趣味实验Word格式.doc
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373.90，属吖嗪，是噻嗪衍生物；
碱性藏花红的分子式：
C20H19ClN4，相对分子量为：
350.80；
靛红（又称酸性靛蓝）分子式为：
C16H8N2O2（SO3Na）2，相对分子量为：
466.36。
操作：
1.在一个250mL的锥形瓶中注入100mL水，加入2g葡萄糖、2gNaOH固体、几滴亚甲蓝指示剂（0.2%）。
在锥形瓶瓶口塞上塞子，摇均瓶中溶液，瓶内溶液呈蓝色。
将锥形瓶静置几分钟，瓶内溶液由蓝色渐渐变成无色透明状，拿起锥形瓶再摇晃瓶内溶液，溶液又变成蓝色。
蓝色、无色在摇晃与静置之间可反复变化，直至瓶中上方的氧气或溶液中的葡萄糖耗尽。
2.将上述实验中的亚甲蓝指示剂改为0.5%的碱性藏花红指示剂，将NaOH用量增至4g/100mL水，指示剂量减为1滴。
则振摇瓶子时，瓶内溶液为红色（故也可称“红瓶子实验”），将锥形瓶静置几分钟，瓶内溶液由红色渐变成无色透明状，拿起锥形瓶再摇晃瓶内溶液，溶液又变成红色……。
红色、无色在振摇与静置之间也可反复变化，直至瓶中上方的氧气或溶液中的葡萄糖耗尽。
3.将上述实验中的指示剂再改为1%的靛红，试剂用量略作变动（详见下表），则瓶内溶液可发生多种颜色的变化。
一开始溶液呈绿色，静置片刻后溶液变为橙色，再静置片刻，溶液由橙色变为黄色。
轻轻地摇晃瓶子，瓶内溶液又变为橙色，再激烈振荡瓶子，瓶内溶液又返回绿色……。
在振摇与静置之间，绿色、橙色、黄色也可反复来回地变化。
4.在上述红瓶子实验的溶液中再滴加几滴亚甲蓝指示剂，振荡瓶子使溶液呈蓝色。
静置片刻后溶液变为紫色，再静置片刻，溶液由紫色变为红色，再过片刻溶液呈无色透明状。
轻轻地摇晃瓶子，瓶内溶液又变为红色，再激烈振荡瓶子，瓶内溶液又返回紫色、蓝色……。
说明：
1.上述变色实验的最佳温度为25～30oC，溶液温度过低时需加热至所需温度。
2.亚甲蓝、碱性藏花红、靛红为粉状试剂，它们都溶于水，故实验前可先配成水溶液。
为使溶液存放时间长些，也可用25%的乙醇水溶液来配这些指示剂。
3.上述几个实验的各试剂用量配比见下表
蓝瓶子、红瓶子和三色变实验的试剂用量
试剂
水（mL）
NaOH（g）
葡萄糖（g）
氧还指示剂
蓝瓶子
100
2
0.2%亚甲蓝几滴
红瓶子
4
0.5%碱性藏花红1滴
三色变
1
1%靛红1mL
2．铜变“银”、银变“金”
一枚紫红色的铜币放入溶液中片刻，取出后竟变成一枚银白色的“银币”了。
将“银币”用坩埚钳夹住,在酒精灯的外焰上加热片刻,“银币”又变为金光闪闪的“金币”了！
这并不是变戏法，而是你也可以动手一试的化学趣味实验喔。
1.本实验中出现的“银”其实是锌的色泽，后来变成的“金”则是锌和铜的合金，而锌铜合金的光泽与颜色很接近黄金。
所以锌铜合金在今天称其为黄铜，而过去它却有“仿金”、“药金”等带有“金”字的名字!
2.当把锌粉和氢氧化钠溶液混合加热时,会发生下列反应：
Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑
在有过量锌粉存在的条件下,放入铜片,则铜、锌组成原电池,锌作为电池的负极,电极反应为:
Zn-2e=Zn2+；
铜作为正极,其电极反应为:
2H++2e→H2、Zn2++2e=Zn看！
铜极上应有锌析出。
1.取一枚纯铜的硬币（也可用铜片替代），用砂皮纸将铜片充分打磨干净；
2.在蒸发皿中加入浓度为15%的氢氧化钠溶液15毫升，把蒸发皿放在铁圈
上，并用酒精灯加热。
当溶液沸腾后，停止加热，加入3～4药匙的锌粉，用玻璃棒搅拌，充分反应后用镊子夹住铜片放入蒸发皿（要求溶液浸没铜片，铜片一角与残余锌粉接触）。
片刻后铜片涂上了光亮的银白色（是锌的颜色），并有极少量氢气从溶液中逸出。
3.取出“银币”后用自来水冲洗，干燥后将该“银币”用坩埚钳夹住,在酒精灯的外焰上加热片刻,银白色渐变为金黄色。
立即远离火焰,将该币放入盛水的烧杯内冷却,避免被氧化。
然后洗净用干布擦亮，一枚金光闪闪的“金币”出现了！
。
1.上述现象十分有趣，有人称之为“铜变‘银’、‘银’变‘金’”实验。
该实验必需注意的是：
放入铜片时溶液中要有过量锌粉存在。
倘若在上述的锌酸钠（Na2ZnO2）溶液中没有过量的锌存在,则加入铜时就不会形成原电池。
就不会有锌在铜的表面析出。
2.当镀有锌的铜片即“银币”受热时,铜、锌原子相互扩散,于是表面的纯铜、锌就转变成了锌铜合金——黄铜。
3、烧不坏的手帕
下个节目轮到小红同学表演了，她拿了一块既新又漂亮的花手帕，在一个盛着水的玻璃杯中浸了浸，取出之后挤了挤水，然后用铁钳夹住手帕一角，放到酒精上点燃。
霎时间，全场灯光都熄灭了。
只有点燃的火，在台上燃烧着。
不一会儿火渐渐地灭了，台下的观众都在为这个漂亮的花手帕白白地被烧掉而感到可惜。
它一定化为灰烬了。
突然，场灯大亮，这个花手帕竟然完整无损。
这是什么原因呢？
原来，玻璃杯中盛的是两份酒精和一份水，酒精的沸点只有78℃，水的沸点是100oC，所以，酒精很容易从手帕中挥发出来烧掉，一部分水仍然留在手帕上，保护着手帕。
另外，在酒精燃烧的过程中，有一部分水变成蒸气挥发了，这些挥发的水汽带走了手帕上的一部分热量，从而降低了手帕的温度，使其达不到燃点。
以上的两个因素保护了手帕的安全。
4、玻璃棒点燃了冰块
冰块可以燃烧，这会使人惊奇，而更使人惊奇的是不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。
你如果有兴趣，可以做个实验看看。
先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。
不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。
答案
冰块上的电石和冰表面上少量的水发生反应，生成的电石气是易燃气体。
由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它能把电石气氧化并且立刻达到着火点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也越来越旺。
5、氯化铵的妙用——防火布
一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾千就成防火布了。
将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
请你们说说，这是什么道理？
原来，这种棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，NH4Cl=NH3（气）＋HC1（气）
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。
氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理.
6、铜丝灭火
人呼出的二氧化碳气体可以灭火，黄沙可以灭火，水也可以灭火。
你知道吗？
铜丝也能灭火！
不信，请你试一试。
用粗铜丝或多股铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈，圈与圈之间需有一定的空隙。
点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜丝里面，这是空气并没有被隔绝，可是铜丝的火焰却熄灭了，这是为什么呢？
原来铜不但具有很好的导电性，而且传递热量的本领也是顶呱呱的。
当铜丝罩在燃着的蜡烛上时，火焰的热量大部分被铜丝带走，结果使蜡烛的温度大大降低，当温度低于蜡烛的着火点（190C）时，蜡烛当然就不会燃烧了。
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