沧州市高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案.docx
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沧州市高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案
河北省沧州市2021届高考高三第二次模拟考
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：
高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：
H1、C12、N14、O16、S32、Ce140
一、选择题：
本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。
下列说法正确的是
A.属于电解质
B.用焦炭与反应是未来较好获取氢能的方法
C.与反应，每生成1mol时转移4mol电子
D.植树造林、节能减排等有利于实现碳中和
2.下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是
A.用处理含的废水
B.用NaClO处理氨氮废水
C.用漂白粉处理含NaCN的提金废水
D.用纳米零价铁处理含、等的酸性废水
3.下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
具有还原性
漂白纸浆
B
能与和水反应
作供氧剂
C
的水溶液具有碱性
作矿物胶
D
Al是活泼金属
铝质容器贮运浓硝酸
A.AB.BC.CD.D
4.反应分两步进行，反应如下：
第一步（慢反应）
第二步（快反应）
该反应的能量与反应历程图像正确的是
A.B.
C.D.
5.实验室以碳化铝（含少量C和）和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是
已知：
。
A．制取
B．收集
C．滤去不溶物
D．制得
A.AB.BC.CD.D
6.薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法不正确的是
A.含有两种官能团B.分子式为
C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性溶液反应
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NA
B.0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA
C.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA
D.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA
8.硫酸根自由基（）是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。
通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。
碱性条件下，过硫酸钠（硫元素为+6价）活化Fe得到和（和为具有强氧化性的自由基），去除水体中As（V）的机理模型如图所示。
下列有关说法中正确的是
A.中氧元素显-2价
B.与As（V）共沉淀时发生了氧化还原反应
C.和Fe发生的反应为
D.强碱性条件下,溶液中的自由基主要为
9.下列实验操作的预测现象与实际相符的是
选项
实验操作
预测现象
A
向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
有机层的体积减小，有气泡，并分层
B
向漂白粉中不断加入浓盐酸
漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C
向AlCl3溶液中不断加入浓氨水
先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D
向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2
产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色
A.AB.BC.CD.D
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜（BP）（由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源）电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是
A.X极上发生的电极反应为
B.“室1”和“室3”得到和的混合液
C.“室2”和“室4”产品浓PFS
D.双极膜向“室2”和“室4”中提供
11.近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。
该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。
下列说法不正确的是
A.X的金属性比Z的强
B.原子半径：
W>Y
C.中含离子键和共价键
D.X、Y最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
12.一种处理强酸性高浓度砷（）铜废液并回收和海绵铜等的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.操作①②③均为过滤
B.除砷反应的离子方程式为
C.试剂X可以是FeO
D.达标废液中含有的溶质主要为
13.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：
下列说法不正确的是
A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B.n点的pH为m点和q点pH的平均值
C.r点溶液中：
D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
三、非选择题：
共57分。
第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第17~18题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
14.用含铬不锈钢废渣（含、、、等）制取（铬绿）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。
（2）、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
（3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水包解生成的难溶物为___________（填化学式，下同）；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。
（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的，则___________mol/L。
{已知：
常温下，}
（5）“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
（6）“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由制取铬绿的方法是___________。
15.过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
（1）浓缩
在图示装置（加热装置已省略）中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________（填字母）；冷凝效果更好的是___________（填“冷凝管1”或“冷凝管2”）。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
（2）合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
（已知：
）
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是___________；浓硫酸的作用是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
（3）过氧乙酸含量的测定
步骤a：
称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配制成100mL溶液A。
步骤b：
在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：
向滴定后的溶液中再加1.0gKI（），摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去（）。
重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。
16.丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：
直接裂解：
氧气氧化脱氢：
回答下列问题：
（1）目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。
直接裂解时，下列条件有利于提高平衡转化率的是___________（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
（2）“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是___________（列举1点）。
（3）一定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol和1molCO2，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；
①在500~800K之间，主要发生的反应为___________；823K以上主要发生的反应为___________。
②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的和CO2发生反应：
。
的平衡转化率在不同投料比[]下与温度的关系如图2所示：
___________（填“＜”或“＞”）0；投料比从小到大的顺序为___________。
（4）丙烷分别在0.1MPa和MPa直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示：
压强___________（填“＜”或“＞”）0.1；D为___________（填化学式）；a点温度下裂解反应平衡常数___________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17.二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯（EC）等。
回答下列问题：
（1）基态铜原子价电子排布式为___________；第一电离能的原因是___________。
（2）的空间构型为___________。
（3）EC的结构简式为，其碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个键。
（4）加氢得到，的沸点比的高，原因是___________。
（5）高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。
一种铈（Ce）的氧化物的晶胞结构如图所示：
①Ce的配位数为___________。
②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，___________个面心上的铈由+4价变为+3价（不考虑顶点）。
③已知密度为7.13g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a=___________pm。
18.甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ．（R为烃基）。
Ⅱ．，R为烃基或（即MOM—）。
Ⅲ．R1CHO+R2CH2COR3+H2O（为烃基或H）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B结构简式为___________，D生成E的反应类型是___________。
（3）D中官能团的
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