松江区高三化学二模试卷及参考答案Word文件下载.doc
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A．结晶 B．分液 C．蒸馏 D．过滤
5．以下过程与化学键断裂无关的是
A.氯化钠熔化 B.金刚石熔化 C.金属汞汽化 D.干冰升华
6．有关35Cl和37Cl的说法正确的是
A．核外电子数不同 B．化学性质不同 C．互为同位素 D．中子数相同
7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：
4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是
A．反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3空间结构为三角锥形
C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
8．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点113℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电
C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180℃，固态能导电
9．不能检验溶液中I-的试剂是
A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4
C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl
10．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。
在母液处理上，有关说法错误的是
A.水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出
B.加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出
C.通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
D.通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
11．工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是
A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极
12．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是
A．银氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
13．下列排列的顺序错误的是
A．羟基氢原子的活泼性：
CH3COOH＞H2O＞C2H5OH
B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．原子半径：
Na＞Al＞O
D．热稳定性：
HCl＞PH3＞H2S
14．制备乙酸丁酯实验装置正确的是
15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是
A．溶解过程中有少量液体溅出 B．容量瓶使用前未干燥
C．洗涤液未全部转移到容量瓶中 D．定容时液面未到刻度线
16．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
有关说法正确的是
A．锌片发生氧化反应作阴极
B．电子从铁片经过导线流向锌片
C．铁片上电极反应为：
2H++2e→H2↑
D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法
17．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：
①出现沉淀；
②不出现沉淀；
③品红溶液褪色；
④品红溶液不褪色
A．①④ B．①③ C．①② D．②④
18．能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是
A．氨水和盐酸 B．氢氧化钠溶液和醋酸
C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硝酸和澄清石灰水
19.常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH
A．=7 B．≥7 C．≤7 D．以上均有可能
20．NA表示阿伏加德罗常数。
硫与浓硝酸反应的化学方程式为：
S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：
HNO3（浓）＞H2SO4
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。
完成下列填空：
21．氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。
22．铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。
23．氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。
24．Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
25．NH4Al（SO4）2·
12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c（NH4+）_____c（Al3+）（选填“＞”、“＜”或“=”）。
（二）（本题共15分）
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
+Q
，是接触法生产硫酸的主要反应之一。
26．生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是；
该反应无需加压的原因是。
27．上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。
28．上述反应的平衡常数表达式为，随着温度升高，平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成（NH4）2SO3与NH4HSO3的混合溶液。
反应所得（NH4）2SO3又可以将NO2转化为N2和（NH4）2SO4。
①写出生成NH4HSO3的化学方程式。
②书写NO2与（NH4）2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目
。
（三）（本题共15分）
铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4
反应）。
有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。
已知：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
30．步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。
31．步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。
32．步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
33．步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。
若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
34．若过程⑦中消耗0.5000mol·
L−1Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。
（四）（本题共15分）
1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
35．写出C的结构简式_____________，G中官能团名称为_____________。
36．写出反应①的化学方程式____________________________________________________。
37．一定条件下D脱氢反应得到苯。
写出苯发生硝化反应的化学方程式__________________。
38．检验F中存在溴元素的方法是。
39．写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
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高三化学参考答案
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21.第二周期第ⅥA族（2分）（2分）
22.Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（4分）
23.同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强（2分）
24.Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O（2分）
25.酸（1分）＞（2分）
26．确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SO2的转化率已经很高，增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）
27．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分）
28．K=（2分）减小（1分）
29．①NH3+H2O+SO2→NH4HSO3（2分）
②（共4分。
配平2分，方向1分，数目1分）
30．漏斗（1分）玻璃棒（1分）250mL容量瓶（2分）
31．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-（2分）
32．除去过量的氯气，避免影响后续滴定（2分）
33．溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原（2分）偏高（2分）
34．70%（3分）
35.（2分）羟基（2分）
36.（2分）
37.C6H6+HNO3C6H5-NO2+H2O（2分）
38．取样，加氢氧化钠溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸酸化至酸性，然后再加入硝酸银，有淡黄色沉淀产生，说明有溴元素。
（2分）
39．
（合理即可）（5分）
高三化学第6页共4页
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