科学九年级酸碱易错难题整理Word文档下载推荐.docx
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面包
鸡蛋
牛奶
火腿肠
5、下列各组溶液中，不用其他试剂就能将其区别开的是
A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B.
K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.
Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
6、一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：
SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A（试管+粉末）
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
B．4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4
5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D．6CuSO4
6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
7、下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：
（
）
选项
待鉴别物质
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
稀HNO3和KOH溶液
用pH试纸检验
滴加CuSO4溶液
CaCO3和BaSO4
加入足量水
滴加稀HCl
稀HCl和稀H2SO4
滴加BaCl2溶液
加入酚酞试液
D
Ca（OH）2溶液和NaOH溶液
滴加K2CO3溶液
滴加FeCl3溶液
二、填空题
8、“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容．现有O、H、Cl、Na四种元素，请你参与下列问题的研究．
（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：
Na2O、H2、NaOH、HCl．
请按下列要求将这些物质分类并填空：
（填化学式）
①单质 ；
②化合物 ；
③氧化物 ；
④碱 ．
（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为 （填序号）：
A、
B、C、
D、
它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为 （填化学式）．
（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：
2Na2O2+2H2O═X+4NaOH，则X的化学式为 ．
9、请回答物质提纯和鉴别的下列问题。
（1）除去CaCl2溶液中混有的杂质HCl，可加入过量的
；
（2）探究K2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液间，两两混合能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。
除指示剂外，烧杯中最终一定含有的一种溶质是
。
三、实验探究题
10、
以下为初中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。
（1）利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为
②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为
；
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为
（2）利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为
（3）利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。
则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
固体
11、某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【进行猜想】小组成员一致认为：
黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是
，
黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是
。
小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：
猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成。
猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。
猜想③
。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ
取适量黑色粉末A用磁铁吸引
黑色粉末部分被吸引
猜想
不正确
Ⅱ
取适量黑色粉末B于试管中，加入足量稀盐酸
黑色粉末全部溶解
猜想②正确
Ⅲ
猜想③正确
【反思评价】实验Ⅱ中得出的结论是不正确，其理由是
【实验结论】猜想③是正确
12、A-E分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质，按要求回答相应的问题：
（1）5种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A、B、C遇稀盐酸有气体产生，B、C产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A与稀盐酸反应的化学方程式是
（2）
上述试管①-④中依次放入B、C、D、E四种固体，加入足量的水，除B外均可溶于水，D、E均出现明显放热现象。
向试管③④中分别滴入2-3滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管②中的溶液，试管③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象。
B、D的化学式分别是
、
试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式是
13、依据图1和图2的有关信息，回答问题：
（1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
由图1可知，该反应是
（填“放热”或“吸热”），M点所表示的含义是
（2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。
第一步：
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，当盐酸的体积大于
ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是
，当盐酸的体积大于V2ml时，溶液中的溶质是
14、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．
【推理假设】上述两种反应的化学方程式为 ．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
（一）确定废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：
根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液．
（2）实验验证：
某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用 pH试纸 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3
（三）处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
一
适量的Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶
（选填“可行”或“不可行”，下同）
二
适量的稀盐酸
蒸发结晶
15、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。
于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。
请你参与一起分析探讨：
（1）试管中的黑色团体可能是炭粉，
也可能是氧化铜，
还可能是
（2）经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。
于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？
你认为他们可加的溶液是
（3）具体分析如下：
假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象
如果发现
，该黑色固体则是氧化铜；
假如现象为
，才证明第三种可能成立。
（4）若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过
（填“A”或“B’’”）装置，不然就会有影响，原因是
当将气体通入装置A进行验证时，气流应从
通入。
16、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。
小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：
实验步骤
实验结论
取少量滤液于试管中，加入__________溶液
无气泡产生
滤液中不含有__________
另取滤液于试管中，向其中__________
__________
滤液中含有Ca（OH）2
17、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：
工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·
8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。
有关化学反应方程式为：
，
测定CaO2纯度：
CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：
连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记
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