高二化学竞赛训练卷43Word下载.docx

1、A. 氢氧化钠固体 B. 过氧化钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体5 在工业常用三酸的生产中，共同点是A都发生氧化还原反应 B都用廉价的空气作为一种原料 C都用了催化剂 D酸中的氢元素都直接来自于水二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B35 17Cl、37 17Cl为不同的原子，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）7、有关化学键和晶体的说法中正确的是A离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、

2、离子半径越小，静电作用越强B共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成8、下列关于电解质的有关叙说正确的是A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质。D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强9、在大气固氮；硝酸银分解；实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D10、已知下列反应

3、的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是A1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量7 B对甲进行微热，K1增大、K2减小C甲溶液中有c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）D若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是A装置实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2eFe2+B装置研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应15、设NA为阿伏加德罗常数的值

4、。下列说法一定正确的是A25，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NABT时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1108NAC2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA 16下列离子方程式正确的是A铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH + 2D2O 2AlO2+ H2+2D2B碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水： CKAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42恰好完全沉淀： 2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH2Al（OH）3 +3BaSO4

5、D向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2O17、T时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）0.3 mol/（Lmin）B容器中发生的反应可表示为3X（g）Y（g） 2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正

6、确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是A装置常用于分离互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NH3等气体19、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH8，c（Na）c（B）9.9107molL1B25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H）C0.1 molL1的NaHC

7、O3溶液中：c（OH）2c（CO32）c（H+）c（H2CO3）D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）20、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是A1mol M催化氢化可吸收6mol H2B1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应CM可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D1 mol M可与1 mol HBr（氢溴酸）反应21、有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba（OH）2

8、溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是 A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：1B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：C吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2D吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g22、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的物质的量随n（Cl2） n（FeI2）的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是A粗线5、细线3分别代表n（Fe3）、n（IO3）随n（Cl2） n（FeI2）变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C当n（Cl2） n（FeI2）6.5时，

9、溶液中n（Cl）n（IO3）13D当n（Cl2） n（FeI2）1.2时，离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl四、（本题共12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8（s）KCl（l）NaAlSi3O8（s）。23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。24、表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详

10、尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：_。25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是 。 A水溶液中离子浓度大小：c（Cl-）c（Al3+） c（H+）c（OH-） B升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小Cc（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） Dc（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。 A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3

11、溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程：_五、（本题共12分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）97.885135503850沸点（）882.91850（分解产生CO2）-4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C（s,金刚石）29.若反应在常压、890下进行，写出该反应的平衡常数表达式_ 。若3v正（Na）=4v逆（CO2），则 （选填序号）。a反应肯定达到平衡 b反应可能达到平衡 c反应肯定未达平衡 30. 反