高二化学竞赛训练卷43Word下载.docx
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A.氢氧化钠固体B.过氧化钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体
5.在工业常用三酸的生产中,共同点是
A.都发生氧化还原反应B.都用廉价的空气作为一种原料
C.都用了催化剂D.酸中的氢元素都直接来自于水
二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6、下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl、3717Cl为不同的原子,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
7、有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强
B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成
8、下列关于电解质的有关叙说正确的是
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
9、在①大气固氮;
②硝酸银分解;
③实验室制取氨气等变化中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
10、已知下列反应的能量变化示意图如下:
下列有关说法正确的是
A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<
297.0kJ/mol
B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定
C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/mol
D.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g)-395.7kJ/mol
11、某无色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3
B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×
10-5
CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×
10-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH>
7B.对甲进行微热,K1增大、K2减小
C.甲溶液中有c(CH3COO—)>
c(Na+)>
c(CH3COOH)
D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大
14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用,下列有关判断中错误的是
A.装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+
B.装置②研究的电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
C.装置③研究的电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A.25℃,12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
B.T℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×
10-8NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
16.下列离子方程式正确的是
A.铝粉与NaOH的D2O溶液反应:
2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+H2↑+2D2↑
B.碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水:
C.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:
3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O
17、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·
min)
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,不正确的是
A.装置①常用于分离互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
19、下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×
10-7mol·
L-1
B.25℃时,向0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)
C.0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中:
c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
20、化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是
A.1molM催化氢化可吸收6molH2
B.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应
D.1molM可与1molHBr(氢溴酸)反应
21、有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:
1
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:
C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g
22、向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随
n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示,下列有关说法中正确的是
A.粗线5、细线3分别代表n(Fe3+)、n(IO3-)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
B.假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变,则溶液的pH始终不变
C.当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13
D.当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时,离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2→5I2+2Fe3++12Cl-
四、(本题共12分)
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:
NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
23、上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是(用元素符号表示)。
Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,则该物质为________分子(填“极性”或“非极性”)。
24、表示原子或离子结构的化学用语有:
原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。
从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧离子核外电子的运动状
态:
__________________________________________。
25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:
__________________________________________________(用电离方程式表示)。
26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3,关于AlCl3溶液的说法错误的是。
A.水溶液中离子浓度大小:
c(Cl-)>
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.升高温度,AlCl3水溶液pH减小,c(Al3+)减小
C.c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)
27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和AlCl3溶液反应
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为。
用电子式表示Na2O2的形成过程:
________________________________________
五、(本题共12分)
以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点(℃)
97.8
851
3550
3850
沸点(℃)
882.9
1850(分解产生CO2)
----
4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石:
4Na+3CO22Na2CO3+C(s,金刚石)
29.若反应在常压、890℃下进行,写出该反应的平衡常数表达式______。
若3v正(Na)=4v逆(CO2),则(选填序号)。
a.反应肯定达到平衡b.反应可能达到平衡c.反应肯定未达平衡
30.反