1718学年高二月考化学试题附答案 1Word文档下载推荐.docx
《1718学年高二月考化学试题附答案 1Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1718学年高二月考化学试题附答案 1Word文档下载推荐.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![1718学年高二月考化学试题附答案 1Word文档下载推荐.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/19/ea9f20fd-7a79-477d-882c-98dd0ed32489/ea9f20fd-7a79-477d-882c-98dd0ed324891.gif)
A.醛类B.酚类﹣OH
C.醛类D.CH3COOH羧酸类
4.对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑.下列说法不正确的是()
A.上述反应属于取代反应
B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C.对三联苯的一氯取代物有4种
D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2
5.下列分子中所有原子不可能共平面的是()
6.甲苯苯环上的一个H原子被式量为43的烷烃基取代,得到的一元取代物可能有()
A.4种B.3种C.6种D.7种
7.如图所示,C8H8的分子呈正六面体结构,因而称为“立方烷”,
它的六氯代物的同分异构体共有()
A.3种B.6种C.12种D.24种
8.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如下图所示:
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()
A.2B.3
C.4D.6
9.一些治感冒的药物含有PPA成分,PPA对感冒有比较好的对症疗效,但也有较大的副作用,我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。
PPA是盐酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的缩写),从其名称看,其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的()
A.-OHB.-COOHC.-C6H5D.-NH2
10.下列关于羟基和氢氧根的说法中,不正确的是()
A.羟基比氢氧根少一个电子
B.两者的组成元素相同
C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷
D.羟基比氢氧根稳定
11.1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子.如图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda﹣styletemple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是()
A.分子式为C20H20
B.一氯代物的同分异构体只有两种
C.分子中含有二个亚甲基(﹣CH2﹣)
D.分子中含有4个五元碳环
12.下列各组物质互为同分异构体的是()
13.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.羟基的电子式:
B.CH4分子的球棍模型:
C.乙烯的实验式:
CH2D.苯乙醛结构简式:
14.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()
A.酚﹣OHB.羧酸﹣COOH
C.醛﹣CHOD.酮CH3﹣O﹣CH3
15.下列对有机化合物的分类结果正确的是()
A.乙烯CH2=CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃
B.苯、环戊烷、环己烷都属于芳香烃
C.乙烯CH2=CH2、乙炔CH≡CH都属于烷烃
D.、都属于环烷烃
16.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
17.下列羧酸中,具有四种官能团的是()
18.下列叙述中正确的是()
A.相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B.结构对称的烷烃,其一氯代物必定只有一种结构
C.互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
D.通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物
19.下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是()
A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B.丙烷的一氯代物和戊烷
C.苯的二氯代物和苯的一硝基代物D.C3H5Br3和C5H11Br
20.下列各组物质中,一定既不是同系物,又不是同分异构体的是
A.CH4和C4H10B.乙酸和甲酸甲酯
C.和D.苯甲酸和
二、填空题(本题包括4小题,共60分)
21.有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E正一价阳离子M能层电子已排满。
D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。
请回答下列问题:
(1)E元素原子基态时的价电子排布图为___________;
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_______,F的氧化物FO3分子空间构型为______;
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是________,试判断CA3溶于水后形成CA3·
H2O的合理结构________(填字母代号),从氢键的形成角度回答推理依据是:
___________。
(a)(b)
(4)E的晶胞常采取________堆积方式。
(5)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为_________;
该离子化合物晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值)。
22.A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B
B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C
C原子p轨道和s轨道中的电子数相等,与非金属的原子结合时形成共价键
D
D与A、B、C均不同周期,其一个单质分子中只有一个σ键
E
E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
(1)写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式:
.
(2)写出E元素的元素符号:
,其价电子排布图为:
(3)A与D形成化合物的化学式为,是分子(填“极性”或“非极性”)
(4)在ETiO3晶胞中(结构如图所示),1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个.
(5)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3﹣.N3﹣的空间构型为,叠氮化物能与E3+形成配合物,则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是,E的配位数是.
23.M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。
元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为_______g·
cm–3。
(写出计算式,不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
24.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;
氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:
元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>
INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
高二第一次月考化学答题卡
姓名:
座位号:
班级:
考号:
21.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
22.
(1)
(4)
(5)
23.
(1)
(2)
(3)①
②
24.
(1)
(2)①
③
(3)
(4)①
②
答案
选择题
1-5CBDDA
6-10CACBD
11-15ADCBD
16-20CBCAC
21.
(1).1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2).sp3(3).平面正三角形(4).与水分子间形成氢键(5).b(6).N给电子能力强而和氧原子相连的氢的原子核裸露,两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(7).面心立方最密堆积(8).CaF2(9).
22.
(1)H﹣C≡C﹣H;
(2)Co;
(3)BCl3;
非极性;
(4)6;
12;
(5)直线形;
NH3和N3﹣;
6.
23.
(1)金属晶体金属键12(每空1分,共3分)
(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体(每空1分,共4分)
(3)①CuCl(每空2分,共4分)
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)Cu(NH3)4]2+(2分,1分,共3分)
24.
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d84s22
(2)①正四面体
②配位键N
③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子
(4)①3:
1
②