华师版科学中考试题汇编金属的活动性顺序及应用(有答案)Word格式文档下载.docx
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反应的硫酸质量A＜B
反应的金属质量A＜B
4.（2016•温州）为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（
）
①②
①③
②④
③④
5.（2016•台州）教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（
）
利用元素周期表，可查阅元素符号
利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
6.（2017•丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（
延展性好
导电性好
导热性好
金属活动性比锌强
7.（2017•绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（
c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>
m2
8.（2017•温州）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。
相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。
下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（
9.（2015•丽水）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（ ）
溶液中的水
生成的铜
生成的氯化锌
参加反应的氯化铜
10.（2014·
丽水）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价。
下列说法正确的是（
CoCl3读作“氯化亚钴”
CoCl3中钴元素的化合价为+2价
金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
11.（2014·
湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。
“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。
把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。
据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（
活性炭（C）
磁石（主要成分是Fe3O4）
铁屑（Fe）
胆矾（CuSO4.5H2O）
12.（2013·
湖州）实验是学习科学的基本方法。
下列实验无法得到相应结论的是（
观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置
玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉
水通电流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成
光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质。
证明铁的活动性比铜强
13.（2014·
绍兴）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（
）
在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
二、解答题
14.（2015•温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
（1）工业上常选用________
来除去铁锈。
（写一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？
________
。
三、综合题
15.（2013·
衢州）聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
（1）实验中可以观察到：
金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。
写出有关反应的化学方程式________
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是________
（未知金属用X表示）。
四、实验探究题
16.（2014·
湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。
他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。
在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
95
130
160
170
乙金属
30
75
150
（1）由实验结果可知：
金属活动性较强的是________
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是________
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道________
A．参加反应的硫酸质量
B．生成物中金属元素的化合价
五、填空题
17.（2015•衢州）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；
Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；
Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 ________
（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 ________
溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
答案解析部分
1.【答案】B
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定铁、铜金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：
A、金属的利用范围是否广，与地壳中的含量等元素有关，比较铁的利用范围是否比铜广，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误；
B、观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜，根据两者能反应，可以得出“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项正确；
C、观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，因为活动性强的金属未必锈蚀就严重，如铝，故选项错误；
D、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误。
故答案为：
B
2.【答案】B
【解答】A、金属的利用范围是否广，与地壳中的含量等元素有关，比较铁的利用范围是否比铜广，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误；
D、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误；
3.【答案】B
【解析】【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；
B、根据图象分析生成氢气的质量；
C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；
D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析．活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；
化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：
A＞B，故C错误；
D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误．
故选：
B．
4.【答案】C
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe，Cu，三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；
②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说
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