创新设计总复习高中化学专题一 第4讲Word文件下载.docx

1、如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe（OH）3：Fe（OH）3Fe33OH。（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。提醒：NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4（熔融）=NaHSO。因Al（OH）3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlOHH2OAl（OH）3Al33OH。酸式电离 碱式电离题组诊断电解质概念的判断与理解1.基础知识排查，对的打“”错误的打“”（1）银和食盐水都能导电，都属于电

2、解质（）（2）AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质（3）溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关（）（4）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质（）（5）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质（）（6）CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质（7）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质（8）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（）（9）NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（）（10）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（2.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质

3、KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案A【易错警示】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、

4、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。电离方程式的书写与判断3.写出下列物质的电离方程式（1）H2CO3：_。（2）Fe（OH）3：_。（3）NaHSO4（水溶液）：_。（4）NaHSO4（熔融）：（5）KAl（SO4）2：_。（6）NaHCO3：_。（7）Al2O3（熔融）：_。答案（1）H2CO3HHCO、HCOHCO（2）Fe（OH）3Fe33OH（3）NaHSO4=NaHSO（4）NaHSO4NaHSO（5）KAl（SO4）2=KAl32SO（6）NaHCO3=

5、NaHCO、HCOHCO（7）Al2O32Al33O2【总结归纳】电离方程式书写的思维模型考点二离子反应离子方程式1.离子反应（1）概念：有离子参加或离子生成的化学反应。（2）实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。（3）类型2.离子方程式（1）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。3.电解质的“拆”分原则（1）易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、

6、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2弱碱NH3H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等；b.强酸的酸式酸根离子（如HSO）在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。（2）微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca（OH）2，澄清石

7、灰水写成Ca2、OH。（3）固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。Ca（OH）2（s）2NH4Cl（s） CaCl2（s）2NH32H2O离子方程式书写的正误判断1.（2017江苏化学，6）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A项，电荷不守恒，正确的为：2Na2H2O =2Na2OHH2，错误；C

8、项，正确的为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项，Ca（OH）2过量，NH也反应，正确的为：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案B2.（2016江苏化学，5）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al（OH）33NHD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A错误；Fe2

9、（SO4）3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。答案C3.（2015江苏化学，9）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是

10、可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。 答案D【技巧点拨】“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点常见反应的离子方程式的书写4.完成下列反应的离子方程式（1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_。（2）小苏打溶液与乙酸溶液混合_。（3）氧化镁溶于稀硫酸（4）澄清石灰水中加入稀盐酸_。（5）石灰乳与Na2CO3溶液反应（6）将浓硝酸滴到CaCO3固体上（7）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合（8）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合答案（1）HSOH=H2OSO2（2）HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2（3）MgO2H=H2OMg2（4）OHH