上海高考化学真题及答案Word文件下载.docx
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力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共
价键
D.共价键、共价键、共价键
下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是
A.升华
B.萃取
C.纸上层析D.重结晶
二、选择题(本题共36小题,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周
年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对分子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+
8.
BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2
A.熔融态不导电
BeBr2高
B.水溶液呈中性
C.熔点比
D.不与氢氧化钠溶液反应
3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3(g)+
2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判断
A.
B.
C.
D.
1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10.
右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
收集气体
A
Y
碱石
灰
氯化氢
水
B碱石
灰
氯化
氨气
二氧化硫
C
钙
氢氧化钠
一氧化氮
D
11.
变
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大
B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小
D.c(OH-)增大、c(H+)减小
如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气
体
13.催化加氢可生成
3-甲基己烷的是A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3
C≡CH
C.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3
D.
H3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
B.CH2=CH-CH(CH3)-
A.K值不变,平衡可能移动
C.平衡移动,K值可能不变
B.K值变化,平衡一定移动
D.平衡移动,K值一定变化
15.
右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢
(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为
mg,则
被氧化的砒霜为1.98mg
分解产生的氢气为0.672ml
和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×
10―5NA
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析
合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,
则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体
析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
选择题(本题共
20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不
给分;
有两个正确选项的,选对一个给2
分,选错一个,该小题不给分)
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,
有白色沉淀生成;
在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生
白色沉淀。
下列判断合理的是
A.一定有Cl-
B.一定有SO42-
C.一定没有Al3+
D.一定没
有CO32-
下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
B.2Na2O2+
D.3Na2O2+
Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO2-+2H+→HCO
-+H
O
3H+→HCO
-+2H
3
2
3
B.2OH-+CO
2-+
C.2OH-+CO2-+4H+→CO
↑+2H
2
D.OH-+CO
2-+3H
+→CO
22
室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、
乙两烧杯中溶液的描述正确的是
溶液的体积:
10V甲≤V乙
水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
已知:
2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
向含
2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入
CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
n(CO2)(mol)
n(沉淀)(mol)
1
B
4
6
(本题共12分)
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生
产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收
CO的反应是放热反应,其反应方程式为:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是
编号)
a.减压
b.增加NH3的浓度
c.升温
d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。
。
(选填
25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。
铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是
通过比较可判断氮、磷两种
非金属元素的非金属性强弱。
27.已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是
CS2
熔点高于CO2,其原因是。
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金
属硫化物难溶于水。
硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和
KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以
化学方程式表示。
、
室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是。
H2S:
Ki1=1.3×
10-7
H2CO3:
Ki1=4.3×
Ki2=7.1×
10-15
Ki2=5.6×
10-11
向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。
用电
离平衡原理解释上述现象。
将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有
过滤,微热滤
液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,
可观察到的现象是。
六、(本题共12分)
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一
步提纯为工业氯化铵。
33.
34.
写出上述制备小苏打的化学方程式。
滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是(选填编号)
a.
①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。
将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过
滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是
滤渣的主要成分是、
称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml
用0.1000mol/L盐酸滴定,
消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是
品中NaHCO3的质量分数为
样
(保留3位小数)
将一定质量小苏打样品(含少量
NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含
量。
若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果。
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
七、.(本题共12分)
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工
业生产都有多种不同方法。
实