高考化学金属非金属计算题Word下载.doc

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【答案】B【解析】灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是

3、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·

L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。

若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．1.6agB．（a－1.6）gC．（a－3.2）g D．1.6g

【答案】B【解析】氧化物被氢气还原，生成铜和铁。

参加反应的稀硫酸是0.1mol，则生成水时0.1mol，所以氧化物中氧元素的质量是0.1mol×

16g/mol＝1.6g，因此混合物中铁和铜的质量之和是（a－1.6）g，答案选B。

4、.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量

A4%B32%C8%D16%

5、.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A．3.2mol·

L－　 B．3．6mol·

L－1 C．4．0mol·

L－1 D．4.4mol·

L－1

6、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:

1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLks5u

【答案】D

【解析】A.设CuXg,MgYg.

　　X+Y=1.52　X/64×

98+Y/24×

58=2.54　得X=0.02Y=0.01

　B.c（HNO3）=1000ρɯ/M=1000×

1.40×

63/63=14.0（mol/L）

　C.n（HNO3）=14.0×

0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）

　n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol,　n（NO2）=0.04moln（N2O4）=0.01mol可知C正确。

　D.与硝酸反应的NaOH：

n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64

　　与金属离子反应的NaOH：

n（NaOH）=0.06总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7mol

故需要NaOH700mL

7、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

答案：

A

【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n（Cu）＝12.0g/80g·

mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：

0.15mol×

8＝n（NO）×

3+n（NO2）×

1，因n（NO）＝n（NO2），解之得n（NO）＝n（NO2）＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×

22.4mol·

L-1＝13.44L；

当混合物全部为Cu2S时可得：

10×

0.15mol/2＝n（NO）×

1，因n（NO）＝n（NO2），解之得n（NO）＝n（NO2）＝0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.1875mol+0.1875mol）×

L-1＝8.4L,所以收集到气体体积：

8.4L＜V＜13.44L，故答案为：

A。

8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。

下列分析或结果错误的是（　　）

A．原混合酸中NO物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·

D　解析：

关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出（注意只是第二份100mL）OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反应完了，第二份中NO应为＝0.2mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是22.4g，即0.4mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝4mol·

L－1。

所以选D。

9、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；

继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

A　解析：

第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4.2g金属均被氧化到＋2价：

3Fe（或3Cu）＋8HNO3===3Fe（NO3）2[或3Cu（NO3）2]＋2NO↑＋4H2O，金属的物质的量为×

＝0.075mol，则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·

mol－1，是铁。

第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8g金属也一定被氧化到＋2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·

mol－1，是铜。

c（HNO3）＝×

4÷

0.1L＝2mol·

若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，经计算H＋过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075mol×

×

22.4L·

mol－1＝0.56L。

故B、C、D错误，A正确。

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