达标作业 23 化学平衡状态 化学平衡移动Word下载.docx

1、C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正（N2）2v逆（NH3）c（N2）c（H2）c（NH3）132等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个NN断裂的同时，有3个HH生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正（N2）2v逆（NH3）时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。B3在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）3B（g） 2C（g）D（g）已达平衡状态的是（）混合气体的

2、压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量ABC DA为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即不能作为判断反应是否达到平衡的标志，中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。4在密闭容器中发生下列反应aA（g） cC（g）dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以

3、压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以abcC物质B的质量分数增大D以上判断都错误反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即abc，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。6已知（CH3COOH）2（g） 2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列

4、说法正确的是（）A该反应的HB气体的压强：p（a）p（b）p（c）C平衡常数：K（a）K（b）0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p（b）p（c），在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p（a）C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）反应在前5 s的平均速率v（A）0.015 mol/（Ls），A项错误；由表格中数据可知，平衡时，c（A）0.40 mol/L，升高温度，

5、c（A）增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的HK，平衡逆向进行，故v（正）v（逆），D项正确。9T 时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）B（g）=xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min8A的浓度/molL1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g12A若x4,2c1B若x4，则w3w1C无论x的值是多少均有212D容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短若xc2，A项错误；若x4，则反应前后气体分子

6、数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有212，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。10汽车尾气中，NO产生的反应为：N2（g）O2（g） 2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A温度T下，该反

7、应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，错误。A11下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2H2O HBrHBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3的反应D对CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深溴水中有平衡：Br2H2O HBrHBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H”“”或“”）。（3）改