上海高考化学真题及答案Word文件下载.docx
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力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共
价键
D．共价键、共价键、共价键
下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华
B．萃取
C．纸上层析D．重结晶
二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．今年是门捷列夫诞辰180周
年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对分子质量：
Ar＞K
C．酸性：
HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋
8.
BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电
BeBr2高
B．水溶液呈中性
C．熔点比
D．不与氢氧化钠溶液反应
3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2（g）＋2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋236.6kJ
CH3－C≡C－CH3（g）＋
2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）＋272.7kJ
由此不能判断
A.
B.
C.
D.
1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10.
右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项
X
收集气体
A
Y
碱石
灰
氯化氢
水
B碱石
灰
氯化
氨气
二氧化硫
C
钙
氢氧化钠
一氧化氮
D
11.
变
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A．c（Ca2＋）、c（OH－）均增大
B．c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不
C．c（Ca2＋）、c（OH－）均减小
D．c（OH－）增大、c（H＋）减小
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气
体
13．催化加氢可生成
3－甲基己烷的是A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3
C≡CH
C．CH2=CH－C（CH3）=CHCH2CH3
D．
H3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
B．CH2=CH－CH（CH3）－
A．K值不变，平衡可能移动
C．平衡移动，K值可能不变
B．K值变化，平衡一定移动
D．平衡移动，K值一定变化
15.
右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢
（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为
mg，则
被氧化的砒霜为1.98mg
分解产生的氢气为0.672ml
和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×
10―5NA
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析
合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，
则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体
析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
选择题（本题共
20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不
给分；
有两个正确选项的，选对一个给2
分，选错一个，该小题不给分）
某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，
有白色沉淀生成；
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生
白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定有Cl－
B．一定有SO42－
C．一定没有Al3＋
D．一定没
有CO32－
下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2
2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2
B．2Na2O2＋
D．3Na2O2＋
Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO2－＋2H＋→HCO
－＋H
O
3H＋→HCO
－＋2H
3
2
3
B．2OH－＋CO
2－＋
C．2OH－＋CO2－＋4H＋→CO
↑＋2H
2
D．OH－＋CO
2－＋3H
＋→CO
22
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、
乙两烧杯中溶液的描述正确的是
溶液的体积：
10V甲≤V乙
水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
已知：
2[NaAl（OH）4]＋CO2→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含
2molNaOH、1molBa（OH）2、2mol[NaAl（OH）4]的混合液中慢慢通入
CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
n（CO2）（mol）
n（沉淀）（mol）
1
B
4
6
（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生
产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收
CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
编号）
a.减压
b.增加NH3的浓度
c.升温
d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
。
（选填
25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是
通过比较可判断氮、磷两种
非金属元素的非金属性强弱。
27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是
CS2
熔点高于CO2，其原因是。
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金
属硫化物难溶于水。
硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和
KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以
化学方程式表示。
、
室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
H2S：
Ki1＝1.3×
10－7
H2CO3：
Ki1＝4.3×
Ki2＝7.1×
10－15
Ki2＝5.6×
10－11
向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。
用电
离平衡原理解释上述现象。
将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有
过滤，微热滤
液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，
可观察到的现象是。
六、（本题共12分）
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一
步提纯为工业氯化铵。
33.
34.
写出上述制备小苏打的化学方程式。
滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是（选填编号）
a.
①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过
滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是
滤渣的主要成分是、
称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml
用0.1000mol/L盐酸滴定，
消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是
品中NaHCO3的质量分数为
样
（保留3位小数）
将一定质量小苏打样品（含少量
NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含
量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
七、.（本题共12分）
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工
业生产都有多种不同方法。
实
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