山西省太原市学年高一化学上学期期末考试试题Word文档下载推荐.docx

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A、钠B、铜C、铁D、氢气

6.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（）

7.下列物质的俗名与化学式一致的是（）

A、铁红——Fe2O3B、水玻璃——Na2SiO3

C、纯碱——NaOHD、明矾——KAl（SO4）2

8.氨水中不存在的粒子是（）

A、NH3B、N3-C、NH4+D、OH-

9.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是

A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、碳酸

10．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为

铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于

A、复分解反应B、置换反应C、离子反应D、氧化还原反应

11.还原铁粉与水蒸气反应的装置如右图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A、反应生成FeO

B、网罩的主要作用是防风

C、肥皂液的主要作用是收集生成的H2

D、湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

12.在无色溶液中大量共存的一组离子是（）

13.下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）。

A钠保存在煤油中

B铁罐贮存浓硝酸

C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

DNaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中

14.物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是

A、Al2O3B、NH4ClC、NaHCO3D、Al（OH）3

15.实验室用右图所示装置制取Fe（OH）2,下列说法正确的是（）

A、FeSO4溶液为黄色

B、苯的作用是隔离氧气

C、可将苯换成酒精进行实验

D、沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色

16.下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（）

A、硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B、小苏打与稀盐酸的反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：

H++OH-=H2O

D、向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

17.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、30gNO中所含原子数为2NA

B、11.2LCl2中所含分子数为0.5NA

C、1mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+数为2NA

D、56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA

19．将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如

右图所示，则Y是（）

A．AgNO3　　　B．NaAlO2

C．AlCl3　　　　D．Fe2（SO4）3

20．向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向

其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此

NaOH溶液的浓度为（）

A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、无法计算

二、必做题（本大题包括5个小题，共40分）

21、（7分）中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和　　　；

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是　　　；

乘务员使用的

无线通话机的芯片材料是　　　。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧

化硅反应的化学方程式为　　　。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米

硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式

为　　　。

答案：

（1）石灰石

（2）SiO2　Si

22.氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了一下几个阶段。

（1）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并

加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是

_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有

效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。

氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。

实验室吸收氯气

的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

（1）氧化

（2）溶液先变红，后褪色

（3）Ca（ClO）2　（4）（5）

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

23．（7分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶

叶中的铁元素

A．取少量茶叶。

B．检验滤液中的Fe3＋。

C．过滤得到滤液。

D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是　　　（填序号）

（2）操作D所用仪器有：

酒精灯、三脚架、泥三角、　　　、　　　。

（3）检验滤液中Fe3＋的方法是　　　，观察到的现象是　　　。

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有

关的离子方程式是　　　。

（1）ADECB

（2）坩埚、玻璃棒

（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液溶液变成红色

（4）Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋

24.（9分）A-F为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。

其中A为单质，B与C

的组成元素相同，且B为淡黄色固体；

D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E

被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。

它们之间的相互转化关系如下图。

（“”表示进一步反

应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B　　　，C　　　，E　　　。

（2）AD的化学方程式是　　　。

（3）BD的化学方程式是　　　。

（4）区分E和F两种固体的方法是：

分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，

，现象和结论是　　　。

（1）B：

Na2O2　　C：

Na2O　　E：

Na2CO3

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

（4）加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试

管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的

CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）

25.（10分）同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu（NO3）2，并在此基础上探究

Cu（NO3）2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu（NO3）2，反应的化学方程式

是　　　。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图）

据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀

HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu（NO3）2晶体，依次进行的操作是：

蒸发浓缩、

____________、过滤、洗涤、干燥。

乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一

是_____。

（3）丙组同学用Cu（NO3）2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。

（加持装置和加热

仪器未画出）

①充分加热Cu（NO3）2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是

____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化

的原因是　　　。

③欲证明试管中残留额黑色粉末是CuO[假设Cu（NO3）2晶体已全部分解]，实验方案

④由该实验可得出的结论是　　　。

【答案】

（10分）

（1）3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）降温结晶不会产生污染环境的NO

（3）①NO2

②无色3NO2+H2O=2HNO3+NO

③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色

溶液

④Cu（NO3）2晶体的热稳定性较差

三．选做题（本大题包括A、B两组题，共20分，其中A组题目较简单。

请任选一组作

答）

A组

26A、（12分）研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的

化学式是____________

（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________，SO2还能导致的一种环境问题是

_________________

（3）①的化学方程式为____________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________，NH3的一种用途为

___________________

（5）鉴别SO2和NH3的方法是_________________________,若观察到____________，则证

明气体是SO2，反之，气体是NH3。

（1）空气；

（NH4）2SO4

（2）煤；

酸雨

（3）

（5）将气体通入到高锰酸钾溶液中，若观察到紫色褪去（答案合理即可）

26B、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。

（2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。

其中氧化产物与还原产物的物质量之比