届北京市房山区高三第二次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx

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届北京市房山区高三第二次模拟考试理科综合化学试题解析版

北京市房山区2018届高三第二次（5月）模拟理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Cl—35.5

Fe—56Cu—64

1.下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.硫化汞在空气中焙烧得到汞，汞的化合价由+2价降低到0价，该过程发生的是氧化还原反应；B.石灰石高温分解生成生石灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；C.酒精蒸馏过程中只发生了物理变化；D.蚕丝织锦只发生了物理变化。

A符合题意，本题选A。

2.已知33As与35Br是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是

A.原子半径:

As>P>SiB.酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

C.热稳定性：

HCl＞AsH3＞HBrD.还原性：

As3-＞S2-＞Cl-

【答案】D

【解析】A.P和Si是同一周期的元素，Si的原子序数较小，故原子半径P＜Si，A不正确；B.元素的非金属性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，B不正确；C.元素的非金属性Cl＞Br＞Ａs，故热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正确；D.元素的非金属性Cl＞S＞Ａs，故还原性As3-＞S2-＞Cl-，D正确。

本题选D。

3.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.NH3B.HClC.Cl2D.NO2

【答案】B

4.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A.1molNH4+所含的质子总数为10NA

B.联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:

1

【答案】A

【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨（N2H4）的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之比为1：

1，故D说法正确。

点睛：

氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4→N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2－转化成NH2OH，是还原反应。

5.聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。

某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是

A.聚酯纤维一定条件下可水解

B.聚酯纤维和羊毛化学成分相同

C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D.由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应

【答案】B

【解析】试题分析：

由其分子结构可知，该聚酯纤维由对苯二甲酸和乙二醇发生酯化反应聚合而成，故该聚合反应属于缩聚反应。

A.聚酯纤维分子中有酯基，属于酯类化合物，故在一定条件下可水解，A正确；B.羊毛化学成分为蛋白质，故聚酯纤维和羊毛化学成分不同，B不正确；C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇，C正确；D.由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应，D正确。

本题选B。

6.室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是

A.试管I中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

B.等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更多

C.换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈

D.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

【答案】D

7.已知：

2NO2（g）+CH4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=akJ/mol.向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。

[投料比=].下列说法不正确的是

A.a<0

B.X>2

C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D.投料比为2时，Q点v逆（CH4）小于P点的v逆（CH4）

【答案】C

【解析】A、根据图像，随着温度升高，NO2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即△H<0，故A说法正确；B、增加投料比，即可以认为增大n（NO2），相同温度下，在等于2的基础上增大n（NO2），根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，即X>2，故B说法正确；C、400K时，投料比为2，即n（NO2）=0.2mol，n（CH4）=0.1mol，

2NO2（g）+CH4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

起始：

0.20.1000

变化：

0.2×50%0.1×50%0.1×50%0.1×50%0.1×50%

平衡：

0.10.050.050.050.05，K==6.25×10－4，故C错误；D、Q点移向P点，NO2的转化率增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率逐渐增大，即Q点v逆（CH4）小于P点的v逆（CH4），故D说法正确。

8.乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。

某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________。

（2）物质B中含有的官能团是________。

（3）物质D的结构简式是_________。

（4）下列说法正确的是________。

a．化合物A不能发生取代反应

b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

c．化合物C能与新制的Cu（OH）2发生反应

（5）E＋F→G的化学方程式是_______。

（6）化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基（－CN）；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（7）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）_______。

【答案】

（1）.光照

（2）.羟基或—OH（3）.（4）.（5）.c（6）.4（7）.　　　（8）.CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COCl

【解析】试题分析：

由合成路线可知，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链上的取代反应，甲基上有1个H被Cl取代，生成甲苯侧链上的一氯代物，然后该一氯代物发生水解生成B，B为苯甲醇，B再发生催化氧化生成C，C为苯甲醛；由题中信息可知，苯甲醛可与亚硫酸氢钠、氰化钠反应生成D，则D为；D发生水解得到E，E为2-羟基-2-苯基乙酸；乙醇经一系列转化得到F，F为氯乙酰；氯乙酰与2-羟基-2-苯基乙酸发生取代反应生成G，G为；G与SOCl2发生取代反应生成乙酰基扁桃酰氯。

（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是光照。

（2）物质B中含有的官能团是羟基或—OH。

（3）物质D的结构简式是。

（4）a．化合物A属于卤代烃，可以发生水解反应，卤代烃水解属于取代反应，a不正确；b．乙酰基扁桃酰氯分子中含有氯元素，故其不属于芳香烃，b不正确；c．化合物C是苯甲醛，其分子中有醛基，故其能与新制的Cu（OH）2发生反应，c正确。

综上所述，说法正确的是c。

（5）E＋F→G的化学方程式是。

（6）化合物D（）有多种同分异构体,同时符合下列条件：

①红外光谱检测表明分子中含有氰基（－CN）；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

符合以上条件的同分异构体有、、、，共有4种。

（7）以乙醇为原料制备F，首先把乙醇催化氧化得到乙醛，然后再把乙醛催化氧化得到乙酸，最后根据题中信息，用乙酸与SOCl2发生取代反应制备F。

具体合成路线如下：

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COCl。

点睛：

本题是有关有机合成与有机推断的综合考查，主要考查了常见的有机反应及其反应条件、常见的官能团的结构与性质、有机物结构的推断、限定条件的同分异构体的书写、根据原料设计合理的合成路线。

要求学生能掌握常见的重要有机反应及其发生反应的条件，认识常见的官能团，能综合分析碳链异构、官能团异构、位置异构写出符合条件的同分异构体，能通过对原料和产品的结构分析，结合所学知识及题中信息设计合理的合成路线。

9.硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请用化学用语表示ZnS转变为CuS的过程__________。

（2）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：

①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol

②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.04kJ/mol。

H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是__________。

（3）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①NaClO碱性溶液吸收法。

工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

i.反应离子方程式是__________。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程1的离子方程式是__________。

iii.Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

②电化学脱硫法。

某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得H2SO4。

i.在阴极放电的物质是______。

ii.在阳极生成SO3的电极反应式是______。

【答案】

（1）.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol

（2）.ZnS（s）+Cu2+（aq）Zn2+（aq）+CuS（3）.ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO42-+H2O（4）.Ni2O3+ClO-===2NiO2+Cl-（5）.Ca2+与SO42-结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行（6）.O2（7）.SO2-2e-+SO42-=2SO3

【解析】

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），ZnS转变为CuS的化学方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）Zn2+（aq）+CuS。

（2）已知：

①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g