临川一中届高三上学期第二次月考化学试题含答案10Word下载.docx
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Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×
10-14mol·
L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.与铝反应放出大量氢气的溶液中:
NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
4.已知下列事实:
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液变蓝。
下列叙述不正确的是( )
A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B.实验②中H2O2是氧化剂,K2Cr2O7是氧化产物
C.实验③证明氧化性:
Cr2O72->
I2
D.实验③中,若生成1.27gI2,则反应中转移0.005mol电子
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
6.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为( )
A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2
C.小于0.05molH2气体D.大于0.05molH2
7.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的
是( )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
8.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法正确的
(注:
铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
9.下列说法不正确的是:
( )
A.生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量,绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
B.2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调,上演了年内首场“四连跌”,但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量
C.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
D.在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
10.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是( )
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是Al3+和Cl-
11.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
A.Ⅰ图:
若浓盐酸过量,则理论上MnO2可全部消耗完
B.Ⅱ图:
证明新制氯水只具有酸性
C.Ⅲ图:
产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:
湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2和NO2,一定有O2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
13.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多.该盐酸的浓度为( )
A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L
14.《新修本草》中有关于“青矾”的描述:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。
据此推测,“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4•5H2OB.FeSO4•7H2O
C.Na2SO4•10H2OD.KA1(SO4)2•12H2O
15.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是()
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:
2:
3
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
16.下列物质均为ag,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为ag的是()
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤
二、填空题(共计52分)
17.(12分)X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物,它们的颜色各不相同,并且都含有一种相同元素。
其中X是淡黄色固体,A、D是无色无味气体,G是一种常见金属,F是白色胶状沉淀,W是红褐色沉淀。
各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。
请用化学用语回答下列问题:
(1)写出X的电子式__________;
D的结构式__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+Z→I+Y:
_______________________。
②D+G→E+H:
③M→W:
(3)写出n(X):
n(Y)=2:
1时与水混合的反应的离子方程式:
____________。
18.(14分)草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。
某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·
xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为ag。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为bg。
按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2,缓缓通入N2;
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯;
d.冷却至室温;
e.关闭K1和K2;
f.称重A;
g.重复上述操作,直至A恒重,记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x=____________(列式表示);
若实验时a、b次序对调,会使x值______________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将
(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是:
______________________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物中有:
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:
______________________。
19.(14分)将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:
(1)写出A→B段反应的离子方程式_____________。
(2)A点沉淀的总物质的量n=_________________mol
(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol
(4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol
V3=___________mL?
20.(12分)烷烃A(MA=86)只有三种一氯取代产物B、C和D。
B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
F能与金属钠反应产生气体,请回答
(1)A的结构简式是________________________。
(2)B→F的反应条件________________。
(3)B转变为E的反应属于________(填反应类型名称)。
(4)F与I的关系是__________。
(5)B→E的反应方程式______________________________。
(6)C的结构简式是________________________
高三10月考化学答案
一、选择题(本题共有16个小题,每小题3分,共48分。
)
题号
1
2
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(12分)
(1);
O=C=O
(2)
①3FeO+2Al3Fe+Al2O3
②2Mg+CO22MgO+C
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑
18.(14分)
(1)
①