足量浓盐

4、酸充分反应后，收集到的氧气的体积为1.28g/L ），则称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中 CO2 的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验 装置测得 CO2 的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为5某无色气体中可能含有甲烷

5、、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装 置，观察到： A 装置内未见有浑浊出现； D 装置内无水硫酸铜变蓝 （无水硫酸铜遇水变蓝 ） ；最终收集到一 定量干燥气体 （假设每步反应都是完全的 ）。D 装置总质量E、F 装置总质量反应前156.6g356.8g反应后158.4g359.0g则该气体的成分为：请回答下列问题：数）。7某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质， 现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化 钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 A

6、克；准确称得 B 克纯碱样品放入容器 b 中；连接装置； 打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数 分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 C 克。试回答：1） 若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大 ”或“偏小”）；2） 步骤的目的是 ，装置 A 中试剂可选用3） 若没有 C 装置，则会导致测定结果 （填“偏大 ”或“偏小 ”）；4） E 装置的作用是 ；5） 某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。你认为缺少的步骤是。 增加这步骤的目的是 。蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 300

7、 g； 从分液漏斗中滴入 20%的稀硫酸，直到 为止，写出反应的化学方程式 ； 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气； 再次303.3 g 。称量盛有碱石灰的 U 形管的质量； 重复和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，测得质量为 回答下列问题：1）装置中浓硫酸的作用是 。2）步骤的目的是 。3）试样中纯碱的质量分数为 。4）分液漏斗中的稀 H2SO4 不能换成浓盐酸，理由是 5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 9小明暑假里去北京旅游，发现他所住宾馆的电热水壶里有很多水垢。水壶的水烧开后，水面还漂着一层白色的东 西。他设法取了一些水垢，准备回校后与同学小军一起做进

8、一步的探究。研究课题】探究水壶底部水垢的主要成分，并通过实验测定某主要成分的含量。查阅资料】小明通过查阅资料知道，天然水中一般都含有 Ca2+、 Mg 2+、 HCO 3等离子，在加热条件下，水垢（主要成分为碳酸盐、碱等混合物） 。同时，他还查阅到有和 ，可能含有 Ca（OH）2 和 【设计方案】（2）小明同学在烧杯中放入少量研碎的水垢， 加入适量蒸馏水， 充分搅拌后，取适量上层清液于试管中， 再 没有白色沉淀产生，说明水垢中无 Ca（OH ）2。（3）小军设计了如图甲所示的实验装置，测定水垢中碳酸盐的含量。 按图甲组装仪器，将 50 克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量的某酸溶液。增加的质量 /

9、g测量 5 分钟内干燥管内物质增加的质量，（如图乙所示 ），从图乙看出，第 3.5 分钟第 5 分钟，干燥管内物质增加的质量都是 16.5g ，这说明 。假设该水垢只含一种碳酸盐，则该水垢中含该种碳酸盐的质量分数4）小明觉得小军测得的该水垢中含该种碳酸盐的质量分数与实际的含量相比会偏低，为减小实验误差，你采取的措施是10某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有 Ca2+、Mg 2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质 水垢（主要成分为碳酸盐和碱） 。有关物质的溶解性见下表：部分钙、镁化合物的溶解

10、性表（ 20）MgCO 3。设计方案】实验 1：确定水垢中是否含 Ca（OH） 2和 CaCO3。实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中加入适没有白色沉淀产生量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入 Na 2CO3溶液实验 2：确定水垢中是否含利用下列实验装置，完成实验 2 探究。其主要实验步骤如下：称量 D、E 装置的总质量为 600.00g，按上图组装后，将 2.50g 水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸， 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹 K，从导管 a 处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置 D、E 的总质量为 601.25g（碱石灰的主要成分为 CaO 和 NaOH ，不考虑装置内空

11、气对实验的影响） 。【实验讨论】（1）加入样品前还应 ，装置 B 中盛放稀盐酸的仪器名称为 ，装置 C 的作用是 ，反应结束后打开止水夹 K，缓缓鼓入空气的目的是 ，装置 A 的作用是 ，A 、B 装置之间 （填 “需要 ”或“不需要 ”）设置干燥装置，理由是 。（ 2）装置 B 中 生成气体 的化学方 程式为 （只要 求写一种 ）， 装置 D 中的化学 方程 式为（3）装置 B 中生成 CO2 的质量为 g。通过计算说明水垢中 （填序号）含 MgCO 3。A 一定 B一定不 C可能 D 无法确定 计算过程：（已知物质的相对分子质量： CaCO3 100 MgCO 3 84）实验 3：确定水垢

12、中是否含有 Mg （OH）2。另取质量为 2.50g 的水垢，加入 3.65的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸 wg 。结合以上实验结论，判断w 的值满足 条件时，水垢中一定含有 Mg（ OH） 2。（请通过计算说明）11某种大理石除主要成分为 CaCO3 外，还有少量的硫化物。某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度均为 a%的下列四种溶液的 pH大小情况：资料二：常见干燥剂有五氧化二磷无水氯化钙碱石灰生石灰 请你参与探究并回答相关问题。1）表中 pH 大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成

13、较弱酸。下列反应均能发HCl+ NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 22HCl + CaS = CaCl 2 + H2SH2S + CuSO4 = H 2SO4 + CuS（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：a.制备的 CO 2气体中，可能含有的杂质是 _ _；b.上述装置中， A 是 CuSO4 溶液， NaHCO3 溶液可以吸收 _ _；c.上述装置中， B 物质的名称不可能是 _ _；用这个实验得到的气体测定 CO2的相对分子质量，如果 B 物质失效，测定结果 _ _（填偏高、偏低或不受影响 ）；12CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为 CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请