高中学生化学竞赛试题及参考答案文档格式.docx

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2．下列物质使用合理的是

（A）在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃

（B）用加酶洗衣粉洗涤毛料服装

（C）用甲醛溶液浸泡海产食品

（D）用酚醛树脂制作高弹力运动鞋

3．对盐类物质可有下列分类：

如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl（SO4）2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于

（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别

4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现

（A）溶液中仍无沉淀（B）溶液中产生白色沉淀

（C）先产生沉淀后沉淀溶解（D）溶液呈橙色

5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为31，属ⅢA族。

镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。

镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。

由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

（A）镓是制造高温温度计的上佳材料

（B）镓能溶于强酸和强碱中

（C）镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

（D）近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质。

6．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·

L-1Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是

（A）（B）（C）（D）

7．下列离子方程式正确的是

（A）将0.1mol·

L-1HCl溶液数滴缓缓滴入1mol·

L-150mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：

3H++PO43-=H3PO4

（B）将1mol·

L-1NaAlO2溶液和1.5mol·

L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

（C）向1mol·

L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·

L-1Ba（OH）2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

（D）将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+

8．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是

（A）NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等

（B）NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

（C）NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

（D）NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。

经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为

（A）能发生酯化反应（B）易溶于水、醇

（C）具有抗氧化性　（D）具有强酸性

10．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某硼镁化合物的结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为

（A）22％（B）70％（C）66.7％（D）33.3％

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有1~2个选项符合题意。

若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）

11.普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法正确的是

（A）一氯取代物只有5种　（B）二氧取代物只有5种

（C）可发生水解反应　　　

（D）与2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体

12．温度为T℃，压强为1.01×

106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）3C，测得此时c（A）=0.022mol·

L-1；

压缩容器使压强增大到2.02×

106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol·

若继续压缩容器，使压强增大到4.04×

107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75mol·

则下列关于C物质状态的推测正确的是

（A）C为非气态（B）C为气态

（C）第二次达到平衡时C为气态（D）第三次达到平衡时C为非气态

13．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。

一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是

（A）1molA和1molB的质量相同

（B）1molA和1molB中所含的质子数相同

（C）1molA和1/2molB所含的电子数相同

（D）1/2molA和1molB中所含的中子数相同

14．在充有氩气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO不可能是

（A）28.06g（B）21.66g（C）10.83g（D）1.60g

15．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有

（A）5种、10种、15种（B）8种、18种、18种

（C）8种、10种、15种、（D）9种、10种、15种

16．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。

这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。

目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。

如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·

cm-1。

利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。

被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。

在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

（A）4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2（B）I2+2Ag++2e-=2AgI

（C）Ag－e-=Ag+（D）I2+2Rb++2e-=2RbI

17．下列变化或数据与氢键无关的是

（A）甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·

L-1,在293K时为2.5g·

L-1

（B）氨分子与水分子形成一水合氨

（C）丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

（D）SbH3的沸点比PH3高

18．某分子式为CnH2nO4N2的氨基酸，若分子内氮原子只形成氨基，且无其它支链，则符合该分子式通式的氨基酸的数目为

（A）（B）（C）（D）

三．（本题包括3个小题，共20分）

19．（8分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，I的水溶液呈弱酸性，并能和A发生反应。

化合物F常温下呈气态。

其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）：

请写出单质B、G的化学式及反应①、④的化学方程式（注明反应条件）。

20．（6分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：

⑴有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？

说明理由。

⑵通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？

（提示：

草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）

⑶在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？

21．（6分）

（1）根据酸碱质子理论，在硫酸中硝酸是一种弱碱，又知硫酸的一水合物是一种稳定的物质，写出N2O3与发烟硫酸反应的化学方程式

（2）将铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种气体，写出这个制备反应的化学方程式。

四．（本题包括2个小题，共19分）

22．（10分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：

浓H2SO4

60~80℃

HCOOH────→CO↑+H2O

实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：

在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。

试回答下列问题

⑴用该法制CO不需加热的原因：

。

⑵以上操作方法可控制反应速率的原因：

⑶具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。

画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

23．（9分）碱式氯化铝［Al2（OH）nCl6－n］m（1≤n≤6，m≤10）（商业代　号BAC），是一种比Al2（SO4）3效果更好的净水药剂。

以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。

加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

时间

起始

14min后

30min后

75min后

pH

<

2.0

＝2.5

3.5

＝3.5

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。

如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？

为什么？

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。

解释导致颜色变化的原因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca（OH）2至适量，生成大量沉淀。

过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。

将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验