福州市质检二福建省福州市届高三教学质量检测二理综化学试题附答案精品.docx
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福州市质检二福建省福州市届高三教学质量检测二理综化学试题附答案精品
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
2019-2020年备考
福建省福州市2019届高三第一次教学质量检测二
理综化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5
Ar40Fe56I127
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是
选项
描述
解释
A
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
两个反应互为可逆反应
B
凡埏泥造瓦，掘地二尺余,择取无沙粘土而为之
其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C
硝石（KNO3）.....如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
D
其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上,用器承滴露
其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
8．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是（）
A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量
C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火
D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂
9.下列离子方程式错误的是（）
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：
Cu2++4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2++4H2O
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：
HCO3-+AlO2-+H2OAl（OH）3↓+CO32-
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O
D．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：
2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
10.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃任选），就能实现相应实验目的的是（）
序号
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为
0.1mol/L'NaClO溶液和
0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物且具有还原性
向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸铜溶液（其密度为1.0g/mL）
将25gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
11．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。
25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为
0.1mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线I表示溶液的pH与一lgc（A一）的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：
M>N
D．N点对应的溶液中c（Na+）>Q点对应的溶液中c（Na+）
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）根据题意完成下列问题：
（1）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
。
（2）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体
的处理具有重要意义。
用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:
C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质
的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率=，该温度下该反应的平衡常数K＝
（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是（写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v（NO）正=v（N2）逆
C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而
实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。
已知，含SO2
的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式
为4Fe2++O+4H+＝4Fe3++2HO，则另一反应的离子方程式为
（4）有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要
的化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式
为，电池总反应式
为。
27.（15分）化合物M{[（CH3COO）2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实
验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（填序号）；目的是。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O9.024g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的
，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子
浓度应小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）的溶度积为6.3×10-31，3=4，lg2≈0.3】
28.（14分）Ca（NO2）2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。
硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多NO
的尾气可用于制取Ca（NO2）2，工业流程如下：
已知：
Ca（OH）2+NO+NO2Ca（NO2）2+H2O；
2Ca（OH）2+4NO2Ca（NO2）2+Ca（NO3）2+2H2O
回答下列问题：
（1）Ca（NO2）2的名称是。
（2）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分NO被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是；在一定条件下，通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n（NO）/n（NO2）的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）在整个过程中，控制n（NO）/n（NO2）＞1的目的是。
（4）用石灰乳两次吸收的目的是。
22
（5）在钢筋混凝土中，Ca（NO）可阻止Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为。
（6）产品中主要含有的杂质是Ca（NO3）2。
测定Ca（NO3）2含量的实验步骤是：
称取0.410g产品溶于水，加
入过量Na2SO4溶液，过滤，在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液（发生反应：
NH4+NO2-=N2+2H2O）；充
分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液至充分反应（假
2+
设还原产物为NO）；加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe，
消耗标准溶液2.00mL。
则：
产品中Ca（NO3）2的质量分数为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡答题区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的
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