海南省海口市高三调研测试化学试题Word格式文档下载.doc
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4．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是
A.CaOB.Ca（OH）2C.SiO2D.Al2O3
5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在
B.该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在
C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
6．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.加入催化剂，减小了反应的活化能B.加入催化荆，可提高HI的平衡转化率
C．降低温度，HI的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分）
7．下列关于仪器使用的说法不正确的是
A.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
C.在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁或底部
D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用
8．下列实验操作和现象对应的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀生成
溶液X中可能含有SO42-
B
反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C
向1mL浓度均为0.05mol·
L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·
L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp（AgCl）<
Ksp（AgI）
D
室温下，用pH试纸测得0.1mol．L-1NaHSO3涪液的pH约为5
HSO3-的电离程度次于其水解程度
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，224mL水中含有的电子数为0.1NA
B．44g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C．将20mL0.5mol·
L-1FeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NA
D．在反应：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为6NA
10.镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3。
A．负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-=Mg（OH）2
B．电池放电时，OH-向负极移动
C．电解质溶液可以是稀H2SO4
D．正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
11．常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol·
L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。
下列分析不正确的是
A．V2=20mL
B．d点溶液中：
c（NH4+）>
c（Cl-）
c．b点溶液中：
c（H+）=c（OH-）
D．该稀盐酸的浓度为0.1mol·
L-1
12．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。
下列有关M的说法正确的是
A．可以发生氧化反应B．分子式为C9H10O
C．分子中所有原子都处于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。
13．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是______；
B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______（填化学式）。
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3。
BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：
________。
14．（8分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+SiO2Si+CO2↑和（碳足量）_______________。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点／℃
57.6
31.8
8.2
-85
12.5
75.5
图中“操作X”的名称为_______；
PCl3的电子式为_______。
（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。
若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiC14和1molNH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为____________mol·
L-l·
min-l。
15．（8分）已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。
（1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：
______________________。
（2）物质D中所含官能团的名称为________。
C的结构简式为________。
（3）写出D与G反应的化学方程式：
________。
（4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是________，相关分离操作方法是________（填名称）。
16．（9分）利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：
C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）△H。
起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示（已知pl为0.1MPa）。
（1）反应的△H_________（填“>
”“<
”或“=’’，下同）
（2）以丙烯为燃料、熔融碳酸盐为电解质制作新型电池，放电时CO32-移向该电池的______（填“正极，或“负极”），当消耗2.8L（标准状况）C3H6时，电路中转移电子的物质的量为__________。
（3）根据图中B点坐标计算，556℃时该反应酌平衡常数为______Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数），若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A）_____（填“>
”“<
”或“=”）K（B）。
17．（11分）某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。
为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。
（1）仪器B的名称是________________。
（2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。
③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。
选考题（请考生在第18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第—题计分）
第18、19两题的第工题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；
第Ⅱ题为非选择题。
18．
18-1.（6分）下列有机物中，互为同分异构体的是____。
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素C．硬脂酸和软脂酸D．甘氨酸和硝基乙烷
18-Ⅱ．（14分）芳香族化合物M（）是一种醇酸树脂，其合成路线如图所示，其中A的核磁共振氢谱有3组峰，F、G中均含有两种官能团。
已知:
R-CH2-CH=CH2
（1）A的名称是_______________。
（2）M的链节中的官能团有______________。
（3）E的结构简式为______________，其核磁共振氢谱显示为____组峰，且峰面积之比为__________。
（4）鉴别F和G可选用的试剂为_____________。
（5）反应④的化学方程式为_____________。
（6）F的同分异构体中，符合下列条件的有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:
2:
1的是_______（填结构简式）。
a.能与FeCI3溶液发生显色反应
b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应
19．
19-I．（6分）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。
A.CO2B．H2OC．COD．CCl4
19-Ⅱ．（14分）近年来，我国北方地区雾霾频发。
引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。
通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。
（1）基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。
（2）基态Zn原子的核外电子排布式为____。
（3）（NH4）2SO4中存在的化学键类型有_______。
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为__
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