1、【答案】B【解析】灼烧后得到的是氧化铁,由于残留物的质量与原合金质量相同,这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量,所以合金中铝的质量分数是3、 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为 A1.6a g B(a1.6) g C(a3.2) g D1.6 g【答案】B【解析】氧化物被氢气还原,生成铜和铁。参加反应的稀硫酸是0.1mol,则生成水时0.1mol,所以氧化物中氧元素的质量是0.1mol16g/mol1.6g,因此混合物中铁和铜的质量之和是(a1.6)
2、 g,答案选B。4、 .取含有Fe2O3杂质的铁粉100g,投入过量的盐酸中,产生H2标准状况下31.36L,在反应后的溶液中加入KSCN溶液,没有红色产生,问样品中杂质含量 A 4% B 32% C 8% D 16%5、.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A3.2 molLB36 molL1C40 molL1 D4.4molL1 6、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.
3、0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u【答案】D 【解析】A. 设Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=10001.4063/63=14.0(mol/L )C. n(HNO3)=14.00.05=0
4、.7mol=n(NO2)+2n(N2O4)n(NO2)+n(N2O4)=1.12L/22.4L/mol, n(NO2)=0.04 mol n(N2O4)=0.01 mol 可知C正确。D. 与硝酸反应的NaOH : n(NaOH)=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的NaOH : n(NaOH)=0.06 总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL7、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到Cu
5、O12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案:A【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)12.0g/80gmol-10.15mol,利用电子守恒,依据“极端假设法”可知,当混合物全部为CuS时可得:0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1,因n(NO)n(NO2),解之得n(NO)n(NO2)0.3mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V(0.3mol+0.3mol)22.4molL-113.44L;当混合物全部为Cu2S时可得:100.15mol/2n(NO)1,因n(NO)n(
6、NO2),解之得n(NO)n(NO2)0.1875mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V(0.1875mol+0.1875mol)L-18.4L,所以收集到气体体积:8.4LV13.44L,故答案为:A。8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 DH2SO4浓
7、度为5 molD解析:关键看图,铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气,反应为Fe2H=Fe2H2,可知NO反应完了,第二份中NO应为0.2 mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是22.4 g,即0.4 mol,故原混合酸中H2SO4浓度为4 molL1。所以选D。9、将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向
8、反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是()A原混合物中铜和铁各0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molC第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D再加入上述100 mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12 L NOA解析:第一次加硝酸时金属有剩余,无论参加反应的是铁还是铁和铜,溶解的4.2 g金属均被氧化到2价:3Fe(或3Cu)8HNO3=3Fe(NO3)2或3Cu(NO3)22NO4H2O,金属的物质的量为0.075 mol ,则第一次溶解的金属摩尔质量为56 gmol1,是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红,溶解的4.8 g金属也一定被氧化到2价,同理可得其物质的量为0.075 mol,金属摩尔质量为64 gmol1,是铜。c(HNO3)40.1 L2 mol若金属完全溶解后再加100 mL稀硝酸,反应为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O,经计算H过量,生成的NO在标准状况下体积为0.075 mol22.4 Lmol10.56 L。故B、C、D错误,A正确。2
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