届二轮 原电池电解池 专题卷3全国通用Word文档下载推荐.docx
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4.如下图所示,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
下列说法准确的是[来()源:
学科网]
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O===CO
+8H+
C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
5.在25℃时,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中实行电解,通电一段时间后,在阳极逸出amol气体,同时有WgNa2SO4·
10H2O析出,若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为()
A.
×
100%
B.
C.
D.
6.如图所示,将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。
下列说法准确的是来()
A.甲中铁被保护不会腐蚀
B.甲中正极反应式为
4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.乙中铁电极上发生氧化反应
D.乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色
7.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列相关叙述准确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小
C.电
池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
8.图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不准确的是()
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.一段时间后,①中n(KHCO3)不变
C.一段时间后,②中溶液的pH一定下降
D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-
CH4+2H2O
9.某小组用下图装置实行实验,下列说法准确的是()
A.盐桥中的电解质能够用KCl
B.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C.闭合K,石墨电极上只生成铜
D.导线中通过0.15mole-时,加入5.55gCu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成
10.两串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是()
A.Cu(NO3)2B.Al(NO3)3
C.NH4NO3D.Mg(NO3)2
11.下列关于电解的叙述中,准确的是()
①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④某些不能自发实行的氧化还原反应,通过电解能够实现⑤任何水溶液电解时,必将导致氧化还原反应
A.②③④B.①②③④
C.①②④D.①③④⑤
12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列相关该电池的说法准确的是()
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
13.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列相关叙述准确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C、.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D、.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
14.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不准确的是()
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列相关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO2生成B.微生物促动了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
16.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:
H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:
H2O+CO2
H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
17.下列相关电池的说法准确的是()
A.
手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池
B.
铜锌原电池工作时,电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极
C.
燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能
D.
锌锰干电池中锌电极是负极,工作时锌被还原
18.硒是制光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:
请回答下列问题:
(1)实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。
(2)阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存有,Se和浓硫酸反应的化学方程式为___________________________;
(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×
10-3mol·
L-1,Ka2=5.0×
10-8mol·
L-1),亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为_______________________________,电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为___________________________;
(4)上述硒的提取过程中存有的主要问题是_____________
_、__________________。
19..
如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。
按要求回答下列问题。
(1)打开K2,闭合K1,B为____________极,A的电极反应式为:
____________________________________________________,可观察到的现象是________;
(2)打开K1,闭合K2,E为________极,F极的电极反应式为:
________
__________,检验F极产生气体的方法是________________________________;
(3)若往U形管中滴加酚酞,实行
(1)
(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是________,原因是______________________________________________。
20.如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,F极附近呈红色。
[来源:
请回答:
(1)B极是电源的______________,一段时间后,甲中溶液颜色________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明___________________,在电场作用下向Y极移动;
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________;
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是________________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。
当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”);
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为:
________________________。
参考答案
1.【解析】左边的装置是原电池,A为正极,B为负极;
右边的装置为电解池,C为阴极,D为阳极;
A棒上有氢气产生,C棒上也有氢气产生,D棒上有氧气产生,左边烧杯中有H2生成,c(H+)减小,溶液的pH会升高,右边烧杯中水被电解,c(H+)增大,溶液的pH会降低。
【答案】A
2.【解析】在铜片上镀银时,需将铜片接在电源的负极上,将银片接在电源的正极上,用硝酸银溶液作电镀液。
在铜片上发生的反应是:
Ag++e-===Ag,在银片上发生的反应是:
Ag-e-===Ag+。
【答案】B
3.【解析】原电池与电解池相连时,原电池的正极与电解池的阳极相连,负极与电解池的阴极相连,所以电子从原电池的负极流向电解池的阴极,B错。
4.【解析】根据图示,甲为燃料电池,乙、丙为串联的电解池。
B项,CH3OH-6e-+8OH-===CO
+6H2O。
C项,Mg2++2H2O+2Cl-
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,m[Mg(OH)2]=
4×
58
g·
mol-1=1.45g。
D项应加入CuO或CuCO3。
【答案】C
5.【解析】此题要注意题目条件。
“铂电极”与“铜电极”不同,在阳极析出amol气体与在阴极析出amol气体不同。
消耗水的计算:
2n(H2O)=n(O2),即消耗2amol水,析出晶体中所含溶质为
Wg。
原溶液减少的质量为(W+2a×
18)g,因剩余溶液仍为饱和溶液,故剩余溶液中溶质的质量分数为
/(W+2a×
18)×
100%=
100%。
【答案】D
6.【解析】A项,铁作负极,被腐蚀。
B项,应为O2+4e-+2H2O===4OH-。
C项,乙中铁电极:
2H++2e-===H2↑,发生还原反应。
7.【解析】题中所述锌铜原电池中,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e-
Zn2+;
Cu为正极,电极反应式为Cu2++2e-
Cu,发生还原反应。
Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动;
乙池溶液中消耗的Cu2+与由甲池迁移过来的Zn2+的物质的量相同,则乙池溶液质量增加。
溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。
故选C。
8.【解析】该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,