课练22化学反应速率及影响因素Word格式.docx
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A．用A表示的反应速率是0.4mol·
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是123
C．在2min末的反应速率v（B）＝0.3mol·
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
6．一定条件下，分别对反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：
①升高反应体系的温度；
②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
7．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案
编号
纯锌粉
0.2mol/L硫酸溶液
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2.0g
10.0mL
25℃
Ⅱ
t℃
Ⅲ
35℃
0.2g
Ⅳ
4.0g
下列推断合理的是（ ）
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>
Ⅱ>
Ⅰ>
8．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。
试回答：
（1）该反应的反应物是____________。
（2）该反应的化学方程式为________________。
（3）若t＝2，则2min内A物质的平均反应速率为__________。
9．向某密闭容器中加入0.3molA、0.08molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
下右图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改条件均不同。
已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。
（1）写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）若t1＝30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________。
（3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地减小，则此阶段没有平衡前v（正）________v（逆）（填“>
”“＝”或“<
”）。
（4）t5～t6阶段改变的条件为________；
B的起始物质的量浓度为________mol·
10．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是________。
（2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为______________。
（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________。
（4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：
__________________________（写一种）。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
（已知I2＋2S2O===S4O＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
T1
②
8.0
T2
③
6.0
Vx
T3
（5）表中Vx＝________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________。
1．（2014·
新课标全国卷Ⅰ）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·
mol－1
D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
2．（2015·
上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
3．（2014·
北京卷）一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10－2mol/（L·
min）
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）<
3.3×
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
4．（2015·
海南卷）（多选）10mL浓度为1mol/L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．K2SO4B．CH3COONa
C．CuSO4D．Na2CO3
5．（2013·
上海卷）已知在一定条件下的2L密闭容器中用反应Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） ΔH<
0来制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。
Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为________。
6．（2017·
咸阳一模）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
7．（2017·
东城期末）在2CH4（g）＋2NH3（g）＋3O2（g）===2HCN（g）＋6H2O（g）反应中，已知v（HCN）＝nmol·
min－1，且v（O2）＝mmol·
min－1，则m与n的关系正确的是（ ）
A．m＝1/2nB．m＝2/3n
C．m＝3/2nD．m＝2n
8．（2017·
海口月考）下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
9．（2017·
贵阳检测）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<
0。
下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），再将平衡时反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），再次平衡时反应速率一定加快
10．（2017·
曲师大附中月考）把镁条投入盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图表示，在下列因素中，①H＋的浓度，②镁条的表面积、③溶液的温度、④SO的浓度，影响反应速率的因素是（ ）
A．①②④B．①②③
C．②③④D．①③④
11．（2017·
株州一模）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3（g）N2H4（l）＋H2（g），把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
12.（2017·
山师大附中测试）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g） ΔH<
0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅰ研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响
C．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响
D．图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
13．（2017·
广州统考）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________；
通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<
8，则由此实验可以得出的结论是________________________；
利用实验B中数据
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