黑龙江省哈师大附中高三理综第四次联合模拟考试试题Word文件下载.docx

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下列对图示的分析，错误的是

A．DNA合成抑制物的作用发生于AB段

B．适当的秋水仙素溶液作用的时期可以在BC段

C．有丝分裂后期处于BC段

D．减数第二次分裂的前期在BC段

4．右图表示一种物质的跨膜运输方式，下列叙述中正确的是

A．此膜中载体也能运输蔗糖

B．碘以该方式进入海带细胞

C．该方式不会出现饱和现象

D．该方式发生的条件为顺浓度梯度

5．某研究小组进行一个有关大鼠甲状腺激素调节的实验，材料与方法如下：

若干大鼠按实验要求分为2组。

对甲组大鼠静脉滴注一定浓度甲状腺激素溶液，乙组滴注等量的0．9%NaCl溶液，从滴注开始测定2h内大鼠的耗氧量并记录。

有关说法不正确的是

A．预计甲、乙两组大鼠平均耗氧量为甲>

乙

B．实验时甲组应选用雌性大鼠，乙组应选用雄性大鼠

C．实验设计时每组用多只大鼠可排除因个体差异造成的误差

D．本实验的给药方式也可用饲喂法代替静脉注射

6．某数量足够大的动物种群中AA个体占20%，Aa个体占40%。

将其中的个体随机均分为两组，甲组个体随机交配，乙组个体只在相同基因型之间交配，则理论上，甲组和乙组F1代中aa基因型的个体在种群中所占的比例分别为

A．50%，36%B．50%，40%C．36%，50%D．40%，36%

7．下列说法不正确的是

A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B．Na2SiO3俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．CH3COOH俗称醋酸，是食醋的主要成分

D．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

8．下列离子方程式书写正确的是

A．Na2O2与H2O反应：

B．FeCl3溶液与Cu反应：

C．CaCO3与醋酸溶液反应：

D．KAl（SO4）2溶液与氨水反应：

9．下列叙述正确的是

A．0．1mol/LCH3COONa溶液中：

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

D．在NaHCO3溶液中：

c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）

10．实验室制取下列气体的实验正确的是

11．分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体共有（不考虑顺反异构）

A．4种B．5种C．6种D．7种

12．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．1mol莽草酸完全燃烧消耗156．8LO2

B．1mol莽草酸最多与4molNa发生反应

C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．莽草酸可发生聚合反应

13．X、Y、Z、M、G是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；

Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

下列说法不正确的是

A．MY2、MY3均为酸性氧化物B．ZX的水溶液呈碱性

C．Y和Z形成的化合物中只有离子键D．X、Y和G可形成多种酸

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

其中14、15、16、17、18题为单选题．19、20、21为多选题。

14．小船横渡一条河，船在静水中的速度大小不变，方向始终垂直于河岸。

已知小船的部分运动轨迹如图所示，则可判断，此过程中河水的流速

A．越接近B岸水速越大

B．越接近B岸水速越小

C．由A到B水速先增大后减小

D．水流速度恒定

15．如图所示是一座摩天轮，一质量为m的乘客坐在摩天轮中以速率v在竖直平面内做半径为R的匀速圆周运动，假设t=0时刻乘客在轨迹最低点且重力势能为零，下列说法正确的是

A．乘客运动的过程中机械能守恒

B．乘客运动的过程中，在最高点处于超重状态

C．乘客运动的过程中，所需的向心力大小始终为

D．乘客运动的过程中，在最低点受到座位的支持力大小为—mg

16．一个质点运动的速度一时间图象如图甲所示，在任意很短时间△t内，质点的运动可以近似视为匀速直线运动，该时间内质点的位移即为条形阴影区域的面积，经过累积，图线与横坐标轴围成的面积即为质点在相应时间内的位移。

利用这种微元累积法我们可以研究许多物理问题，图乙是某物理量y随时间t变化的图象，关于此图线与横坐标轴所围成的面积，下列说法中正确的是

A．如果y轴表示物体的加速度大小，则面积大于该物体

在相应时间内的速度变化量

B．如果y轴表示力做功的功率，则面积小于该力在相应

时间内所做的功

C．如果y轴表示流过用电器的电流，则面积等于在相应

时间内流过该用电器的电荷量

D．如果y轴表示变化的磁场在金属线圈中产生的感应电动势，则面积等于该磁场在相应时间内磁感应强度的变化量

17．如图所示，电场中的一簇电场线关于y轴对称分布，O点是坐标原点，M、

N、P、Q是以O为圆心的一个圆周上的四个点，其中M、N在y|轴上，

Q点在．x轴上，则

A．M点电势比P点电势高

B．OM间的电势差等于NO间的电势差

C．一正电荷在O点的电势能小于在Q点的电势能

D．将一负电荷从M点移到P点，电场力做正功

18．如图所示，物块A、B叠放在粗糙的水平桌面上，水平外力F作用在A上，使A、B一起沿水平桌面向右加速运动。

设A、B之间的摩擦力为f1，B与水平桌面间的摩擦力为f2。

在始终保持A、B相对静止的情况下，逐渐增大F，则f1和f2的大小变化情况为

A．f1不变，f2变大

B．f1变大，f2不变

C．f1和f2都变大

D．f1和f2都不变

19．二氧化锡传感器能用于汽车尾气中一氧化碳浓度的检测，该传感器的电阻R与一氧化碳的浓度ρ成反比。

若将二氧化锡传感器接人如图所示的电路中，R1和R2为定值电阻，当二氧化锡传感器所在空间的一氧化碳浓度ρ变化时，电压表的示数U和电流表的示数I会发生变化，下列说法正确的是

A．U越大，表示ρ越大

B．U越大，表示ρ越小

C．I越大，表示ρ越大

D．I越大，表示ρ越小

20．图甲是回旋加速器的示意图，其核心部分是两个“D”形金属盒，在加速带电粒子时，两金属盒置于匀强磁场中，并分别与高频电源相连。

带电粒子运动的动能Ek随时间t的变化规律如图乙所示，若忽略带电粒子在电场中的加速时间，则下列说法正确的是

A．在Ek—t图中应有t4–t3=t3-t2=t2-t1

B．高频电源的变化周期应该等于tn—tn-1

C．要使粒子获得的最大动能增大，可以增大“D”形盒的半径

D．在磁感应强度、“D”形盒半径、粒子的质量及其电荷量不变

的情况下，粒子的加速次数越多，粒子的最大动能一定越大

21．一正方形闭合导线框abcd边长l=0．1m，各边电阻均为lΩ，bc边位于x轴上，在x轴原点O右方有宽L=0.1m的磁感应强度为lT、方向垂直于纸面向里的匀强磁场区域，如图甲所示。

在线框以恒定速度4m/s沿x轴正方向穿越磁场区域的过程中，如图乙所示的各图中，能正确表示线框从进入到穿出磁场过程中，ab边两端电势差Uab和回路中电流I（设顺时针方向为正方向）随导线框ab边位置变化情况的是

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（9分）

（1）要测量下图中螺母的深度，应该用图甲游标卡尺的A、B、C中的部分，读数如图乙所示，其深度为cm。

（2）某同学用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数如图丙所示，

则金属丝直径d=mm。

23．（6分）在暗室中用图甲所示装置做“测定重力加速度”的实验。

实验器材有：

支架、漏斗、橡皮管、尖嘴玻璃管、螺丝夹子、

接水铝盒、有荧光刻度的米尺、频闪仪。

具体实验步骤如下：

①在漏斗内盛满清水，旋松螺丝夹子，水滴会以一定的频率一滴滴的落下。

②用频闪仪发出的白闪光将水滴流照亮，由大到小逐渐调节频闪仪的频率直到第一次看到一串仿佛固定不动的水滴。

③用竖直放置的米尺测得各个水滴所对应的刻度。

④对采集数据进行处理。

实验中观察到水滴“固定不动”时的闪光频率为30Hz，某同学读出其中比较圆的水滴到第一个水滴的距离如图乙，根据数据测得当地重力加速度g=m/s2；

第8个水滴此时的速度

V8=m/s。

（结果均保留三位有效数字）

24．（14分）一卡车拖挂一相同质量的车厢，在水平直道上以v0=12m/s的速度匀速行驶，其所受阻力可视为始终与车重成正比，与速度无关。

某时刻，车厢脱落，并以大小为a=2m／s2的加速度减速滑行。

整个过程中卡车牵引力保持不变，在车厢脱落t=7s后，司机才发现，求发现时卡车和车厢之间的距离（g=l0m/s2）。

25．（18分）在图示区域中，x轴上方有一匀强磁场，磁感应强度的方向垂直纸面向里，大小为B，有一质量为m、电量为q的质子以速度v0由y轴上的A点沿y轴正方向射人磁场，质子在磁场中运动一段时间后从C点以与x轴正方向成45°

角的速度进入x轴下方的匀强电场区域，该匀强电场的场强大小为E，方向与y轴夹角为45°

且斜向左上方，不计质子的重力，磁场区域和电场区域足够大：

（1）求C点的坐标；

（2）求质子从A点出发到第三次到达x轴所经历的时间；

（3）如在粒子第三次经过x轴后在y轴左侧平行于y轴放一挡板，要使粒子垂直打到挡板上，求挡板距y轴的距离。

26．（15分）非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：

I．

（1）氧族元素位于元素周期表的第____族，包括O、S、____、Te、Po（填写元素符号）。

（2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式：

。

（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4molSO3和2molO2，发生反应

后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0．6mol/L。

①下列能说明反应达到平衡状态的是

A．v（O2）正=2v（SO3）逆

B．气体的平均相对分子质量不变

C．气体的密度不变

D．气体的分子总数不变

②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为。

③该温度下，此反应的化学平衡常数为。

④若向平衡体系中再加入4molSO2和2molO2，化学平衡移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率。

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（结果保留两