达标作业 23 化学平衡状态 化学平衡移动Word下载.docx

达标作业 23 化学平衡状态 化学平衡移动Word下载.docx

《达标作业 23 化学平衡状态 化学平衡移动Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《达标作业 23 化学平衡状态 化学平衡移动Word下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N2）＝2v逆（NH3）

c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；

一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；

混合气体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；

v正（N2）＝2v逆（NH3）时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。

B

3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（　　）

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③　B．②③⑤

C．①③⑤D．①④⑤

A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能作为判断反应是否达到平衡的标志，②③⑤中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。

4．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<

c＋d

气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；

平衡向逆反应方向移动，B错误；

平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<

c＋d，D正确。

5．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）＋cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动

B．a>

b＋c

C．物质B的质量分数增大

D．以上判断都错误

反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。

6．已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（＝）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的ΔH<

B．气体的压强：

p（a）<

p（b）＝p（c）

C．平衡常数：

K（a）＝K（b）<

K（c）

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下

由题中曲线可以看出，随温度升高混合气体的平均相对分子质量减小，说明升高温度，平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH>

0，A、D项错误；

温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；

图中曲线为等压线，p（b）＝p（c），在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p（a）<

p（c），B项正确。

7．在恒温、恒容下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。

途径Ⅰ：

A、B的起始浓度均为2mol·

L－1；

途径Ⅱ：

C、D的起始浓度分别为2mol·

L－1和6mol·

L－1。

以下叙述正确的是（　　）

A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。

Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；

Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；

Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；

两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。

C

8．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A（g）＋B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分，数据见下表：

t/s

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前5s的平均速率v（A）＝0.17mol/（L·

s）

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41mol/L，则反应的ΔH>

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）<

v（逆）

反应在前5s的平均速率v（A）＝＝0.015mol/（L·

s），A项错误；

由表格中数据可知，平衡时，c（A）＝0.40mol/L，升高温度，c（A）增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的ΔH<

0，B项错误；

温度、容积不变，反应为前后气体体积减小的反应，起始时加入2.0molC，与一开始加入2molA和2.0molB等效，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡时高，所以平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即在相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，故转化率小于80%，C项错误；

A（g）　＋　B（g）C（g）

初始（mol/L）0.50.50

转化（mol/L）0.10.10.1

平衡（mol/L）0.40.40.1

K＝＝＝0.625L/mol，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，计算此时浓度熵Qc＝50L/mol>

K，平衡逆向进行，故v（正）<

v（逆），D项正确。

9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：

3A（g）＋B（g）===xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物的投入量

3molA、

2molB

6molA、

4molB

2molC

达到平衡的时间/min

8

A的浓度/mol·

L－1

c1

c2

C的体积分数%

w1

w3

混合气体的密度/g·

ρ1

ρ2

A．若x<

4,2c1<

B．若x＝4，则w3＝w1

C．无论x的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

若x<

4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1>

c2，A项错误；

若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；

起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；

起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。

10．汽车尾气中，NO产生的反应为：

N2（g）＋O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（　　）

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<

A项，在温度T下，由曲线a可知，达到平衡后N2、O2、NO的浓度分别为c1mol/L、c1mol/L、2（c0－c1）mol/L，所以该反应的平衡常数K＝，正确；

B项，反应前后，混合气体的体积与质量都没有发生改变，所以混合气体的密度不变，错误；

C项，加入催化剂只改变反应速率而不改变反应的转化率，若加入催化剂达到平衡后，c（N2）应与曲线a对应的平衡浓度相同，错误；

D项，若曲线b对应的条件改变是温度，由于曲线b相对于曲线a先达到了平衡，故应该为升温，升高温度，N2的平衡浓度减小，说明平衡向正向移动，该反应为吸热反应，ΔH>

0，错误。

A

11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中有平衡：

Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．对CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

溴水中有平衡：

Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<

0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；

对2SO2＋O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

对CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。

12．将0.40molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：

N2O4（g）2NO2（g）　ΔH。

在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

（1）T1℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·

L－1·

s－1。

（2）ΔH________0（填“>

”“<

”或“＝”）。

（3）改