上海市虹口区届高三化学上学期期末质量测试一模Word文件下载.docx

1、3. 鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是A. 可燃性实验 B. 酸性高锰酸钾 C. 澄清石灰水 D. 品红试液4. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量A. 食盐 B. 油脂 C. 氨基酸 D. 蛋白质二、选择题

2、（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6. 关于0.2 mol/L BaCl2溶液，下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 NA B. 500 mL该溶液中所含Cl 物质的量为0.2 molC. 从500 mL该溶液中取出50 mL，c（Ba2+）变为0.02 mol/LD. 向100 mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94 g BaCO3沉淀7. 已知： 2H2（g） + O2（g） 2H2O（g） + 483.6 kJ； H2（g） + S（g） H2S（g） + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是A.

3、1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJB. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸9. 下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是A. FeCl3 B. Fe3O4 C. Fe（OH）3 D. Fe2（SO4）310. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况

4、下被腐蚀得最慢的是A. 在潮湿疏松的碱性土壤中 B. 在干燥致密的酸性土壤中C. 将输油管道与电源负极相连 D. 在输油管道接口处包上铜皮11. 2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。下列关于Vc说法正确的是A. 维生素C结构中包含了一个五元碳环B. 从结构来看，维生素C不溶于水C. 维生素C具有羟基和酯基两种官能团D. 维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应12. 对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是A. c（Na

5、+） : c（SO32） 2:1B. c（Na+） = 2 c（SO32） + c（HSO3） + c（H2SO3）C. c（Na+） + c（H+） = 2 c（SO32） + 2 c（HSO3） + c（OH）D. 加入少量NaOH固体，c（SO32） 与c（Na+） 均增大13. 实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是14. 甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42、HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c（H+）0.1 mol/L； 向

6、丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A. 甲溶液含Ba2+ B. 乙溶液含SO42 C. 丙溶液含Cl D. 丁溶液含Mg2+15. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是 A. Ba2+ + SO42 BaSO4B. NH4+ + H+ + 2OH NH3H2O + H2O C. NH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ NH3D. NH4+ + H+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 2OH 2BaSO4+ NH316. 碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作

7、导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）A. 1.7910-20 kJ B. 3.5910-20 kJ C. 1.08104 kJ D. 2.16104 kJ17. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫

8、酸三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。18. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性19. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系中的还原产物是A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. H220. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClO

9、Na2CO3B. 结合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2化学式电离常数HFKi=3.510-4H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClOKi=3.210-821. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是氨碱法联合制碱法A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B.副产物氯化钙氯化铵C.循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D.评价原料易得；设备复杂；能

10、耗高原料利用率高；废弃物少22. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2 D. SO2和H2S第II卷（共84分）四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。23. 铁元素在周期表中位置_，氧原子最外层电子排布式为_。24. 上述主族元素中，简单离子半径最小的是_（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_。25. 气囊

11、粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解可产生3 mol非金属单质和2 mol 金属单质。该化合物的化学式为_，晶体类型是_。26. 下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_（填序号）。a. 气态氢化物稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱c. 单质沸点高低 d. 在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。27. 酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。28. 要得

12、到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_（填序号）。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸29. 工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：+ 30. 上述反应后废水的pH值将_（填“上升”、“下降”或“不变”）。若改用电解法将废水中NO2 转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaOMgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200下发生反应：2（CaOMgO）（s） + Si（s） Ca2SiO4 （l） + 2Mg（g） 31. 已知还原性：Mg Si，上述反应仍能发生的原因是_。32. 由右图，推测上述反应正向为_（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将_（填“升高” 、“降低”或“不变”）。33. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_（填序号）。a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内