初中化学培优教案Word文档下载推荐.docx
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装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
实验步骤如下：
先分别称量蜡烛、装置Ⅱ（吸收水）、装置Ⅲ（吸收二氧化碳）的质量．
按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．
一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．
实验数据如上表．请回答：
①该实验中测得水的质量为 g．
②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 ．
③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 ．
④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？
说明理由． ．
2、如图所示是探究有关物质变化的实验,回答以下问题。
（1）装置A给试管中的水加热时可观察到的现象:
____________________。
（2）装置B中,将一块大理石用锤子凿成小块,放入试管中,再向试管中倒入少量盐酸,可观察到大理石表面有气泡冒出,并逐渐减少。
上述实验过程中:
物理变化:
____________________;
化学变化:
____________________。
（3）装置A和B中都有气泡,其本质区别是____________________。
专题2空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定
辅导目标：
加深对课本知识的理解，拓宽学生的思维。
1、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如上图所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是：
，打开止水夹后看到 ．
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是 ．
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是 ．
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：
用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 ．
（5）小组内同学还对该实验进行了如下改进．（已知试管容积为45mL）．
实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止．
2、为了探究某脱氧剂的成分（由铁和某种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：
（1）探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的
和
反应生成了铁锈。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将铁分离。
取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】该脱氧剂中还含有
（填化学式）。
写出澄清石灰水变浑浊的化学式表达式：
。
（2）测定空气中氧气含量（如图1）：
步骤1：
在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭。
步骤2：
打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：
不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】：
计算得出氧气约占空气体积的1/5。
【实验对比】：
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2），用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确。
请写出红磷燃烧的化学式表达式
与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量除了环保外，还具有的优点是
专题3：
实验室氧气含量的测定
1、在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是
A
B
C
D
2、如图所示装置的气密性检查中，一定不漏气的是
A．
B．C．
D．
3、某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
a ；
b ．
（2）甲同学用氯酸钾、二氧化锰等试剂，从上图中选择A、D装置的组合制取氧气．
①反应的化学方程式为 ；
②在用橡胶管连接装置A和D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入橡胶管．
③收集气体前，应将集气瓶 ，并倒扣在水中．当 时，将导气管伸入到集气瓶口开始收集．判断气体已集满的方法是 ．
④收集氧气还可选用的装置是 （选填字母）．
（3）甲同学用氯酸钾等试剂制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作可回收不溶物二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写序号）．
A．烘干
B．溶解
C．过滤
D．洗涤
②过滤时需用到的实验仪器有：
铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 ．
（4）乙同学选A装置用KMnO4固体制氧气，需要对A装置进行的改变是 ．乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入A中大试管里，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想Ⅰ：
反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：
反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：
反应生成的K2MnO4和MnO2都分解放出O2．
[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测 错误；
第二组同学取K2MnO4加入试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是 ．
[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中并不是作催化剂的理由 ．
专题4催化剂
催化剂
深刻领会催化剂的概念。
1、在密闭容器内有四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
12
16
28
22
反应后的质量/g
待测
0
56
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的反应物是X、YB．反应后X的质量为0克
C．生成的生成物总质量为50gD．不能确定该反应使用了催化剂
2、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：
测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KCl03
580
②
KCl03、Mn02（质量比1：
1）
350
③
KCl03、CuO（质量比l：
370
④
KCl03、Fe203（质量比1：
390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 ．
【反思】
（1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和 不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证 ；
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．
3、许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素
是如何影响化学反应速率的。
示例：
硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：
增大
反应物浓度，可以加快化学反应速率。
⑴同种食品在夏天比冬天更容易变质。
⑵过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。
⑶在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
5、下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
⑴据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快；
⑵二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是；
⑶二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的，所以反应速率受到影响；
⑷通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好。
专题5：
水的净化
1、某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。
请完成操作中的有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的
，使杂质_
来达到净水的目的。
（2）再进行过滤液体：
①过滤操作所必需的仪器：
___。
A．烧杯
B．酒精灯
C．铁架台（带铁圈）
D．试管
E．玻璃棒
F．漏斗
G．托盘天平
H．蒸发皿
②玻璃棒的作用是
③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是
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