初三化学生活中常见的盐复习课 课时练习及解析文档格式.docx

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A．图丙中P点纵坐标X值为0.36

B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌

C．1.7min后溶液颜色为无色

D．0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应

4．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

NaCl

泥沙

加入水溶解，过滤，蒸发

B

N2

O2

通过红热的铜丝

C

KNO3溶液

Ba（NO3）2

滴加适量K2SO4溶液、过滤

D

NaOH溶液

Na2CO3

滴入足量稀盐酸至不再产生气体

A．AB．BC．CD．D

5．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（　　）

A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4

C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4

6．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）

A．NaOHB．BaCl2C．KNO3D．AgNO3

7．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）

A．Fe（OH）3NaClB．FeSO4H2

C．CuCl2H2OD．AgNO3HCl

8．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是

A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—

9．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水（V），溶液里碳酸钠的质量（W）、碳酸钠的质量分数（a%）、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度（S），随加水的质量变化图示中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳

B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

11．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有

A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子

12．下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是

实验目的

方法和所加试剂

方法一

方法二

鉴别硝酸铵与氯化铵

加熟石灰粉末，研磨

溶解，滴加硝酸银溶液

鉴别棉线与羊毛线

点燃，闻气味，观灰烬

观察颜色

除去氯化钾溶液中少量碳酸钾

加适量盐酸

加适量氯化钙溶液，过滤

除去氧化铜中少量碳粉

加足量的水，过滤

加足量稀盐酸，过滤

13．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应

C．该反应中，反应物的质量比是1：

1：

1D．该反应的产物均为化合物

14．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：

①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是

A．①②B．②③C．②④D．③④

15．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A．K2CO3、BaCl2、NaOHB．CaC12、HCl、KNO3

C．KOH、HCl、（NH4）2SO4D．Fe2O3、KCl、NaNO3

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A．在稀盐酸中：

Ba2+、CO32﹣、Zn2+

B．在氢氧化钠溶液中：

H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化钠溶液中：

K+、Ca2+、NO3﹣

D．在硫酸铵溶液中：

Na+、Cu2+、OH﹣

17．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）

A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸

18．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是

A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠

19．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。

则该物质X是下列各项中的

加入物质

氯化钡溶液

HCl溶液

现象

产生白色沉淀

产生蓝色沉淀

无明显现象

A．CuSO4溶液B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体

20．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O="

="

H2+CO，该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

21．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（　　）

A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发

22．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂

C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈

23．能在水中大量共存的一组离子是

A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－

B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－

24．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。

该试剂是（　　）

A．KCl溶液B．溶液C．NaOH溶液D．溶液

25．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）

A．15∶16B．15∶14C．5∶4D．15∶8

26．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是

A．②中溶液为无色

B．③中溶液的溶质组成有2种情况

C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

27．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（　　）

所加物质或方法

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧至固体质量不再改变

提纯硫酸钠中的硝酸钠

溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

除去CO2中少量的HCl

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

加水溶解

28．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。

将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

下列有关分析错误的是

A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱

C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多

D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3

29．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．稀盐酸

30．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。

（）

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．D

【解析】

【详解】

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。

B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。

C、M点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。

D、N点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。

故选D。

2．D

A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；

B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；

C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；

D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。

3．B

A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：

213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；

B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；

C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；

D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。

故选B。

4．D

A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方