东城区高一上学期期末考试化学试卷文档格式.doc
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A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
7.氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确的是
A.有刺激性气味、密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红
8.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是
A.浅黄色固体 B.可用作供氧剂
C.与H2O反应时，H2O作还原剂 D.与H2O反应时，放出热量
9.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A.H2 B.HCl C.NH3 D.CH4
10.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A.CaO＋H2O＝ B.
C. D.
11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A.均为白色固体 B.受热均易分解
C.其水溶液均显碱性 D.均能与硫酸反应
12.只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液
13.下列关于SO2的叙述中，正确的是
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1molSO2中含氧原子数约为6.02×
1023
C.常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
D.常温常压下，64gSO2的物质的量为1mol
14.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4mol/L，的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A.0.1mo/L B.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
15.下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
Al
B
C
D
16.下列行为符合安全要求的是
A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
17.下列说法不正确的是
A.标准状况下，11.2LCO2的质量为22g
B.0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2mol
C.18gH2O含有的原子总数为3×
6.02×
D.0.5mol/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0mol/L
18.解释下列事实的离子方程式不正确的是
A.Cu与浓H2SO4反应放出气体：
B.用大理石与稀盐酸制备CO2：
C.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
19.如图所示装置能使反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。
下列说法不正确的是
A.锌片发生氧化反应B.铜片上有气体产生
C.电子由铜片通过导线流向锌片D.铜片上发生反应
20.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
C.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
21.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是
实验
分离水和酒精
用铵盐和碱制取氨气
用排空气法收集二氧化氮
用自来水制取蒸馏水
装置或仪器
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
本题包括8小题，共58分
22.（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：
3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若消耗了3molFe，转移电子的物质的量是__________。
23.（4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。
24.（6分）实验室需要65mL1.0mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。
①天平②烧杯③玻璃棒④酒精灯⑤胶头滴管⑥50mL容量瓶
⑦100mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。
（3）量取20mLAgNO3溶液，当加入25mL1.0mol/LNaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝__________。
25.（8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸②BaCl2③NaOH④Na2CO3
i.上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii.加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
26.（12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是__________。
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。
a.浓硫酸b.FeCl2溶液c.饱和食盐水
（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。
27.（10分）探究SO2的性质。
甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/LFe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/LFe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。
分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：
SO2与Fe3＋反应
观点2：
在酸性条件下SO2与反应
观点3：
__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。
应选择的试剂是__________（填字母）。
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LBa（NO3）2和0.1mol/LHNO3的混合溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
28.（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。
这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
29.（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。
【试题答案】
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
非选择题（共58分）
22.（4分）
（1）氧化
（2）氧化剂（3）8mol
23.（4分）
（1）钠，钠熔成小球
（2）铝（3）铝
24.（6分）
（1）①②③⑤⑦
（2）5.85g（或5.9g）（3）1.25mol/L
25.（8分）
（1）
（2）Fe、Cl2
（3）i.②③④①或③②④①
ii.和
26.（12分）
（2）
（3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）
（4）b
（5）KI，液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色
27.（10分）
（1）溶液褪色
（2）还原性（3）BaSO3
（4）SO2和Fe3＋、酸性条
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