军考化学必背知识点总结Word下载.docx

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硅石、石英：

SiO2刚玉：

Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3

铁红、铁矿：

Fe2O3

磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2

铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3

玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）

TNT：

三硝基甲苯

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层

酒精、乙醇：

C2H5OH

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：

C3H8O3

石炭酸：

苯酚

蚁醛：

甲醛HCHO

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；

一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色

CuSO4（无水）—白色CuSO4·

5H2O——蓝色

Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色

F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表：

钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在水中间：

硫酸难溶钡，盐酸难溶银，碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>

4.4黄色（不做重点）

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>

10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>

8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>

Ag+>

Hg2+>

Cu2+>

Pb2+>

Fa2+>

Zn2+>

H+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+（金属活动顺序表反过来）

阳极（失电子的能力）：

S2->

I->

Br–>

Cl->

OH->

含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au，石墨除外）

4、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：

5、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

7、晶体的熔点：

原子晶体>

离子晶体>

分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>

SiC>

Si（因为原子半径：

Si>

C>

O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

13、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（氧化性强的离子：

MnO4-.；

Fe3+H+加NO3-与Fe2+I-S2-不能共存）

（4）是否发生双水解。

如Al3+与CO32-

17、地壳中：

含量最多的金属元素是———Al

含量最多的非金属元素是———O

HClO4（高氯酸）———是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

21、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（2）

3．与水反应产生气体

（1）单质

4.强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐：

碳酸铵、弱酸的酸式盐：

碳酸氢钠、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．电解

9．铝热反应：

Al+金属氧化物金属+Al2O3

10．Al3+Al（OH）3AlO2-

11．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

12．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

13．三角转化：

14．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

15．特征网络：

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；

（NH4）2S或NH4HS；

（NH4）2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应：

六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O

4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：

可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

高温

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl22PCl3（Cl2不足）；

2P＋5Cl22PCl5（Cl2充足）

2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2（O2充足）；

2H2S＋O22H2O＋2S（O2不充足）

3、4Na＋O22Na2O

2Na＋O2Na2O2

4、Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O；

Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2

5、C＋O2CO2（O2充足）；

2C＋O22CO（O2不充足）

6、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl；

AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3

NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓

9、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）

10、Fe＋6HNO3（热、浓）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3（热、浓）Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

11、Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑