北京市2015年高考化学试卷(纯word解析版)文档格式.doc
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7．（2015•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
酸性：
H2SO4＞H3PO4
非金属性：
Cl＞Br
碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
8．（2015•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）
氮元素均被氧化
工业合成氨属于人工固氮
含氮无机物和含氮有机物可相互转化
碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
9．（2015•北京）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
CO和O生成CO2是吸热反应
在该过程中，CO断键形成C和O
CO和O生成了具有极性共价键的CO2
状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10．（2015•北京）合成导电高分子材料PPV的反应：
合成PPV的反应为加聚反应
PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
和苯乙烯互为同系物
通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
11．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O
该消毒液的pH约为12：
ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣-
该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：
2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣-
12．（2015•北京）在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
2NO+O2═2NO2
Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
二、解答题
25．（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：
（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是 ．
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是 ．
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是 ．
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；
试剂b是 ．
（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是 ．
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：
．
26．（2015•北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 ．
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
（2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 ．
③经检测，H2SO4层中c（H+）：
c（SO42﹣）=2.06：
1．其比值大于2的原因是 ．
（3）反应Ⅱ：
2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．
它由两步反应组成：
ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；
ⅱ．SO3（g）分解．
L（L1，L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是 ．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
27．（2015•北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
+ （CH2O）n+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度= mol▪L﹣1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是 ．
28．（2015•北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 ．
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响．
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：
外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是 ．
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．
①转化的原因是 ．
②与（4）实验对比，不同的操作是 ．
（6）实验Ⅰ中，还原性：
I﹣＞Fe2；
而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．
参考答案与试题解析
考点：
真题集萃；
金属冶炼的一般原理；
生活中的有机化合物．
分析：
化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．
解答：
解：
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．
故选C．
点评：
本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
元素周期律的作用；
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：
S＞P，则酸性：
H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：
Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：
Na＞Mg，则碱性：
NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．
故选D．
本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．
氮的固定；
A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；
B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；
C．根据氮循环中物质的分类进行解答；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．
A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO
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