苏教版九年级化学概念汇总(6-9章)Word文件下载.doc

1、氢氧化钠（NaOH）、氧化钙（CaO）、浓硫酸 有些物质溶解于水吸热，温度降低，如：硝酸铵（NH4NO3） 有些物质溶解于水后溶液的温度无明显变化，如: 氯化钠（NaCl）、蔗糖等 5.（1）A氯化钠溶液能导电是 : 因为溶液中存在能自由移动的离子。 B蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是：由于溶液中不存在能自由移动的离子；C氯化钠固体不能导电的原因是：固体中有Na+、Cl- ，但不能自由移动。 少量的固体物质溶于水， 使稀溶液的凝固点比水低、沸点比水高 如：冬季，向公路上的积雪撒盐，冰雪很快融化。 原因是：在积雪上撒盐，形成稀溶液，稀溶液的凝固点比水低。 煮沸的汤比煮沸的水温度要高。（稀溶液的沸比水

2、高）6 碘酒中溶质是碘 ，溶剂是酒精 ；硫酸铜溶液中溶质是 硫酸铜，溶剂是水； 溶质质量溶液质量100溶质质量分数 盐酸（HCl气体溶于水而形成的混合物）中溶质是HCl，溶剂是水；7. 溶质质量分数计算公式：m液m质+ m剂液v液8溶液的配制 用固体和水来配： 其步骤为： 计算、称取、量取、溶解、转移 实验仪器有 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 由浓溶液配稀溶液 计算公式：m（浓液）浓%m（稀液）稀% m（加水）m（稀液）m（浓液）其步骤为： 计算、量取、溶解（稀释）、转移 实验仪器有 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （不用天平！）9影响物质溶解性因素：溶质的性质（或种类）、溶剂的

3、性质（或种类）、 温度 注： 物质的溶解性与 溶质、溶剂的质量 无关。 升温（溶解度随温度升高而增大） 降温 （溶解度随温度升高而减小） 降温 （溶解度随温度升高而增大） 升温 （溶解度随温度升高而减小）10.饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化 加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液加溶质 蒸发水 11.（1）饱和溶液 不一定 是浓溶液，浓溶液 不一定 是饱和溶液； 不饱和溶液 不一定 是稀溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；（2）饱和溶液的溶质质量分数 不一定 比不饱和溶液的溶质质量分数大；S100g + S100%（3）同温、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓！但含的溶质不一定多（因为m液不一定相

4、等）。12某温度下，饱和溶液中溶质质量分数 = 13溶解度-物质溶解性的定量表示法 固体物质的溶解度是指：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 单位：g 例：20时NaCl的溶解度是36g，这表示 20时，100克水中最多能溶解36克 NaCl。 固体物质溶解度的影响因素：溶质性质（种类） 溶剂的性质（种类） 温度 溶解度跟溶质、溶剂的质量（多少）无关 搅拌或振荡只能加快溶解速度而溶解度不变。不同物质的溶解度随温度的变化情况不同： 大多数 固体溶解度随温度升高而增大，如：KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大；NaCl（俗称：食盐）的溶解度受温度影响不大

5、 少数 固体溶解度随温度升高而减小，如：Ca（OH）2（俗称：熟石灰、消石灰）；14常温下（200C）溶解度和溶解性的关系溶解度S/g S101S100.01S1S0.01溶解性易溶可溶微溶难溶15.影响气体溶解度的因素： 溶质的性质（种类）、 溶剂的性质（种类）、 温度 、压强，压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。16结晶的方法有：蒸发结晶： 适用于所有固体物质从溶液中结晶析出，尤其适用于溶解度受温度变化较小的固体物质（如NaCl）；降温结晶（冷却热的饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度变化较大的固体物质（如KNO3）17粗盐（主要含泥沙的食盐）提纯（1） 溶解 所用仪器：

6、 烧杯 玻璃棒 ， 玻璃棒的作用： 加快溶解速率 。 （2） 过滤 所用仪器： 铁架台 烧杯 漏斗 玻璃棒 ，用品：滤纸。 玻璃棒的作用： 引流 。（3） 蒸发 所用仪器：蒸发皿 铁架台 玻璃棒 酒精灯， 使液体均匀受热，防止局部过热，液滴飞溅 。18KNO3和NaCl的混合物用结晶法分离。 KNO3 （少NaCl ） 除去硝酸钾中含有的少量氯化钠用 降温结晶 NaCl （少KNO3） 除去氯化钠中含有的少量硝酸钾用 蒸发结晶 第七章概念复习1酸性溶液使紫色石蕊试液变_红_色，使无色酚酞_为无色_，使蓝色石蕊试纸变_红色； 碱性溶液（包含可溶性碱溶液及Na2CO3溶液和K2CO3溶液、NaHC

7、O3溶液）使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞变_红_色，使红色石蕊试纸变 蓝 色。中性溶液使指示剂不变色，使紫色石蕊试液仍为紫色。氢氧化铜（不溶）加入无色酚酞，酚酞试液仍为 无 色（以上指示剂变色都是 化学 变化）。注：活性炭有吸附性，也能使紫色石蕊试液变色，由紫色变为 无色 是 物理 变化。2酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液.碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。（如 Na2CO3 溶液显碱性，但不是碱。3.判断溶液的酸碱性常用_酸碱指示剂_，而测定溶液的酸碱度常用_ pH 试纸_。（pH 试纸只能粗略测得溶液pH，数值为整数。） 溶液的酸碱度常用pH表示 ，若p

8、H=_7_，溶液呈中性。若pH_7_，溶液呈酸性，若pH_7_，溶液呈碱性。pH 越小 酸性越强；pH 越大_碱性越强。pH的范围通常在 0-14 。当pH=0时，溶液呈 酸 性。4、精密测定PH时可用酸度计（pH计）测定。测定溶液pH最简单的方法是用_pH_试纸粗略测定。测定方法是用玻璃棒蘸取样品溶液沾在pH_试纸上，把pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的pH 。测pH时， _不能_把试纸伸入待测液内，否则会污染溶液 。pH试纸不能_ 用水润湿， 若用水润湿pH试纸，测酸性溶液会使pH 变大 ，测碱性溶液会使PH 减小，测中性溶液pH 不变 。5、大多数作物在（不是所有作物）适宜p

9、H为6.57.5（接近中性）的土壤中生长。酸性太强即pH小于 4 或碱性太强即pH大于 8 的土壤都不适宜作物的生长，酸性土壤常用_熟石灰_改良。碳酸饮料可用来浇灌花卉，其作用是促进植物的光合作用，改良碱性土壤。S+O2 = = SO2点燃6、正常雨水因溶有空气中的 CO2 而略显 酸性 5.6PH7。通常把pH_5.6_的雨水称为酸雨，硫酸和硝酸是酸雨的主要组成成分。引起酸雨的主要原因是排放到空气中_SO2，和氮氧化物（主要 NO2）发生相关反应转变为硫酸、硝酸随雨水一起降落，因此测定雨水的pH可以了解空气污染情况。2SO2+O2=2SO3 灰尘硫酸型酸雨的形成: SO2+H2O=H2SO3

10、 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO47、人的胃酸中含有_盐酸_，电瓶（蓄电池）中有_硫酸 ，食醋中含有3%5%的CH3COOH_，酸雨中含有极少量的_硫酸 和 硝酸_，化学工业上人们常说的“三酸”是指_盐酸HCl_、硫酸H2SO4_和_硝酸HNO3，“两碱”是 火碱NaOH 、纯碱Na2CO3 。8、纯净的浓盐酸是 无 色，有 刺激性 气味，有酸味的 液体 ，密度比水 大 ，有 挥发 性，在空气中会形成 白雾 。注：白雾是 挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。9、浓硫酸是 无 色，粘稠、油状 液体 、密度 大于 水，常用的浓硫酸的质量分数为98（密度

11、为1.84克/3），不挥发。10、浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，不与空气中物质反应，不变质。但其溶质质量分数都_变小。其中浓盐酸因 挥发性 ，溶质质量_减小，溶质质量分数_变小；浓硫酸因 吸水性 溶质质量_不变_，溶剂质量 增大_，溶质质量分数_变小。浓盐酸溶液质量_减小_ ，浓硫酸溶液质量是_增大。11、浓硫酸的特性有：吸水性（物理性质），脱水性、强腐蚀性（化学性质）。浓硫酸可用来作气体干燥剂是利用其吸水性。不能用浓硫酸干燥的气体是：氨气（NH3）；不能用固体氢氧化钠干燥的气体是 CO2、SO2、HCl；它们都可干燥H2、CO、O2、CH4等。浓硫酸因 脱水性 滴到纸张、蔗糖上会使

12、它们_变黑_，稀硫酸滴到纸上，一段时间后由于水蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，也会使纸张_变黑_。12、浓硫酸溶于水放出大量热量。稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸 沿着玻璃棒（或烧杯壁）缓缓注入_水_中，并用 并用玻璃棒不断 搅拌_，使热量迅速扩散。切不可把_水_倒入浓硫酸_中。（以免硫酸液滴向四周飞溅而造成事故）。13、鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂：BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液。 注：不能用AgNO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。14、酸电离生成： 氢离子（H+）+ 酸根离子（酸根也可能有金属元素如MnO4- 高锰酸根离子） 酸大多数溶于水。酸溶液有许多共同的化学性质，是因为 酸溶液中含有H+_。酸的通性有：（1） 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色 （2） 稀盐酸、稀硫酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气（置换反应）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2现象：铁丝逐渐溶解，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁、锌放入稀盐酸或稀硫酸中的现象：固体逐渐溶解，表面产生气泡，放出大量的热。（3） 强酸能与大多数金属氧化物反应生成盐和水_（复分解反应）CuO +