创新设计总复习高中化学专题一 第4讲Word文件下载.docx

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如：

H2CO3：

H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；

Fe（OH）3：

Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。

（3）酸式盐的电离：

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4水溶液中：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

NaHCO3水溶液中：

NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

提醒：

①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：

NaHSO4（熔融）===Na＋＋HSO。

②因Al（OH）3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：

AlO＋H＋＋H2OAl（OH）3Al3＋＋3OH－。

酸式电离碱式电离

[题组诊断]

　电解质概念的判断与理解

1.基础知识排查，对的打“√”错误的打“×

”

（1）银和食盐水都能导电，都属于电解质（×

）

（2）AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质（×

（3）溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关（√）

（4）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质（√）

（5）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质（√）

（6）CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质（×

（7）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质（×

（8）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（√）

（9）NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（√）

（10）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（×

2.下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

CH3COONH4

非电解质

SO2

Al

H2O

C2H5OH

解析　B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；

C项中H2O为弱电解质，C错误；

D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。

答案　A

【易错警示】

①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；

能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。

如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

⑤溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。

　电离方程式的书写与判断

3.写出下列物质的电离方程式

（1）H2CO3：

________________________________________________________。

（2）Fe（OH）3：

______________________________________________________。

（3）NaHSO4（水溶液）：

_______________________________________________。

（4）NaHSO4（熔融）：

（5）KAl（SO4）2：

___________________________________________________。

（6）NaHCO3：

____________________________________________________。

（7）Al2O3（熔融）：

_________________________________________________。

答案　

（1）H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

（2）Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－

（3）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

（4）NaHSO4Na＋＋HSO

（5）KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO

（6）NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

（7）Al2O32Al3＋＋3O2－

【总结归纳】

电离方程式书写的思维模型

考点二　离子反应　离子方程式

1.离子反应

（1）概念：

有离子参加或离子生成的化学反应。

（2）实质：

溶液中离子的种类或浓度发生改变。

（3）类型

2.离子方程式

（1）书写步骤：

以CaCO3与盐酸的反应为例。

（2）意义：

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

3.电解质的“拆”分原则

（1）易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）写离子形式。

①常见的强酸、弱酸

强酸

HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI

弱酸

H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3

注意：

浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱

强碱

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

弱碱

NH3·

H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3

③酸式盐

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；

b.强酸的酸式酸根离子（如HSO）在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；

而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。

（2）微溶物：

不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。

如石灰乳写化学式Ca（OH）2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。

（3）固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。

Ca（OH）2（s）＋2NH4Cl（s）CaCl2（s）＋2NH3↑＋2H2O

　离子方程式书写的正误判断

1.（2017·

江苏化学，6）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

解析　A项，电荷不守恒，正确的为：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；

C项，正确的为：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；

D项，Ca（OH）2过量，NH也反应，正确的为：

NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O。

答案　B

2.（2016·

江苏化学，5）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.将铜丝插入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

解析　稀HNO3被铜还原为NO：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；

Fe2（SO4）3与Fe反应的离子方程式为：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B错误；

氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，C正确；

Na2SiO3能拆分：

2H＋＋SiO===H2SiO3↓，D错误。

答案　C

3.（2015·

江苏化学，9）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氯气溶于水：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B.Na2CO3溶液中CO的水解：

CO＋H2O===HCO＋OH－

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

解析　A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；

C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；

D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。

答案　D

【技巧点拨】

“四两”破千题：

离子方程式正误判断的审题要点

　常见反应的离子方程式的书写

4.完成下列反应的离子方程式

（1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

__________________________________________________________________。

（2）小苏打溶液与乙酸溶液混合

________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

（4）澄清石灰水中加入稀盐酸

_________________________________________________________________。

（5）石灰乳与Na2CO3溶液反应

（6）将浓硝酸滴到CaCO3固体上

（7）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

（8）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

答案　

（1）HSO＋H＋===H2O＋SO2↑

（2）HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑

（3）MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋

（4）OH－＋H＋