浙江省诸暨湄池中学2012-2013学年高二12月阶段考试化学(文)试卷Word文件下载.doc

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C.一氧化碳D.一氧化氮、二氧化氮

4、你认为以下叙述无科学性错误的是

A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒

B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒

C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物

D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

5、塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）

A．热分解或熔融再生利用B．直接填埋或向海里倾倒处理

C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D．开发研究可降解塑料

6、下列关于维生素C的说法错误的是

A．维生素C也称为抗坏血酸B．维生素C高温时不稳定

C．人体所需维生素C主要从食物中获取D．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+

7、下列说法正确的是（）

A．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，它们属于毒品

B．玻璃钢广泛用于制造汽车车身、船体和印刷电路板

C.为使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

D．碳酸氢钠可作抗酸药，阿司匹林是重要的抗生素

8、低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。

葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是

A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应

9、推广使用无磷洗衣粉的主要原因是

A．防止水体富营养化B．防止“白色污染”

C．防止温室效应D．防止水体重金属离子污染

10、下列元素中，属于人体生命活动必需的常量元素是（）

A．Ca B．Fe C．Zn D．I

11、下列各组互为同位素的是

A．2H、3H B．O2、O3 C．乙醇、二甲醚 D．NO、NO2

12、下列物质中，能够导电的是

A、二氧化碳B、稀盐酸C、蔗糖D、硫酸铜晶体

13、容量瓶的瓶壁上未标明的是

A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积

14、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na＋个数为NA

B．18g水含有电子数为8NA

C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA

D．11.2L氢气一定含有NA个氢原子

16、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是

A．SO2→SO3 B．CuO→Cu C．I－→I2 D．HCO3－→CO32－

17、鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是

A．分别加热溶液，有紫红色蒸气产生的是KI溶液

B．分别加入淀粉，变蓝色的是KI溶液

C．分别加入CCl4振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液

D．分别加入氯水、CCl4振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液

18、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为冷却气体的是

①空气；

②CO2；

③Ar；

④H2；

⑤N2。

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

19、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀的是

A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液

20、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．K＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－

21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

22、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．CaCl2溶液中通入过量CO2

B．往含少量铁粉的FeSO4溶液中滴入少量KSCN溶液

C．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3溶液

D．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

23、下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑

C．碘化钾溶液与适量溴水反应：

2I－＋Br2＝2Br－＋I2

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

24、下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是

A、导电性的强弱 B、跟非金属反应生成化合物的价态高低

C、1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 D、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

25、在光照条件下，将1mol甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl

26、下列化学反应，属于加成反应的是

A．由乙烯跟水反应制取乙醇 B．由乙酸制乙酸乙酯

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲烷与氯气在光照条件下发生反应

27、下列物质中，当分子中一个氢原子被氯原子取代后，所得产物有两种同分异构体的是

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．苯

28、两种气态烃组成的混合气0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是

A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体一定是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定没有丙炔（C3H4） D．混合气体中一定有乙炔

二、填空题（本题共五个小题共37分）

29、（4分）

（1）写出苯和液溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式。

（2）写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式。

30、（6分）A、B、C三种元素都是短周期元素。

含有A元素的物质，在无色火焰上灼烧时产生黄色火焰；

B2是自然界中最轻的气体，A元素与C元素位于同一周期，B2在C2中燃烧产生苍白色火焰，且可形成型化合物。

根据以上条件回答：

①写出A、B的元素符号：

A，B。

②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式。

31、（6分）某常见金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

①写出A、C的化学式：

A，C__。

②写出B→C的离子方程式

32、（13分）实验室要配制100mL0.1mol·

L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

⑴下列仪器中，一定不会用到的是（）

A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管

E．100mL容量瓶F．托盘天平G、烧杯

⑵若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是________________。

⑶容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有___________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_______________处是否漏水。

（填容量瓶的受检部位）

⑷溶液配制过程主要包括以下各步骤：

其正确的操作顺序应是_____________________（填各步骤序号）。

⑸配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）

A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

⑹通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。

若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

33、（8分）右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。

往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。

⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性。

⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。

反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是_______

⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_________________，有关反应的离子方程式为：

____________________________________________________。

三、计算题（本题有一个小题，共7分）

34、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）。

求：

（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

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