学年高中化学同步讲练223 温度对化学平衡的影响2鲁科版选修4Word格式文档下载.docx

学年高中化学同步讲练223 温度对化学平衡的影响2鲁科版选修4Word格式文档下载.docx

《学年高中化学同步讲练223 温度对化学平衡的影响2鲁科版选修4Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学同步讲练223 温度对化学平衡的影响2鲁科版选修4Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（3）当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡。

若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_mol。

此时放出的热量Q_ckJ（填“”、“”或“”）。

答案

（1）molL1molL10v正v逆

（2）减小减小增大减小增大（3）相等3K逆向移动降温增大QK正向移动吸热反应升温增大QK逆向移动活学活用3在一定条件下，发生反应CONO2CO2NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大D降温后各物质的浓度不变答案B解析降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2浓度减小，平衡向右移动，正反应为放热反应，CO浓度减小。

4在体积一定的密闭容器中，反应Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）达平衡。

该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：

温度/500700900K1.001.472.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式是_。

（2）该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）若升高温度，CO2转化率的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。

答案

（1）K

（2）吸热（3）增大解析由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。

1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）H2（g）Br2（g）反应，下列各图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）答案C解析只有C项说明三种物质共存，是可逆反应。

2恒温恒容条件下，发生化学反应H2（g）I2（g）2HI（g），下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（）A混合气体颜色不再变化B单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D2v正（H2）v逆（HI）答案B解析单位时间内生成nmolH2是逆反应，生成nmolI2（g）也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。

3能确认发生化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了变化B可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变D可逆反应达到平衡后，升高温度答案D4在一定条件下，反应H2（g）Br2（g）2HBr（g）H0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_。

（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，Br2（g）平衡转化率_（填“变大”、“变小”或“不变”）。

答案

（1）加深

（2）正反应变大5550时，有如下反应：

2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0。

（1）把2molSO2和1molO2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母序号，下同）。

aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变

（2）

（1）中所述反应到达平衡后，再向混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子_。

a只存在于O2中b只存在于O2和SO3中c只存在于O2和SO2中d存在于O2、SO2和SO3中答案

（1）bc

（2）d解析

（1）到达平衡时，各组分百分含量保持不变，所以b正确；

这是一个不等体反应，压强不变，说明反应已达平衡，c正确。

（2）可逆反应表现为正、逆反应均在进行，随着正反应的进行，18O会存在于SO3中，随着逆反应的进行，18O又会存在于SO2中。

基础过关一、化学平衡状态的建立与特征1在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变答案B解析化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。

2哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：

N23H22NH3，下列有关说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零答案C解析当可逆反应达到化学平衡状态时，v正v逆0，各组分的浓度（或质量）保持不变，但不一定相等。

3在密闭容器中进行反应X2（g）Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.2molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.2molL1BY2为0.35molL1CX2为0.3molL1DZ为0.4molL1答案A解析对于一定条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。

所以0X20.2molL101molL1Y20.3molL10Z0.4molL1。

二、化学平衡状态的判断4在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：

O2（g）2NO（g）2NO2（g），下列条件下，此反应不一定达平衡的是（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2答案C解析A项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；

B项必达平衡；

C项中，其比例是反应中的系数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；

D项，生成O=O是逆向反应，生成NO2是正向反应，比例12与化学方程式系数相符，必是平衡状态。

5对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，能说明反应达到化学平衡状态的为（）A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为132的状态答案C解析断开NN键与生成NH键是同一个反应方向，A不对；

平均相对分子质量r，反应过程中m始终不变，若r不变，则n不变，说明反应已达平衡；

恒容密闭容器中混合气体密度始终不变。

6一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）Y（g）Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（）AX的百分含量不再发生变化Bc（X）c（Y）c（Z）211C容器内原子总数不再发生变化D同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ答案A解析反应过程中原子个数始终守恒，所以C不合题意；

消耗2nmolX与生成nmolZ是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡；

浓度之比为211，不能说明浓度保持不变。

7恒温恒容的情况下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为112的状态答案C解析，m、V始终不变，则始终不变；

该反应是等体反应，所以总压强始终不变；

单位时间内生成2nmolAB（正向反应速率），同时生成nmolB2（逆向反应速率），二者反应速率相等，说明反应已达平衡；

无论是否达到化学平衡，三者反应速率之比始终为112。

三、温度对化学平衡的影响8化学反应2AB2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是（）A正反应为放热反应B没有显著热量变化C正反应为吸热反应D原平衡没有移动答案C92NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100沸水中，下列哪几项性质不会改变（）颜色平均相对分子质量质量压强ABCD答案D10已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A吸热反应B放热反应C反应的H0D无法判断是吸热反应还是放热反应答案A11高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，CO2转化率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H2答案A解析由平衡常数表达式可知，反应方程式为CO2H2COH2O，温度升高，H2浓度减小，平衡向右移动，正反应是吸热反应。

能力提升12下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（）1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2、NH3的浓度不再变化ABCD答案A解析中有一个NN键断裂时，也应有3个HH键断裂，即与3个HH键生成是相反方向的，v正v逆，故能说明反应达到平衡状态；

平衡时，N2、H2、NH3的分子数之比不一定为132；

中一个NN键断裂的同时生成6个NH键是反应的一般规律，也不能说明达到平衡；

中各物质浓度不变，是化学平衡状态的重要标志之一，反应达到平衡。

13在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：

2AB（g）2C（g），且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D升高温度，平衡向左移动答案C解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；

升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；

由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；

升高温度平衡向右移动，D错。

14如图所示，烧杯甲中盛放100mL6molL1HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲