临川一中届高三上学期第二次月考化学试题含答案10Word下载.docx
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Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c（H+）=1×
10-14mol·
L-1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：
NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D.在c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
4．已知下列事实：
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是（ ）
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物
C.实验③证明氧化性：
Cr2O72->
I2
D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
6．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2
C.小于0.05molH2气体D.大于0.05molH2
7．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的
是（ ）
A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法正确的
（注：
铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
9．下列说法不正确的是：
（ ）
A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
B.2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
D.在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（ ）
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
11．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
A．Ⅰ图：
若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B．Ⅱ图：
证明新制氯水只具有酸性
C．Ⅲ图：
产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：
湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
13．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ）
A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L
14．《新修本草》中有关于“青矾”的描述:
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。
据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A.CuSO4•5H2OB.FeSO4•7H2O
C.Na2SO4•10H2OD.KA1（SO4）2•12H2O
15．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是（）
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：
2：
3
D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
16．下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是（）
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤
二、填空题（共计52分）
17．（12分）X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。
其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。
各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）。
请用化学用语回答下列问题：
（1）写出X的电子式__________；
D的结构式__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+Z→I+Y：
_______________________。
②D+G→E+H：
③M→W：
（3）写出n（X）：
n（Y）=2：
1时与水混合的反应的离子方程式：
____________。
18．（14分）草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。
某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
（1）甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·
xH2O）中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为ag。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。
按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________（列式表示）；
若实验时a、b次序对调，会使x值______________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。
（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将
（1）中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有_______________（填化学式）。
②装置F中盛放的物质是：
______________________（填化学式）。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有：
④写出草酸亚铁（FeC2O4）分解的化学方程式：
______________________。
19．（14分）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。
（2）A点沉淀的总物质的量n=_________________mol
（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol
V3=___________mL？
20．（12分）烷烃A（MA＝86）只有三种一氯取代产物B、C和D。
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
F能与金属钠反应产生气体，请回答
（1）A的结构简式是________________________。
（2）B→F的反应条件________________。
（3）B转变为E的反应属于________（填反应类型名称）。
（4）F与I的关系是__________。
（5）B→E的反应方程式______________________________。
（6）C的结构简式是________________________
高三10月考化学答案
一、选择题（本题共有16个小题，每小题3分，共48分。
）
题号
1
2
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
17.（12分）
（1）；
O=C=O
（2）
①3FeO+2Al3Fe+Al2O3
②2Mg+CO22MgO+C
③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑
18.（14分）
（1）
①
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