上海市虹口区届高三化学上学期期末质量测试一模Word文件下载.docx
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3.鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是
A.可燃性实验B.酸性高锰酸钾C.澄清石灰水D.品红试液
4.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明
猜想I：
猜想II：
A.测定过氧化氢的沸点
B.测定过氧化氢分解时吸收的能量
C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
5.公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。
产生这种现象是因为指纹中留有少量
A.食盐B.油脂C.氨基酸D.蛋白质
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6.关于0.2mol/LBaCl2溶液，下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A.该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6NA
B.500mL该溶液中所含Cl—物质的量为0.2mol
C.从500mL该溶液中取出50mL，c（Ba2+）变为0.02mol/L
D.向100mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94gBaCO3沉淀
7.已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ。
下列判断一定正确的是
A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJ
B.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ
C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ
8.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体
C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D.加入等体积0.1mol/L盐酸
9.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是
A.FeCl3B.Fe3O4C.Fe（OH）3D.Fe2（SO4）3
10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是
A.在潮湿疏松的碱性土壤中B.在干燥致密的酸性土壤中
C.将输油管道与电源负极相连D.在输油管道接口处包上铜皮
11.2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。
下列关于Vc说法正确的是
A.维生素C结构中包含了一个五元碳环
B.从结构来看，维生素C不溶于水
C.维生素C具有羟基和酯基两种官能团
D.维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应
12.对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是
A.c（Na+）:
c（SO32—）＜2:
1
B.c（Na+）=2c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3）
C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32—）+2c（HSO3—）+c（OH—）
D.加入少量NaOH固体，c（SO32—）与c（Na+）均增大
13.实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是
14.甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42—、HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论错误的是
A.甲溶液含Ba2+B.乙溶液含SO42—C.丙溶液含Cl－D.丁溶液含Mg2+
15.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是
A.Ba2++SO42—→BaSO4↓
B.NH4++H++2OH—→NH3·
H2O+H2O
C.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—→BaSO4↓+NH3·
D.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—→2BaSO4↓+NH3·
16.碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。
现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）
A.1.79×
10-20kJB.3.59×
10-20kJC.1.08×
104kJD.2.16×
104kJ
17.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
答案涂写在答题卡上。
18.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
19.室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。
充分反应后体系中的还原产物是
A.NH4ClB.HClC.N2D.H2
20.根据右表提供的数据，下列判断正确的是
A.同温同浓度下，溶液的pH值：
NaF＞NaClO＞Na2CO3
B.结合H+的能力：
ClO—＞HCO3—＞F—
C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
ClO—+CO2+H2O→HCO3—+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑
化学式
电离常数
HF
Ki=3.5×
10-4
H2CO3
Ki1=4.3×
10-7
Ki2=5.6×
10-11
HClO
Ki=3.2×
10-8
21.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是
氨碱法
联合制碱法
A.
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B.
副产物
氯化钙
氯化铵
C.
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D.
评价
原料易得；
设备复杂；
能耗高
原料利用率高；
废弃物少
22.常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A.NH3和HClB.NO和O2C.HI和Cl2D.SO2和H2S
第II卷（共84分）
四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。
23.铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。
24.上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；
气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。
25.气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol金属单质。
该化合物的化学式为______，晶体类型是______。
26.下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。
a.气态氢化物稳定性b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.单质沸点高低d.在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
27.酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:
1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
28.要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。
a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸
29.工业废水中的NO2—可用铝粉除去。
已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
+
30.上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在_______（填电极名称）生成。
六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。
即以煅白（CaO·
MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
2（CaO·
MgO）（s）+Si（s）Ca2SiO4（l）+2Mg（g）
31.已知还原性：
Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
____________________________________________________。
32.由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；
平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
33.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。
a.反应物不再转化为生成物b.炉内
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