高二化学练习题Word文档格式.docx

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mol－1

3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·

mol－1（中和热），原因可能是（）

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（　　）

A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

B．正反应活化能大于逆反应活化能

C．由图可知该反应的焓变△H=+91kJ·

mol﹣1

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：

C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ·

mol﹣1的说法中，正确的是（　　）

A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的热量

B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的热量

C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的热量

D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）

A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

下列说法正确的是（）

A．由图1可知：

△H1=△H+△H2B．由图2可知△H=-226kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（　　）

A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D．图4中发生反应2NO2（g）N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

9、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A．两步反应均为吸热反应B．稳定性C＞A＞B

C．加入催化剂会改变反应的焓变D．AC反应的△H=E1﹣E4

10、下列实验操作或结论不正确的是（　　）

A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌B．②净化、精制淀粉胶体

C．③中白色沉淀为BaSO4D．④制取金属锰

11、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B

证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀

向1mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液

C

除去甲烷中的乙烯

将混合气通入溴水洗气

D

探究温度对化学平衡的影响

将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

12、下列有关说法正确的是（　　）

A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

13、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×

10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（　　）

A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

C．升温可使溶液由b点变为d点

D．T2＞25℃

14、t℃时，AgCl的Ksp=2×

10﹣10；

Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×

10﹣12

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点

D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

15、下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小

C．已知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×

10﹣12，将等体积浓度为1.0×

10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×

10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka=3.0×

10﹣8，H2CO3的Ka1=4.3×

10﹣7，Ka2=5.6×

10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

16、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于

Ag2S

17、下列说法正确的是（　　）

A．KW随浓度的改变而改变

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱

18、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：

Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时：

=

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

19、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

20、已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O4-+H+Ka1

HC2O4-C2O42-+H+Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．pH=1．2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）

B．pH=2．7溶液中：

c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×

c（C2O42-）]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大

21、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（）

A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性Cl＞C＞Si

C．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热

4、下列有关说法正确的是（　　）

23、下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．用图1所示装置检验有乙烯生成

B．用图2所示装置收集SO2

C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗

24、若往20mL0.01mol·

L﹣lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．HNO2的电离平衡常数：

c点＞b点

B．b点混合溶液显酸性：

c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．c点混合溶液中：

c（OH﹣）＞c（HNO2）

D．d点混合溶液中：

c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）

25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：

B＞A＞D

B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3·

H2O）的值逐渐减小

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C