松江区高三化学二模试卷及参考答案Word文件下载.doc

1、A结晶B分液C蒸馏D过滤5以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C. 金属汞汽化D.干冰升华 6有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A核外电子数不同B化学性质不同C互为同位素D中子数相同 7一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A反应物和生成物均为共价化合物BNF3空间结构为三角锥形CNF3中只含极性共价键DNH4F中既含有离子键又含有共价键8具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点113 ，能溶于CS2B熔点44，液态不导电C熔点1124，易溶于水D熔点180 ，固态能导电9不能检验溶液

2、中I- 的试剂是AAgNO3、稀HNO3B氯水、CCl4C氯水、淀粉DKBr、稀HCl10侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是A.水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出B.加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出C.通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出D.通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度11工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A阳极B阴极C正极D负极 12可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A银氨溶液B乙酸溶液C氯化铁溶液D氢氧化钠溶液13下列排列的顺序错误的是A羟基氢原子的活泼性：CH3COOHH2OC2H5O

3、H B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C原子半径：NaAlO D热稳定性：HClPH3H2S14制备乙酸丁酯实验装置正确的是 15配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是A溶解过程中有少量液体溅出B容量瓶使用前未干燥C洗涤液未全部转移到容量瓶中D定容时液面未到刻度线16研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A锌片发生氧化反应作阴极B电子从铁片经过导线流向锌片C铁片上电极反应为：2H+ + 2eH2D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法17将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：出现沉淀；不出现沉

4、淀；品红溶液褪色；品红溶液不褪色ABCD18能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是A氨水和盐酸 B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钡溶液 D硝酸和澄清石灰水 19. 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pHA=7 B7C7 D以上均有可能20NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是A氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D氧化性：HNO3（浓）H2SO4二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）

5、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：21氧元素在元素周期表中的位置为_，其离子结构示意图为_。22铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_。23氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_。24Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为_。25NH4Al（SO4）212H2O水溶液呈_性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c（NH4+）_c（Al3+）（选填“”、“”或“=”）。（二）（本题共15分）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。26生产过程中温度控制在400500，

6、目的是 ；该反应无需加压的原因是 。27上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。28上述反应的平衡常数表达式为 ，随着温度升高，平衡常数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。29 接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成（NH4）2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得（NH4）2SO3又可以将NO2转化为N2和（NH4）2SO4。 写出生成NH4HSO3的化学方程式 。 书写NO2与（NH4）2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 。（三）（本题共15分） 铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一

7、种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI30步骤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_、_，步骤中必须用到的定量实验仪器是_。31步骤对应反应的离子方程式为_。32步骤中煮沸的作用是_。33步骤可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）34若过程中消耗0.5000molL1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。（四）（本题共15分）1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。35 写出C的结构简式_，G中官能

8、团名称为_。36写出反应的化学方程式 _。37一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式_。38检验F中存在溴元素的方法是 。39写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。（合成路线常用的表示方式为 ： ）松江区2017学年度第二学期期中质量监控高三化学 参考答案123456来源:学科网ZXXK78910BCAD111213141516来:学Z|X|X|K1718192021. 第二周期第A族（2分） （2分）22. Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（4分）23.

9、 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强（2分）24. Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O（2分）25. 酸（1分） （2分）26确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SO2的转化率已经很高，增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）27容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分）28K=（2分） 减小（1分）29 NH3+H2O+SO2NH4HSO3（2分） （共4分。配平2分，方向1分，数目1分）30漏斗 （1分） 玻璃棒 （1分） 250mL容量瓶 （2分）312Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（2分）32除去过量的氯气，避免影响后续滴定（2分）33溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原（2分） 偏高（2分） 3470% （3分）35. （2分）羟基（2分）36. （2分）37. C6H6 +HNO3 C6H5-NO2 +H2O（2分）38 取样，加氢氧化钠溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸酸化至酸性，然后再加入硝酸银，有淡黄色沉淀产生，说明有溴元素。（2分）39（合理即可）（5分）高三化学 第6页 共4页