苏教版九年级化学概念汇总(6-9章)Word文件下载.doc
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氢氧化钠（NaOH）、氧化钙（CaO）、浓硫酸
有些物质溶解于水吸热，温度降低，如：
硝酸铵（NH4NO3）
有些物质溶解于水后溶液的温度无明显变化，如:
氯化钠（NaCl）、蔗糖等
5.
（1）A．氯化钠溶液能导电是:
因为溶液中存在能自由移动的离子。
B．蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是：
由于溶液中不存在能自由移动的离子；
C．氯化钠固体不能导电的原因是：
固体中有Na+、Cl-，但不能自由移动。
⑵少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点比水低、沸点比水高
如：
①冬季，向公路上的积雪撒盐，冰雪很快融化。
原因是：
在积雪上撒盐，形成稀溶液，稀溶液的凝固点比水低。
②煮沸的汤比煮沸的水温度要高。
（稀溶液的沸比水高）
6．碘酒中溶质是 碘，溶剂是 酒精；
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是 水 ；
溶质质量
溶液质量
×
100％
溶质质量分数＝
盐酸（HCl气体溶于水而形成的混合物）中溶质是 HCl ，溶剂是 水 ；
7.溶质质量分数计算公式：
m液＝m质+m剂＝ρ液·
v液
8．溶液的配制
⑴用固体和水来配：
其步骤为：
计算、称取、量取、溶解、转移
实验仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
⑵由浓溶液配稀溶液计算公式：
m（浓液）·
浓%＝m（稀液）·
稀%
m（加水）＝m（稀液）－m（浓液）
其步骤为：
计算、量取、溶解（稀释）、转移
实验仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（不用天平！
！
）
9．影响物质溶解性因素：
溶质的性质（或种类）、溶剂的性质（或种类）、温度
注：
物质的溶解性与溶质、溶剂的质量无关。
升温（溶解度随温度升高而增大）
降温（溶解度随温度升高而减小）
降温（溶解度随温度升高而增大）
升温（溶解度随温度升高而减小）
10.饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化
①加溶剂②
饱和溶液不饱和溶液
①加溶质②蒸发水③
11.★
（1）饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液；
不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；
★
（2）饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；
S
100g+S
100%
★（3）同温、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓！
但含的溶质不一定多（因为m液不一定相等）。
12．某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=
13．溶解度------物质溶解性的定量表示法
⑴固体物质的溶解度是指：
在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常为水）里达到 饱和状态 时所 溶解的质量 。
单位：
g
例：
20℃时NaCl的溶解度是36g，这表示20℃时，100克水中最多能溶解36克NaCl。
⑵固体物质溶解度的影响因素：
①溶质性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度
★溶解度跟溶质、溶剂的质量（多少）无关
★搅拌或振荡只能 加快 溶解速度而溶解度 不变 。
⑶不同物质的溶解度随温度的变化情况不同：
★大多数固体溶解度随温度升高而增大，
如：
KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大；
NaCl（俗称：
食盐）的溶解度受温度影响不大
★少数固体溶解度随温度升高而减小，如：
Ca（OH）2（俗称：
熟石灰、消石灰）；
14．常温下（200C）溶解度和溶解性的关系
溶解度S/g
S≥10
1≤S＜10
0.01≤S＜1
S＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
15.影响气体溶解度的因素：
溶质的性质（种类）、溶剂的性质（种类）、温度、压强，
压强越大，气体的溶解度越大；
温度越高，气体的溶解度越小。
16．结晶的方法有：
①蒸发结晶：
适用于所有固体物质从溶液中结晶析出，尤其适用于溶解度受温度变化较小的固体物质（如NaCl）；
②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：
主要适用于溶解度受温度变化较大的固体物质（如KNO3）
17．粗盐（主要含泥沙的食盐）提纯
（1）溶解所用仪器：
烧杯玻璃棒，
玻璃棒的作用：
加快溶解速率。
（2）过滤所用仪器：
铁架台烧杯漏斗玻璃棒，用品：
滤纸。
玻璃棒的作用：
引流。
（3）蒸发所用仪器：
蒸发皿铁架台玻璃棒酒精灯，
使液体均匀受热，防止局部过热，液滴飞溅。
18．KNO3和NaCl的混合物用 结晶 法分离。
KNO3（少NaCl）除去硝酸钾中含有的少量氯化钠用降温结晶
NaCl（少KNO3）除去氯化钠中含有的少量硝酸钾用蒸发结晶
第七章概念复习
1．酸性溶液使紫色石蕊试液变_红_色，使无色酚酞_为无色___，使蓝色石蕊试纸变_红色；
碱性溶液（包含①可溶性碱溶液及②Na2CO3溶液和K2CO3溶液、NaHCO3溶液）使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变_红_色，使红色石蕊试纸变蓝色。
中性溶液使指示剂不变色，使紫色石蕊试液仍为紫色。
氢氧化铜（不溶）加入无色酚
酞，酚酞试液仍为无色（以上指示剂变色都是化学变化）。
注：
活性炭有吸附性，也能使紫色石蕊试液变色，由紫色变为无色是物理变化。
2．★酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液.
碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。
（如Na2CO3溶液显碱性，但不是碱。
3.判断溶液的酸碱性常用_酸碱指示剂_，而测定溶液的酸碱度常用_pH试纸_。
（pH试纸只能粗略测得溶液pH，数值为整数。
）溶液的酸碱度常用pH表示，若pH=_7__，溶液呈中性。
若pH＜_7_，溶液呈酸性，若pH＞_7__，溶液呈碱性。
pH越小酸性越强；
pH越大_碱性越强。
pH的范围通常在0-14。
当pH=0时，溶液呈酸性。
4、精密测定PH时可用酸度计（pH计）测定。
测定溶液pH最简单的方法是用_pH_试纸粗略测定。
测定方法是用玻璃棒蘸取样品溶液沾在pH_试纸上，把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的pH。
测pH时，_不能_把试纸伸入待测液内，否则会污染溶液。
pH试纸不能_用水润湿，若用水润湿pH试纸，测酸性溶液会使pH变大，测碱性溶液会使PH减小，测中性溶液pH不变。
5、大多数作物在（不是所有作物）适宜pH为6.5—7.5（接近中性）的土壤中生长。
酸性太强即pH小于4或碱性太强即pH大于8的土壤都不适宜作物的生长，酸性土壤常用_熟石灰__改良。
碳酸饮料可用来浇灌花卉，其作用是①促进植物的光合作用，②改良碱性土壤。
S+O2===SO2
点燃
6、正常雨水因溶有空气中的CO2而略显酸性5.6≤PH＜7。
通常把pH﹤_5.6__的雨水称为酸雨，硫酸和硝酸是酸雨的主要组成成分。
引起酸雨的主要原因是排放到空气中_SO2，和氮氧化物（主要NO2）发生相关反应转变为硫酸、硝酸随雨水一起降落，因此测定雨水的pH可以了解空气污染情况。
★2SO2+O2===2SO3
灰尘
硫酸型酸雨的形成:
①SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
②SO3+H2O==H2SO4
7、人的胃酸中含有_盐酸_，电瓶（蓄电池）中有_硫酸，食醋中含有3%～5%的CH3COOH_，酸雨中含有极少量的_硫酸和硝酸_，化学工业上人们常说的“三酸”是指_盐酸HCl__、硫酸H2SO4__和_硝酸HNO3，“两碱”是火碱NaOH、纯碱Na2CO3。
8、纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味，有酸味的液体，密度比水大，有挥发性，在空气中会形成白雾。
★注：
白雾是挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。
9、浓硫酸是无色，粘稠、油状液体、密度大于水，常用的浓硫酸的质量分数为98﹪（密度为1.84克/㎝3），不挥发。
10、浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，不与空气中物质反应，不变质。
但其溶质质量分数都_变小。
其中浓盐酸因挥发性，溶质质量_减小，溶质质量分数_变小；
浓硫酸因吸水性溶质质量_不变_，溶剂质量增大_，溶质质量分数_变小。
浓盐酸溶液质量__减小_，浓硫酸溶液质量是_增大。
11、浓硫酸的特性有：
吸水性（物理性质），脱水性、强腐蚀性（化学性质）。
浓硫酸可用来作气体干燥剂是利用其吸水性。
不能用浓硫酸干燥的气体是：
氨气（NH3）；
不能用固体氢氧化钠干燥的气体是CO2、SO2、HCl；
它们都可干燥H2、CO、O2、CH4等。
浓硫酸因脱水性滴到纸张、蔗糖上会使它们__变黑_，稀硫酸滴到纸上，一段时间后由于水蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，也会使纸张_变黑_。
12、浓硫酸溶于水放出大量热量。
稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸沿着玻璃棒（或烧杯壁）缓缓注入__水__中，并用并用玻璃棒不断搅拌__，使热量迅速扩散。
切不可把__水__倒入浓硫酸_中。
（以免硫酸液滴向四周飞溅而造成事故）。
13、鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂：
BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液。
★注：
不能用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
14、酸电离生成：
氢离子（H+）+酸根离子
（★酸根也可能有金属元素如MnO4-高锰酸根离子）酸大多数溶于水。
酸溶液有许多共同的化学性质，是因为酸溶液中含有H+_。
酸的通性有：
（1）酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色
（2）稀盐酸、稀硫酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气（置换反应）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
现象：
铁丝逐渐溶解，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
镁、锌放入稀盐酸或稀硫酸中的现象：
固体逐渐溶解，表面产生气泡，放出大量的热。
（3）强酸能与大多数金属氧化物反应生成盐和水_（复分解反应）
CuO+
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