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1、力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A升华B萃取C纸上层析 D重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH48.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电BeBr2高B水溶液呈

2、中性C熔点比D不与氢氧化钠溶液反应,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）236.6kJCH3CCCH3（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）272.7kJ由此不能判断A.B.C.D.1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体AY碱石灰氯化氢水B 碱石灰氯化氨气二氧化硫C钙氢氧化钠一氧化氮D11.变向饱和澄

3、清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中Ac（Ca2）、c（OH）均增大Bc（Ca2）、c（OH）均保持不Cc（Ca2）、c（OH）均减小Dc（OH）增大、c（H）减小如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体13催化加氢可生成3甲基己烷的是ACH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3CCHCCH2=CHC（CH3）=C

4、HCH2CH3DH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是BCH2=CHCH（CH3）AK值不变，平衡可能移动C平衡移动，K值可能不变BK值变化，平衡一定移动D平衡移动，K值一定变化15.右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全

5、分解成单质砷和氢气。若砷的质量为mg，则被氧化的砒霜为1.98mg分解产生的氢气为0.672ml和砒霜反应的锌为3.90mgD. 转移的电子总数为6105NA用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO4

6、2、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有ClB一定有SO42C一定没有Al3D一定没有CO32下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2B2Na2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO 22HHCOHO3HHCO2H3

7、23B2OHCO2C2OHCO 24HCO2H2DOHCO23HCO2 2室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5mlpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：已知：2NaAl（OH）4CO22Al（OH）3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAl（OH）4的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是n（CO2

8、）（mol）n（沉淀）（mol）1B46（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2AcCONH3Cu（NH3）3COAc完成下列填空：如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物24. 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。（选填25. 简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为其中氮元素原子最外层电子

9、排布的轨道表达式是通过比较 可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。27已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是 。硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。、室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。

10、H2S：Ki11.3107H2CO3：Ki14.3Ki27.11015Ki25.61011向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。33.34.写出上述制备小苏打的化学方程式。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐

11、，过滤对两种方法的评价正确的是 （选填编号）a.析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是滤渣的主要成分是 、称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是品中NaHCO3的质量分数为样（保留3位小数）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）七、.（本题共12分）氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。实