中考化学总复习人教版阶段检测4附答案Word文档格式.docx
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）。
A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性
2．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）。
A．增加强度B．降低熔点C．增加延展性D．增强抗腐蚀性
3．把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。
A．Mg Ni Mn CuB．Cu Ni Mn Mg
C．Cu Mn Ni MgD．Mg Mn Ni Cu
4．下列认识不正确的是（ ）。
A．钢是很纯的铁B．铁锈的主要成分是Fe2O3·
xH2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
5．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）。
A．泥土B．氢气C．蔗糖D．汽油
6．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）。
A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢
7．如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）。
8．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。
下列说法正确的是（ ）。
A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多
9．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）。
A．任何溶液中只能含有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液一定是均一、稳定的
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
10．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是（ ）。
11．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮。
则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）。
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A．②④B．①③C．①②③D．②③④
12．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示，有关叙述中正确的是（ ）。
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
13．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（ ）。
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
14．置换反应是化学反应的基本类型之一。
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活泼性较强的非金属可把活泼性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；
Br2＋2KI===2KBr＋I2；
I2＋Na2S===2NaI＋S↓
由此可判断下列化学方程式书写错误的是（ ）。
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．I2＋2KBr===2KI＋Br2
C．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓D．Cl2＋K2S===2KCl＋S↓
15．配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）。
A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
二、填空题（本题包括5个小题，共23分）
16．（5分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是__________。
金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少____________对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
滤渣和滤液中一定有的物质是____________。
17．（6分）根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：
（1）20℃时，34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为________g。
（2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与__________有关；
碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与__________有关；
此外，你认为固体的溶解能力还与外界__________条件有关。
（3）在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁________；
用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是__________。
18．（3分）
（1）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸），其原因是______________________________________________。
（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、101kPa时的密度分别为1.629g·
L－1和1.293g·
L－1，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。
根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用__________法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是___________________。
19．（4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是____________________。
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是________（用A、B、C和“>
”“<
”或“＝”表示）。
20．（5分）某小组收集到一些生锈的废铁屑样品，按下图所示进行实验。
已知：
甲、丙含有相同的－2价原子团，乙为气态化合物，A、C为气体。
（1）下列与铁屑生锈有关的物质是________。
A．水B．氧气C．氮气D．二氧化碳
（2）样品与乙的高温反应是炼铁的主反应，写出其反应的化学方程式：
____________。
（3）若丙溶液为蓝色，则D与丙反应的化学方程式为__________________________。
（4）已知＋3价铁盐溶液可与铁单质反应生成＋2价亚铁盐溶液。
请你推测样品与过量甲溶液可能发生____________个反应，其中既不属于置换反应又不属于化合反应的方程式是__________________。
三、简答题（本题包括2个小题，共10分）
21．（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________有关。
甲．金属的活动性
乙．金属的导电性
丙．金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。
22．（7分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是____________________，证明得到的水是淡水的方法是________________________。
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型资源是____________________，被科学家誉为“21世纪能源”。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是__________。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。
欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为__________g。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有_____________________。
如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是____________________（任写一个）。
四、实验与探究题（本题包括2个小题，共16分）
23．（7分）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈，而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
（1）若要验证紫红色固体中是否含有氧化铜，可用________（填一试剂）加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是__________________________。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
（3）试将下表“影响因素”选项前恰当的字母序号填入指定位置。
实验操作
实验现象
对比结论
Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：
粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象二：
粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
现象一与现象二对比，说明：
①____________
Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：
特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象四：
特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象三与现象一对比，说明：
②________；
现象四与现象三对比，说明：
③__________
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是______________________________。
（5）请仔细观察下图。
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质：
_______________________________。
24．（9分）我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。
这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。
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