河北省张家口市沽源一中学年高一上学期期中文档格式.docx
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D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
5．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）
A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100gD．物质的量浓度mol/L
6．若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB．MgC．gD．Mg
7．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL1mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的CaCl2溶液
8．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
9．标准状况下，①6.72LNH3②1.204×
1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（ ）
A．体积大小：
④＞③＞②＞①B．原子数目：
③＞①＞④＞②
C．密度大小：
④＞②＞③＞①D．质量大小：
④＞③＞②＞①
10．符合图中阴影部分的物质是（ ）
A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．NaClD．NaHCO3
11．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
14．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
15．下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
17．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
18．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．25℃，1.01×
105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
19．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应
20．标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为（ ）
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L
21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑
22．以下说法正确的是（ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
23．下列说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
24．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
25．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二．填空题（每空2分，共20分）
26．氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是 剂，发生的是 反应．
27．写出下列物质在水中电离的电离方程式：
NaHSO4 ，K2SO4 ，
NH4NO3 ．KHCO3 ．
28．下列物质中
（1）Na
（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液．
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 ．（用序号填写）
三．实验题
29．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题．
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为 g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是：
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意什么问题：
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．答：
．
30．
（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
①只允许用一种试剂：
用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 ，呈棕黄色的液体是 ．
②不用任何试剂：
用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 ，上层液体是 ．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ．
31．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1
沉淀2
沉淀3
（2）写出混合液+A的离子方程式
写出溶液+B的离子方程式 ．
参考答案与试题解析
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．
【解答】解：
A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；
B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；
C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；
D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．
故选：
B．
【考点】计量仪器及使用方法；
试纸的使用；
配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A、根据量筒精确到0.1mL分析；
B、根据托盘天平精确到0.1g分析；
C、依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶；
D、根据广泛pH试纸的精确度只能达到整数分析；
A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；
B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；
C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；
D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误．
故选C．
【考点】氧化还原反应；
重要的氧化剂．
【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．
A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、硫酸中硫元素处于最
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