分析化学教学大纲精品docWord文档格式.docx

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（一）分析化学的定义、任务和作用。

（重点）

（二）分析方法的分类。

（次重点）

（三）分析化学的发展趋势及在药学方面的应用。

（一般）

第二章误差和分析数据的处理

1、掌握误差产生的原因和减免方法,准确度和精密度的概念及表示方法。

有效数字及其运算规则。

学会正确地写出分析报告。

2、熟悉偶然误差的规律性，异常值的取舍规则。

测量误差对分析结果的影响。

3、了解统计学中的几个基木概念（正态分布，t分布，平均值的精密度、置信区间、显著性检验、相关与回归）。

（一）误差的分类、来源及其减免方法。

识记：

基本概念。

理解：

误差的性质及减免方法。

应用：

分析误差的来源。

（二）准确度与精密度的概念、表示方法及其二者之间的关系。

（重点）识记：

准确度、精密度的意义。

评价分析结果。

（三）有效数字及运算规则。

有效数字的意义。

正确记录、处理数据及表示分析结果。

（四）显著性检验（t检验、F验），异常值的取舍规则（Q检验法、G检验法）。

异常值的取舍（Q检验法、G检验法）。

（五）提高分析结果准确度的方法。

提高分析结果准确度的方法。

（六）正态分布，t分布，平均值的精密度和置信区间，相关与【门I归。

第三章重量分析法

1、掌握沉淀重量法的有关原理和计算，萃取重量法的萃取原理及有关基木概念。

2、熟悉沉淀重量法的操作步骤，沉淀的洗涤方法和洗涤剂的选择原则。

3、了解重量分析法的特点。

挥发重量法的分类、应用和示例。

（一）沉淀形式、称量形式及其要求。

基本概念和要求。

（二）影响沉淀完全和沉淀纯度的因素。

沉淀完全和沉淀纯度对分析结果的意义。

沉淀剂的选择和用量，洗涤剂的选择。

（三）晶形沉淀和非晶形沉淀形成的条件。

根据样品选择沉淀条件。

（四）化学因数、分析结果的计算（重点）

基本计算公式。

分析结果的计算。

（五）均匀沉淀。

基木概念。

（六）沉淀法的基本操作（过滤，洗涤，灼烧，恒重）。

沉淀法的基本操作过程，恒重概念。

沉淀法的基木操作的作用。

沉淀的洗涤方法。

（七）萃取重量法的萃取原理（重点）

分配系数、分配比、萃取率等基木概念。

影响莘取率的因素。

莘取剂的选择原则及萃取方法。

（八）重量分析法的定义、特点及分类。

挥发法的分类、应用和示例。

挥发法的分类、应用和示例

第四章滴定分析法概论

1、掌握滴定分析的基本概念和滴定分析对化学反应:

的要求。

基准物质的条件，标准溶液的配制及标定方法。

标准溶液浓度的表示方法及滴定分析的计算。

2、熟悉滴定的方式和应用。

3、了解滴定分析法的特点和应用范围。

（一）滴定分析的基本概念和常用术语，滴定分析对化学反应的要求。

基准物质及应具备的条件，标准溶液的配制及标定方法，标准溶液浓度的表示方法（物质的量浓度，滴定度）。

滴定分析的计算。

滴定分析的基木概念和常用术语，滴定分析对化学反应的要求。

基准物质及应具备的条件。

标准溶液的配制及标定方法。

滴定分析的计算。

（二）滴定方式：

直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定。

直接滴定的条件（次重点）识记：

基木概念，直.接滴定的条件。

滴定方式的应用实例。

根据样品选择滴定方式。

（三）滴定分析的特点和应用范I韦1。

滴定分析的特点和应用范围o

第五章酸碱滴定法

1、掌握酸碱质了理论要点，水溶液中的酸碱平衡。

各种类型酸碱滴定曲线的特点，影响滴定突跃范围的因素，化学计量点酸度的计算和指示剂的选择原则。

一元弱酸（弱碱）及多元酸（碱）能被准确滴定的条件。

2、熟悉酸碱指示剂的作用原理，常用酸碱指示剂的变色范围及其影响因素，酸碱标准溶液配制与标定。

混合酸碱的测定方法。

3、了解混合指示剂的特点，缓冲溶液的性质，缓冲容量。

滴定误差产生的原因及计算方法,酸碱滴定法的应用。

（一）质了理论要点：

酸碱定义、共貌酸碱对、酸碱反应的实质、酸碱的强度。

共轨酸碱对酸碱强度的关系。

辨别共貌酸碱对，区分酸碱的强度。

（二）水溶液中的酸碱平衡：

溶液中酸碱组分的分布，分析浓度、平衡浓度、分布系数，酸碱溶液中［1「］的计算。

酸碱溶液中［H'

］的计算。

（三）酸碱滴定曲线：

强碱（酸）滴强酸（碱，）、强碱滴弱酸、强酸滴弱碱、多元酸（碱）等各种类型的滴定Illi线的特点,影响滴定突跃范围的因素。

化学计量点酸度的计算，指示剂的选择原则和依据。

影响滴定突跃范围的因素。

指示剂的选择、化学计量点酸度计算。

（四）一元酸碱准确滴定的条件，多元酸碱分步滴定的条件。

一元酸碱准确滴定的条件，多元酸碱分步滴定的条件。

一元酸碱准确滴定条件及多元酸碱分步滴定条件的运用。

（五）酸碱指示剂：

变色原理、变色范围、影响因素、常用的酸碱指示剂和混合指示剂。

常用的酸碱指示剂。

变色原理、变色范围、影响因素。

为酸碱滴定体系选择指示剂。

（六）标准溶液：

标准溶液和基准物质，盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

基准物质。

盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

（七）滴定误差：

滴定误差的定义，滴定误差的计算。

滴定误差的定义。

滴定误差的计算。

（八）应用与示例：

直接滴定（双指示剂法）、返滴定、间接滴定的应用与示例。

（一般）理解：

各种滴定方式的应用与示例。

双指示剂法定性和定量分析。

第六章非水溶液中的酸碱滴定

1、掌握非水溶液中酸碱滴定的基木原理，溶剂的性质，溶剂的选择原则。

2、熟悉溶剂的分类，滴定弱酸、弱碱的方法。

3、了解非水滴定的特点、应用及示例。

（一）非水溶剂：

溶剂的分类、溶剂的性质，均化效应和区分效应。

溶剂的选择原则。

溶剂的分类。

溶剂的性质（解离性、酸碱性和极性）对溶质酸碱性的影响，均化效应和区分效应的作用。

溶剂的选择。

（二）弱酸、弱碱的滴定：

溶剂的选择，标准溶液与基准物质，指不剂。

滴定弱酸、弱碱所用的标准溶液，基准物质，指示剂。

根据样品选择适当的溶剂、标准溶液、指示剂。

（三）非水滴定：

定义、特点、在药物分析中的应用。

非水滴定定义。

在药物分析中的应用示例。

第七章沉淀滴定法

一、学习目的与要求

1、掌握银量法的三种指示终点方法的原理、滴定条件及应用范围。

2、熟悉沉淀滴定法对沉淀反应的要求及影响滴定曲线突跃范围的因素。

标准溶液的配制及标定。

3、了解银量法的应用与示例。

二、考核知识点与考核目标

（_）Mohr法、Volhard法、Fajans法的原理、滴定条件及应用范围。

三种指示终点的方法及应用范围。

测定原理，滴定条件。

根据样品选择适宜的指示剂。

（二）标准溶液配制及标定，沉淀滴定曲线特点。

常用标液和基准物，沉淀滴定曲线特点。

影响滴定突跃的因素。

（三）对沉淀滴定反应的要求和分类。

银量法的应用与示例。

对沉淀滴定反应的的要求和分类。

银量法的应用示例。

第八章配位滴定法

1、掌握EDTA滴定法的基本原理，影响配位平衡的主要因素及配位平衡的有关计算。

准确滴定的条件。

金属指示剂的作用原理，使用条件和选择。

标准溶液的配制和标定方法。

2、熟悉提高配位滴定选择性的方法。

水硬度及Ca"

Mf,Al”等离了的测定方法。

3、了解EDTA的性质及其配合物的特性。

（一）配位平衡：

稳定常数、酸效应和酸效应系数、配位效应和配位效应系数、条件稳定常数，影响配位平衡的主要因素。

影响配位平衡的主要因素。

条件稳定常数的计算。

（二）配位滴定原理：

影响滴定曲线突跃范围的因素，单一离了准确滴定的条件，混合离了分别滴定的条件。

滴定中酸度控制的目和方法。

单一离了准确滴定的条件，混合离了分别滴定的条件。

影响滴定曲线突跃范围的因素，滴定中酸度控制的目的和方法。

单一离子准确滴定条件、混合离子分别滴定条件的运用，滴定中最高、最低pH值计算。

（三）金属离了指示剂：

变色原理，具备条件，指示剂的封闭现象及消除方法。

常用的金属指示剂。

金属离子指示剂具备条件，常用的金属离子指示剂。

金属离了指示剂的变色原理，指示剂的封闭现象及消除方法。

金属离了指示剂的正确使用和选择。

（四）标准溶液：

EDTA和锌标准溶液的配制和标定。

常用的基准物。

EDTA和锌标准溶液的配制和标定

（五）提高配位滴定选择性的方法。

提高配位滴定选择性的方法。

对混合离了进行选择性的测定。

（六）EDTA及其配合物的特性，应用示例。

水硬度、钙盐、镁盐及铝盐的测定。

第九章氧化还原滴定法

1、掌握氧化还原滴定法的基本原理，条件电位，准确滴定的条件。

氧化还原滴定曲线的特点及影响滴定曲线突跃范围的因素，化学计量点电位的计算。

氧化还原指不剂的选择原则及适用条件。

高猛酸钾法和碘量法的原理，滴定条件，基准物，指示剂，滴定方式，应用范围及结果计算。

2、熟悉影响条件电位的因素，影响氧化还原反应的方向、程度和速度的因素。

氧化还原滴定对化学反应的要求。

氧化还原滴定法常用的指示剂。

铀量法、亚硝酸钠法。

3、了解氧化还原滴定法的特点及应用。

（一）氧化还原平衡：

标准电位和