高考化学三轮冲刺热点题型选择题第9题 定量分析物质及其变化Word格式.docx

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C．锌与稀硫酸D．木炭与浓硫酸

答案　D

解析　题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，设同时消耗8mol酸，四者产生的气体分别为10mol、2mol、8mol、12mol，D项正确。

2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸

C．盐酸D．稀硝酸

答案　A

解析　A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

1molAl消耗1molNaOH；

B项，2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑

1molAl消耗1.5molH2SO4；

C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

1molAl消耗3molHCl；

D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。

综上所述，符合题意的是A项。

3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）

A．H＋B．Fe2＋

C．Fe3＋D．Cu2＋

答案　B

解析　在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。

4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）

A．35.5∶108B．16∶207

C．8∶1D．108∶35.5

答案　C

解析　等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。

5．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（　　）

A．1∶2∶3B．23∶24∶37

C．23∶12∶9D．36∶69∶92

解析　令Na、Mg、Al的质量都为1g，根据n＝，计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比。

6．向物质的量浓度为1mol·

L－1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）

A．Al3＋和Al（OH）3B．Al（OH）3

C．AlOD．AlO和Al（OH）3

解析　明矾的化学式为KAl（SO4）2·

12H2O，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3＋，2molSO，由反应SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，使SO全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，加入4molOH－，则发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，所以最后溶液中存在AlO。

7．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（　　）

①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

A．仅有②B．仅有②④

C．仅有②③④D．①②③④

解析　

反应

①

②

③

④

氧化剂

O3

SiO2

C

MnO2

还原剂

KI

HCl

物质的量之比

1∶2

8.下列反应中，相关示意图错误的是（　　）

A

B

D

将二氧化硫通入到一定量氯水中

将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

解析　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故随二氧化硫体积增加，pH逐渐减小，至Cl2反应完后基本保持不变，A项示意图正确；

AlCl3＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，沉淀质量达最大值后保持不变，B项示意图错误；

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，C项示意图正确；

Fe＋2FeCl3===3FeCl2，D项示意图正确。

9．下列选项中，符合下图变化的是（　　）

选项

化学反应

X轴表示

Y轴表示

向AlCl3溶液中加入NaOH溶液

溶液中NaOH的物质的量

生成沉淀的质量

向Na2CO3溶液中加入稀盐酸

稀盐酸的体积

产生气体的体积

向FeBr2溶液中通入氯气

氯气的体积

生成Br2的物质的量

向Ca（OH）2溶液中通入CO2

CO2的体积

生成Ca（HCO3）2的质量

解析　反应先生成沉淀，后沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，A项不符合题图变化；

生成NaHCO3和NaHCO3转化为CO2消耗的稀盐酸的体积之比为1∶1，B项不符合题图变化；

氯气先氧化Fe2＋，后氧化Br－，前后消耗氯气的体积之比为1∶2，C项符合题图变化；

反应先生成CaCO3，后生成Ca（HCO3）2，前后消耗CO2的体积之比为1∶1，D项不符合题图变化。

10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

解析　①的反应是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，选项A正确；

途径①③产生污染物NO和SO2，选项B的说法正确；

CuSO4在1100℃时发生的反应是4CuSO42Cu2O＋4SO3↑＋O2↑，从上述反应中可得到O20.25mol，但是2SO32SO2＋O2，最多产生O2为0.25mol＋0.5mol＝0.75mol，则O2的量介于0.25～0.75mol之间，选项C错误；

葡萄糖能将新制Cu（OH）2还原为Cu2O，选项D正确。

11．用重量法测定BaCl2·

nH2O中结晶水数目的实验：

准确称取7.91g该晶体，加入适量盐酸，加热使其完全溶解，冷却，配制100mL溶液。

取20.00mL该溶液，向其中滴加100mL0.05mol·

L－1Na2SO4溶液恰好使Ba2＋完全沉淀。

n等于（　　）

A．2B．4

C．6D．8

解析　n（Na2SO4）＝0.1L×

0.05mol·

L－1＝5.00×

10－3mol，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl,20.00mL该溶液中氯化钡晶体的质量为m（BaCl2·

nH2O）＝7.91g×

＝1.582g，M（BaCl2·

nH2O）＝＝316.4g·

mol－1≈316g·

mol－1，则n＝6。

题组二　避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱

[解题指导]

阿伏加德罗常数应用的6个易错点

（1）偷换概念，干扰判断。

当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。

（2）无视组成，思维定式。

在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。

如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。

（3）混淆条件，状态不清。

①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4L·

mol－1；

②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4L·

mol－1。

（4）本质不用，计算失误。

不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。

（5）忽略隐含，判断失误。

忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。

如误认为1L0.1mol·

L－1的碳酸钠溶液中CO的数目等于0.1NA。

（6）读题不清，忽略体积（或温度）。

只关注溶液的浓度，默认体积为1L。

如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1NA；

误认为1LpH＝13的NaOH溶液中，OH－数目一定为0.1NA。

1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．常温下，1L0.1mol·

L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA

解析　只有在标准状况下，22.4L混合气体中才含有NA个碳原子，A项错误；

标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；

O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；

由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．100mL0.1mol·

L－1K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

B．100g17%的氨水中，含有氨分子数为NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D．25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

解析　A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；

B项，氨气溶于水大部分生成一水合氨，则氨气分子数小于NA；

C项，1molNa完全反应，不管生成什么产物，均转移1mol电子；

D项，pH＝13，即c（OH－）＝0.1mol·

L－1，故含OH－数目为0.1NA。

3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA

B．在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

C．3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA

D．常温下，将5.6gFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

解析　A项中，易误认为无法计算，其实，质量与物质的量换算与温度、压强无关，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，可用最简式计算氧原子数；

B项中，忽视NO与O2反应后生成的NO2还会部分转化为N2O4，即还有隐含