届中考化学考点分类复习检测训练45文档格式.docx

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颜色

无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色

状态

黏稠的液体

液体

气味

无

挥发性

瓶口有______出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴

水溶性

溶于______水大量热量

与水以任意比例互溶

用途

重要化工原料。

生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈

重要化工产品。

除锈、制药；

胃液中含有盐酸可帮助消化

2.浓硫酸特性及稀释方法

（1）吸水性：

可作气体干燥剂，可以干燥（从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择）____________，但不可干燥______。

干燥气体时导管应注意“____________”。

浓硫酸吸水是物理变化。

（2）强腐蚀性：

它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？

答：

______。

（3）浓硫酸的稀释：

一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸中。

因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。

3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

俗名

苛性钠、______、______

______、消石灰

色、态

白色、固体

白色、粉末

溶解性

______溶于水并______大量的热

_____溶于水，溶解度随温度升高而_____

吸水性

在空气中容易吸收水分而______，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥______等

几乎不吸收水分

腐蚀性

有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上______溶液

有腐蚀性

制取

__________________CaCO3↓+2NaOH

______________________________,该反应______大量的热

重要的化工原料，广泛应用于______、造纸、纺织、印染等工业。

生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂

作______材料，中和______土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液

考点3酸的化学性质

通性

稀盐酸（HCl）

稀硫酸（H2SO4）

化学性质

1.能与酸碱指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

2.酸+金属→盐+氢气

Mg+2HCl____________

Fe+2HCl____________

Mg+H2SO4____________

Fe+H2SO4____________

3.酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl___________

Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

4.酸+碱→盐+水

NaOH+HCl___________

Ca（OH）2+H2SO4______+2H2O

5.酸+盐→新盐+新酸

Na2CO3+2HCl_________

HCl+AgNO3__________

Na2CO3+H2SO4____________

H2SO4+BaCl2____________

考点4碱的化学性质

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙［Ca（OH）2］

紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变______色

2.碱+非金属氧化物→盐+水

CO2+2NaOH__________

SO2+2NaOH__________

Ca（OH）2+CO2__________

Ca（OH）2+SO2__________

3.碱+酸→盐+水

2NaOH+H2SO4________

Ca（OH）2+2HCl__________

4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐

2NaOH+CuCl2________

Ca（OH）2+Na2CO3__________

考点5中和反应

1.概念：

________________________________________________叫做中和反应。

2.实质：

酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OHH2O。

3.中和反应在实际中的应用

（1）改良土壤。

植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。

（2）处理工厂的废水、解决环境污染问题

工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。

（3）中和反应在医药方面的应用

①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。

②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。

考点6溶液酸碱度的表示方法——pH

1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。

2.pH的范围通常在0~14之间。

pH=7,呈______溶液。

pH<

7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。

pH>

7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。

3.测定溶液pH的方法：

____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的pH。

4.溶液酸碱度的应用

（1）化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

（3）测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。

命题点1　常见的酸

　盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

思路点拨：

浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；

稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；

浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；

稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。

浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质是初中化学常考的重点，多在选择和填空题中出现，要求熟练记忆。

1．（2018·

攀枝花）下列有关物质的分类正确的是（　　）

A．稀盐酸属于化合物B．亚硝酸钠属于盐

C．冰水共存物属于混合物D．纯碱属于碱

2．（2018·

巴中）下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）

A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4

C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

命题点2　酸的化学性质

　（2018·

自贡）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。

（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：

________________________。

（1）酸溶液都是酸性溶液；

（2）酸溶液能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水；

（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；

（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：

浓盐酸；

（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液。

酸的化学性质

3．（2018·

广安）下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（　　）

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液

C．铁粉D．氧化钙

4．（2018·

乐山）根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（　　）

A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

命题点3　碱的化学性质

乐山）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。

工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：

CaCO3CaO＋CO2↑。

兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。

【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？

【猜想】

Ⅰ.只有氧化钙

Ⅱ.只有碳酸钙

Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙

【实验探究】

（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是________________。

（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；

继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。

乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。

丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是________________。

（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

①________________

②________________

________________

猜想Ⅲ成立

　　【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。

长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是________________________________。

根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

（1）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；

（2）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想I成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；

（3）利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；

步骤如下：

实验